（1） “酸浸”時需加入過量的稀硫酸，寫出Al2O3溶解的離子方程式___________________。

（2）證明酸浸后溶液中存在Fe3+的方法是：取酸浸后的溶液少許置于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)檠�紅色；再慢慢滴入過量的H2O2溶液，溶液的紅色先變深，之后紅色逐漸褪去，繼續(xù)滴加會有氣泡逸出，該氣體會使帶火星的木條復(fù)燃。

①紅色變深的原因是（用離子方程式表示）：_____________________________；

②溶液紅色褪去是由于過氧化氫氧化了硫氰根離子，已知雙氧水氧化SCN—生成N2、CO2和SO42-，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________；

③有氣體逸出，說明Fe3+對H2O2的分解有催化作用，寫出催化過程第一步反應(yīng)的離子方程式________________________________。

（3） “提純”過程中，當(dāng)加入NaOH溶液達到沉淀量最大時，溶液中c(SO42－)∶c(Na＋)＝___________。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。反應(yīng)中當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為______________。

（4） “沉淀”過程中，通入過量CO2時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

A. 制石灰乳：CaO + H2O === Ca(OH)2

B. 制氫氧化鎂：MgCl2 + Ca(OH)2 === Mg(OH)2↓+ CaCl2

C. 制氯化鎂：Mg(OH)2 +2HCl === MgCl2 + 2H2O

D. 制金屬鎂，在氯化鎂溶液中加鈉：2Na + MgCl2 === 2NaCl + Mg

A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.質(zhì)量數(shù)D.核外電子數(shù)

【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高檔顏料﹣﹣﹣﹣﹣鐵紅（Fe2O3），
具體生產(chǎn)流程如圖：

試回答下列問題：
（1）“酸溶”過程中Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為；
（2）實驗室實現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中應(yīng)選用試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母編號）
A．稀硝酸 B．氫氧化鈉溶液 C．高錳酸鉀溶液 D．氨水
（3）檢驗步驟Ⅲ已經(jīng)進行完全的試劑是；
（4）步驟Ⅴ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是；
（5）步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；
（6）步驟Ⅴ中，F(xiàn)eCO3達到沉淀溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8.5，c（Fe2+）=1×10﹣6 molL﹣1 ． 試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2（填“是”或“否”），請通過簡單計算說明理由（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10﹣17）．

（1）已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)； ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)； ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

則反應(yīng)2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)；ΔH＝__________。

（2）在壓強為0.1 MPa條件，將CO和H2的混合氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0

①下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________________。

a．混合氣體的密度不再變化 b．CO和H2的物質(zhì)的量之比不再變化

c．v(CO)=v(CH3OH) d．CO在混合氣中的質(zhì)量分數(shù)保持不變

②T1℃時，在一個體積為5 L的恒壓容器中充入1 mol CO、2 mol H2，經(jīng)過5 min達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.75，則T1℃時，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=_______________________。

③在T1℃時，在體積為5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反應(yīng)達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)與n(H2)／n(CO)的關(guān)系如圖所示。溫度不變，當(dāng)時，達到平衡狀態(tài)，CH3OH的體積分數(shù)可能是圖象中的___________點。

（3）用催化轉(zhuǎn)化裝置凈化汽車尾氣，裝置中涉及的反應(yīng)之一為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

①探究上述反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系，得到如圖1所示的曲線。催化裝置比較適合的溫度和壓強是___________。

②測試某型號汽車在冷啟動(冷啟動指發(fā)動機水溫低的情況下啟動)時催化裝置內(nèi)CO和NO百分含量隨時間變化曲線如圖2所示。則前10 s內(nèi)，CO和NO百分含量沒明顯變化的原因是____________。

（4）如圖所示的裝置能吸收和轉(zhuǎn)化NO2和SO2。

①陽極區(qū)的電極反應(yīng)式為___________________________。

②陰極排出的溶液中含S2O離子，能將NO2氣體轉(zhuǎn)化為無污染氣體，同時生成的SO可在陰極區(qū)再生。寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________。

【題目】在一定條件下，某密閉容器中，可逆反應(yīng)：N2 (g) +3H2(g) 2NH3 (g)達到化學(xué)反應(yīng)限度的標(biāo)志是

A. 正、逆反應(yīng)速率都等于零 B. N2、H2、NH3在容器中共存

C. N2、H2、NH3的濃度不再變化 D. N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1:3:2

A. ①和②中硫元素均被氧化

B. ①是自然界形成酸雨的唯一原因

C. 含硫有機物和含硫無機物可相互轉(zhuǎn)化

D. 控制化石燃料的使用可以減少SO2排放

【題目】NaOH溶液滴定鹽酸實驗中，不必用到的是（　�。�
A.酚酞
B.圓底燒杯
C.錐形瓶
D.堿式滴定管

Ⅰ、三氯化硼(BCl3)的制備，已知：①BCl3的沸點為12.5 ℃，熔點為－107.3 ℃； ②2B＋6HCl 2BCl3↑＋3H2↑。

（1）按氣流方向連接各裝置的接口，順序為a→( )→( )→( )→( )→( )→( )→f→g→h。_________

（2）裝置D的作用是_____________；實驗中若不用裝置C，可能產(chǎn)生的危險是____________。

（3）BCl3遇水發(fā)生水解觀察到大量的白霧，生成兩種酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。

Ⅱ、SO2與漂粉精溶液的反應(yīng)

（4）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是_____________________________。

（5）現(xiàn)象2中溶液變?yōu)辄S綠色的原因是：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl- 發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（6）用離子方程式解釋現(xiàn)象3中黃綠色褪去的原因_______________________。

【題目】下列“化學(xué)與生活”的說法不正確的是（　�。�
A.硫酸鋇可用鋇餐透視
B.鹽鹵可用于制豆腐
C.明礬可用于水的消毒，殺菌
D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢