請(qǐng)回答以下問題：

（1）被加熱的銅絲處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

（2）從A管中可觀察到____________的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。從中可認(rèn)識(shí)到在該實(shí)驗(yàn)過程中，催化劑參加了化學(xué)反應(yīng)，還可認(rèn)識(shí)到催化劑起催化作用時(shí)需要一定的_______________________。

（3）實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，如果撤掉酒精燈，反應(yīng)還能否繼續(xù)進(jìn)行？__________，原受熱部分的銅絲有什么現(xiàn)象？____________，產(chǎn)生這種現(xiàn)象是因?yàn)?/span>_________________________。

【題目】觀察如圖所示裝置，在通電一段時(shí)間后，鐵電極的質(zhì)量增加了5.4g．
（1）經(jīng)分析知，甲池是（填“原電池”或“電解池”）；乙池中，銀電極為極（填“陽(yáng)極”或“陰極”或“正極”或“負(fù)極”）．
（2）乙池中銀電極的電極方程式為 ， 根據(jù)題目所示數(shù)據(jù)，電路中轉(zhuǎn)移了mol 電子．

請(qǐng)回答下列問題：

（1）過濾用的玻璃儀器有________。

（2）小組成員經(jīng)過檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)制得的綠礬不純，試分析原因：_____________________________，要想由沉淀I最終制得純度較高的綠礬，應(yīng)如何改進(jìn)：______________________________________________________。

（3）小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。

（4）有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改用燒堿，重新設(shè)計(jì)方案，也能最終制得三種物質(zhì)，你認(rèn)為后者方案相對(duì)于前者方案________(填“更合理”或“不合理”)，理由是________________________________________________________________________。

【題目】根據(jù)題意填空：
（1）碳酸鈉溶液中各離子按照濃度從大到小的順序依次為： ．
（2）下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）

根據(jù)分析表格中數(shù)據(jù)可知，H2CO3、CH3COOH、HClO 三種酸的酸性從強(qiáng)到弱依次是；25℃時(shí)，等濃度的Na2CO3、NaAc 和NaClO三種溶液的pH從小到大依次是 ．
（3）常溫下，將0.02molL﹣1 的 Ba（OH）2溶液100mL和0.02molL﹣1的NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液的 pH 為 ．
（4）25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12 ， Ksp[MgF2]=7.42×10﹣11 ． 該溫度下飽和Mg（OH）2溶液與飽和 MgF2溶液相比，（填化學(xué)式）溶液中的 c（Mg2+）大．

(1)A中的含氧官能團(tuán)名稱為__和_____。

(2)C-D的反應(yīng)類型為 ___。

(3)白花丹酸分子中混有，寫出同時(shí)滿足下列條件的該有機(jī)物的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。

①分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫；②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，且1 mol該物質(zhì)最多能與3 mol NaOH反應(yīng)．

(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ___。

(5)已知：根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(合成路線流程圖示例見本題題干)____。

A. 等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的H2一樣多

B. Y與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C. Z的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于L的氫化物的穩(wěn)定性

D. 在化學(xué)反應(yīng)中，M原子與其他原子易形成共價(jià)鍵而不易形成離子鍵

請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K= ， △H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1300℃時(shí)加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，反應(yīng)經(jīng)過10min 后達(dá)到平衡．求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率 v（CO2）= ， CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為 ．
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 ．
A.增加Fe2O3的量
B.加入合適的催化劑
C.移出部分CO2
D.提高反應(yīng)溫度．

A.元素周期表是按相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大的順序從左到右排列的

B.最外層電子數(shù)相同的元素都是同一族

C.同族元素的最外層電子數(shù)一定相同

D.同周期元素的電子層數(shù)相同

【題目】一定溫度下，某容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，不可能為平衡狀態(tài)的是(　　)

A. NH3、N2、H2的物質(zhì)的量都不再改變

B. NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變

C. 混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

D. 一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂

A. 鋅 B. 鈣 C. 鐵 D. 銅