【題目】某課外興趣小組探究利用廢銅屑制取CuSO4溶液,設(shè)計(jì)了以下幾種實(shí)驗(yàn)方案:
(1)方案一:以銅和濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅溶液.方案二:將廢銅屑在空氣中灼燒后再投入稀硫酸.和方案一相比,方案二的優(yōu)點(diǎn)是;
(2)方案二的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)容器底部殘留少量紫紅色固體,再加入稀硫酸依然不溶解,該固體為 .
(3)方案三的實(shí)驗(yàn)流程如圖1所示:溶解過(guò)程中有氣體放出,該氣體是 . 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,生成氣體速度加快,推測(cè)可能的原因 .
(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的推測(cè) .
(5)方案四的實(shí)驗(yàn)流程如圖2所示:為了得到較純凈的硫酸銅溶液,硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比應(yīng)為 .
(6)對(duì)方案四進(jìn)行補(bǔ)充完善,設(shè)計(jì)一個(gè)既能防止污染,又能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的實(shí)驗(yàn)方案(用流程圖表示).
【答案】
(1)不產(chǎn)生污染空氣的SO2氣體,制取等量的CuSO4溶液,消耗的硫酸量少
(2)Cu
(3)O2;反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2+對(duì)H2O2分解有催化作用
(4)取H2O2溶液,向其中滴加CuSO4溶液,觀察產(chǎn)生氣泡的速率是否加快
(5)3:2
(6)
【解析】解:(1)、(2)方案一:第一個(gè)方案中放出的有毒氣體二氧化硫會(huì)造成對(duì)空氣的污染;第二個(gè)方案銅和氧氣加熱生成氧化銅,氧化銅和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銅和水,因此反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有污染物,且原料的利用率高,方案二的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)容器底部殘留少量紫紅色固體,為銅,不溶于稀硫酸;所以答案是:不產(chǎn)生污染空氣的SO2氣體,制取等量的CuSO4溶液,消耗的硫酸量少;Cu;
(3.)方案三的實(shí)驗(yàn)流程如圖1中,雙氧水反應(yīng)氧化還原反應(yīng)生成O2;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,生成氣體速度加快,可能是反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2+對(duì)H2O2分解有催化作用,所以答案是:O2;反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2+對(duì)H2O2分解有催化作用;
(4.)取H2O2溶液,向其中滴加CuSO4溶液,如果產(chǎn)生氣泡的速率加快,則證明Cu2+對(duì)H2O2分解有催化作用,否則,Cu2+對(duì)H2O2分解沒(méi)有催化作用;所以答案是:取H2O2溶液,向其中滴加CuSO4溶液,觀察產(chǎn)生氣泡的速率是否加快;
(5.)根據(jù)離子方程式,3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,反應(yīng)消耗2mol硝酸,生成3mol硫酸銅,故為了得到較純凈的硫酸銅溶液,硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比應(yīng)為3:2,所以答案是:3:2;
(6.)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí),為防止NO污染空氣,應(yīng)通入空氣氧化NO為NO2 , 用水吸收后,生成HNO3再循環(huán)利用。
所以答案是: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如果Fe3+、SO42-、Al3+和M四種離子以物質(zhì)的量之比2∶4∶1∶1共存于同一溶液中,那么M可能是( )
A. Na+ B. OH- C. Cl- D. CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將純鋅片和純銅片插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,下列敘述正確的是
A. 甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極
B. 甲中銅被氧化,乙中鋅被氧化
C. 產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快
D. 兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以粉煤灰(主要成分為Al2O3和SiO2,還含有少量的FeO、Fe2O3等)為原料制備Al2O3的流程如下:
(1) “酸浸”時(shí)需加入過(guò)量的稀硫酸,寫(xiě)出Al2O3溶解的離子方程式___________________。
(2)證明酸浸后溶液中存在Fe3+的方法是:取酸浸后的溶液少許置于試管中,向其中滴加硫氰化鉀溶液,溶液變?yōu)檠t色;再慢慢滴入過(guò)量的H2O2溶液,溶液的紅色先變深,之后紅色逐漸褪去,繼續(xù)滴加會(huì)有氣泡逸出,該氣體會(huì)使帶火星的木條復(fù)燃。
①紅色變深的原因是(用離子方程式表示):_____________________________;
②溶液紅色褪去是由于過(guò)氧化氫氧化了硫氰根離子,已知雙氧水氧化SCN—生成N2、CO2和SO42-,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:____________________________;
③有氣體逸出,說(shuō)明Fe3+對(duì)H2O2的分解有催化作用,寫(xiě)出催化過(guò)程第一步反應(yīng)的離子方程式________________________________。
(3) “提純”過(guò)程中,當(dāng)加入NaOH溶液達(dá)到沉淀量最大時(shí),溶液中c(SO42-)∶c(Na+)=___________。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。反應(yīng)中當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí),保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變,需要消耗O2的物質(zhì)的量為______________。
(4) “沉淀”過(guò)程中,通入過(guò)量CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.2.4g Mg在足量O2中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA
C.氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NA
D.0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在堿性溶液中,能大量共存的離子組是( )
A. K+、HCO3-、K+、SO42- B. Ba2+、NO3-、Cl-、Na+
C. Na+、Cu2+、SO42-、Cl- D. Ca2+、K+、CO32-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g),下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
①混合氣體的密度不變
②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
③混合氣體的總物質(zhì)的量不變
④B的物質(zhì)的量濃度不變
⑤v正(C)=v逆(D)
⑥v正(B)=2v逆(C)
A. ①④⑤⑥ B. ②③⑥ C. ②④⑤⑥ D. 只有④
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