【題目】NA表示阿伏加羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.2.4g Mg在足量O2中燃燒，轉移的電子數為0.1NA
B.標準狀況下，5.6L CO2氣體中含有的氧原子數為0.5NA
C.氫原子數為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數為0.4NA
D.0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+數為0.05NA

（1）寫出A處氯化銨固體與熟石灰共熱反應的化學方程式：_____________________________。

（2）B中盛放的是堿石灰，其作用是_____________________________。

（3）氨氣極易溶于水，在氨水中滴加酚酞，現象是_________________________________。

（4）檢驗氨氣的方法是___________________________________________________________。

Ⅱ．乙烯是一種重要的有機化工原料。在一定條件下乙烯可發(fā)生如下轉化：

（1）乙烯的結構簡式是_______________，D的分子式是_______________。

（2）B中含氧官能團的名稱是_____________，③的反應類型是______________。

（3）寫出反應②的化學方程式： ________________________________________。

A. 在C點:c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

B. 在B點:c(OH－)=c(H+),c(Na+)= c(CH3COO－)

C. 在A點:c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)

D. 在C點: c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

（1）將等物質的量的SO2與NH3溶于水充分反應，所得溶液呈_________性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為：_____________________________________________,所得溶液中c（H+）－ c（OH－）=___________________________（填寫表達式）

（2）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如右圖所示（電極材料為石墨）。

① 圖中a極要連接電源的(填“正”或“負”)________極；C口流出的物質是________。

②SO32－放電的電極反應式為______________________________。

【題目】下列物質的水溶液經加熱濃縮，蒸干灼燒仍能得到原物質的是（　�。�
A.FeCl3
B.Cu（NO3）2
C.Na2SO3
D.NaAlO2

【題目】某課外興趣小組探究利用廢銅屑制取CuSO4溶液，設計了以下幾種實驗方案：
（1）方案一：以銅和濃硫酸反應制備硫酸銅溶液．方案二：將廢銅屑在空氣中灼燒后再投入稀硫酸．和方案一相比，方案二的優(yōu)點是；
（2）方案二的實驗中，發(fā)現容器底部殘留少量紫紅色固體，再加入稀硫酸依然不溶解，該固體為 ．
（3）方案三的實驗流程如圖1所示：溶解過程中有氣體放出，該氣體是 ． 隨著反應的進行，生成氣體速度加快，推測可能的原因 ．

（4）設計實驗證明你的推測 ．
（5）方案四的實驗流程如圖2所示：為了得到較純凈的硫酸銅溶液，硫酸和硝酸的物質的量之比應為 ．

（6）對方案四進行補充完善，設計一個既能防止污染，又能實現物料循環(huán)的實驗方案（用流程圖表示）．

【題目】下列化學用語表示正確的是（　�。�
A.乙酸的結構簡式：C2H4O2
B.乙烯的電子式：
C.硫離子結構示意圖：
D.氫氧化鋇的電離方程式：Ba（OH）2=Ba2++（OH﹣）2

A. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶8

B. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶1

C. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為5∶2

D. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶5

【題目】研究小組用如圖裝置制取Cl2 ， 證明產生的氣體中含有HCl．

（1）儀器A的名稱為；A中反應的離子方程式為；
（2）甲同學將A中產生的氣體通入如表溶液：

①實驗a中的現象為；
②不能證明產生的氣體中含有HCl的實驗是（填字母序號）；
（3）已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出．乙同學將A中產生的氣體通入飽和食鹽水中，有白色固體析出，但該實驗不能證明氣體中含有HCl，結合化學用語解釋其原因；
（4）已知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣ ． 丙同學將A中產生的氣體通入蒸餾水中，得到溶液X，進行以下實驗證明氣體中含有HCl．
I．測定X中溶解的Cl2 ． 取25.00mL溶液X，加入過量KI溶液，然后用0.04molL﹣1 Na2S2O3溶液滴定生成
的I2 ， 達滴定終點時消耗Na2S2O3溶液V mL．
Ⅱ．測定X中Cl元素總量．另取25.00mL溶液X，選用適當的還原劑將溶解的Cl2全部還原為Cl﹣ ， 再用0.10molL﹣1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl﹣ ．
①X中的HClO不會影響I的測定結果，原因是；
②由I、Ⅱ中實驗數據可證明A中產生的氣體中含有HCl，則Ⅱ中消耗0.10molL﹣1 AgNO3溶液的體積應大于mL（用含V的代數式表示）．

【題目】A、B、D、E、F五種元素的原子序數依次增大，除F為過渡元素外，其余四種均是短周期元素．已知：
①F的單質為生活中最常見的金屬之一，原子最外層有2個電子；②E原子的價電子排布為msnmpn ， B原
子的核外L層電子數為奇數；③A、D原子p軌道的電子數分別為2和4．請回答下列問題：
（1）F的穩(wěn)定價態(tài)離子的電子排布式是；A、B、D、E四種元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）．
（2）對于B的簡單氫化物，其中心原子的軌道雜化類型是 ． 分子的立體構型為
， 該氫化物易溶于D的簡單氫化物的主要原因是 ．
（3）D原子分別與A、B原子形成的單鍵中，鍵的極性較強是（用具體的化學鍵表示）．
（4）如圖所示的晶胞是由AD兩元素組成的，下列有關該晶體的說法中正確的是 ．
a．該晶體的化學式為AD b．該晶體中A、D原子間形成的是雙鍵
c．該晶體熔點可能比SiO2晶體高 d．該晶體可溶于水．