【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其生產(chǎn)工藝如圖1：
（1）“合成”步驟可以得到ClO2 ， 其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）“電解”步驟陽極會生成一種氣體，其化學(xué)式為 ．
（3）反應(yīng)生成的ClO2可用于高效脫除煙氣中的SO2 ． 以ClO2脫除SO2實(shí)驗(yàn)時SO2脫除率與溶液pH關(guān)系如圖2所示．pH在3～7.6之間時，隨pH增大，ClO2氧化性減弱，脫硫率降低．而當(dāng)pH＞7.6時，隨pH增大，SO2脫除率又升高，其原因可能為 ．
（4）國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定產(chǎn)品中優(yōu)級純試劑純度≥99.8%，分析純試劑純度≥99.7%，化學(xué)純試劑純度≥99.5%．為了確定某批次NaClO2產(chǎn)品的等級，研究小組設(shè)計(jì)測定方案如下：取10.00g樣品，用適量蒸餾水溶解后，加入略過量的KI溶液；充分反應(yīng)后，將反應(yīng)液定容至200mL，取出20.00mL于錐形瓶；向錐形瓶中滴加兩滴淀粉溶液，用2.00molL﹣1的Na2S2O3溶液與之反應(yīng)，消耗Na2S2O3溶液22.00mL．該樣品可達(dá)試劑純度．（寫出計(jì)算過程） 已知：ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣ ， I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣ ．

（1）基態(tài)o原子的外圍電子排布圖______________；基態(tài)p3+的最外層電子排布式_________；n的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________�；鶓B(tài)j原子的核外電子填充時最高能級符號為_______。

在以上元素中，沒有未成對電子的元素有______種。

（2）原子序數(shù)為52的元素x在元素周期表中與以上______________元素在同一族（填寫以上表中字母對應(yīng)的元素符號）。

（3）上表中o、p兩個字母表示的元素的第三電離能分別為I3(o)和I3(p)，則I3(o)__I3(p)（填“>”或“<”）。理由是_____________________________。

（4）將以上周期表中g、h、i、j四種元素的電負(fù)性由大到小排序____________________（用元素符號表示），第一電離能由大到小排序______________（用元素符號表示）。

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示．A是黑色非金屬單質(zhì)，C、E、F均為氧化物，E、F常溫下呈氣態(tài)，且E能使品紅褪色，G是一種常見的無色液體，I是一種難溶于水的白色膠狀沉淀，能溶于B溶液．請回答下列問題：
（1）C的化學(xué)式為 ．
（2）G的電子式為 ．
（3）寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（4）寫出過量的F參加反應(yīng)時②的離子方程式： ．

A. 某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮?dú)怏w約為0.015 mol

B. 室溫時，在容積為a mL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時為止；再通入b mL O2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測得試管內(nèi)最后剩余氣體為c mL，且該氣體不能支持燃燒，則a、b的關(guān)系是a＝4b＋c

C. 反應(yīng)KClO4＋8HCl===KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成4 mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

D. 磁性氧化鐵與過量稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe3O4＋HNO3(稀) Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O(未配平)23.2 g磁性氧化鐵完全溶解于稀硝酸中，轉(zhuǎn)移0.1 mol電子

I.C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） K1；

Ⅱ.CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） K2；

Ⅲ.CaO（s）+CO2（g）CaCO3（s） K3；

（1）該工藝制H2總反應(yīng)可表示為C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，其反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________（用K1、K2、K3的代數(shù)式表示）。在2L的密閉容器中加入一定量的C(s)、H2O(g)和CaO(s)。下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

a．容器內(nèi)混合物的質(zhì)量不變 b．H2與H2O（g）的物質(zhì)的量之比不再變化

c．混合氣體的密度不再變化 d．形成 a mol H-H鍵的同時斷裂 2 amol H-O鍵

（2）對于反應(yīng)Ⅰ，不同溫度和壓強(qiáng)對H2產(chǎn)率影響如下表。

由表中數(shù)據(jù)判斷：p1 ______ p2（填“＞”、“＜”或“＝”）

下列圖像正確的是_________。

（3）已知反應(yīng)Ⅱ的△H= －41.1 kJ/mol， C＝O、O－H、H－H的鍵能分別為803kJ/mol，464 kJ/mol、436 kJ/mol，則 CO中碳氧鍵的鍵能為___________ kJ/mol。

（4）對于反應(yīng)Ⅲ，若平衡時再充入CO2，使其濃度增大到原來的2倍，則平衡向_____________（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”）方向移動；當(dāng)重新平衡后，CO2濃度_________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

I.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用，通常采用如下流程處理：

（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。

a.Na2O2　　b.HNO3　　c.FeCl3　　d.KMnO4

（2）加入NaOH溶液調(diào)溶液pH=8時，除去的離子是________(填序號)；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaRMRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子__________(填序號)。

a.Fe3+　　b.Al3+　　c.Ca2+　　d.Mg2+

II.酸性條件下，鉻元素主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。該法用Fe、石墨分別作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3和Fe(OH)3

（3）電解時連接鐵棒的一極是電源的_________極。

（4）寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式____________________；陽極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為______________________________；

（5）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10-32，溶液的pH應(yīng)為________時才能使c(Cr3+)降至1×10-5molL-1

A. Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y>R

B. 簡單離子的半徑：X<Z<M

C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：R<N

D. 由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)

【題目】2.48g鐵銅合金完全溶解于80mL 4.0molL﹣1稀硝酸中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL NO氣體（假設(shè)此時無其他氣體產(chǎn)生），下列說法正確的是（ ）
A.取反應(yīng)后溶液，滴入幾滴KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)
B.該合金中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是1：2
C.反應(yīng)后溶液（忽略溶液體積變化）中c（H+）=2.5 molL﹣1
D.向反應(yīng)后的溶液中加入2.0 molL﹣1NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時，需加入NaOH溶液的體積是120 mL

（1）用生物質(zhì)熱解氣(主要成分為CO、CH4、H2)將SO2在一定條件下還原為單質(zhì)硫進(jìn)行煙氣脫硫。已知：

①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1

②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2= + 172.5 kJ·mol-1

③S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=- 296.0 kJ·mol-1

CO將SO2 還原為單質(zhì)硫的熱化學(xué)方程式為_____________________________________。

（2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2 L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，達(dá)到平衡后測得各組分的濃度如下：

①反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為_______________。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________。

③恒溫恒容條件下，可以說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填標(biāo)號)。

A．v正(CO)=2v逆(H2) B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

④若將容器體積壓縮到1L，則達(dá)到新平衡時c(H2)的取值范圍是_____________。

⑤若保持容器體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時v正__________v逆(填“>”<”或“=”)。

（3）常溫下，HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol·L-1，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5mol·L-1。0.1mol·L-1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是__________，常溫下NO2-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb=__________(保留兩位有效數(shù)字)。

A.該材料能溶于水

B.該材料對鐵質(zhì)管道沒有腐蝕性

C.二氧化硅可用來制造光導(dǎo)纖維

D.用激光筆照射二氧化硅氣凝膠可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)