A. 加成→消去→取代 B. 消去→加成→水解

C. 取代→消去→加成 D. 消去→水解→加成消

A.A
B.B
C.C
D.D

A. A B. B C. C D. D

【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4 ， 即可得到I2 ， 寫出該反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）一種碘和氧的化合物（I4O9），可以稱為碘酸碘，則I4O9中碘元素的化合價(jià)是 ．
A.﹣1
B.+1
C.+3
D.+5
（3）若IOH是兩性化合物，寫出IOH的酸式電離的電離方程式 ．
（4）已知反應(yīng)2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+11kJmol﹣1 ， 1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為kJ．
（5）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）H2（g）+I2（g）．在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（HI）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表：

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為： ．
②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為υ正=k正x2（HI），逆反應(yīng)速率為υ逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為（以K和k正表示）．
③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到υ正～x（HI）和υ逆～x（H2）的關(guān)系可用如圖表示．當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為（填字母）．

【題目】下列物質(zhì)中，不能用單質(zhì)直接化合制得的是（ ）
A.CuCl2
B.FeCl2
C.MgCl2
D.Fe3O4

A.氯化鈉固體B.酒精溶液C.無水硫酸D.石墨

A.氫氣還原氧化銅生成水和銅

B.石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳

C.鹽酸滴加到石灰石固體上

D.實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制氧氣

A. 將鈉塊投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+

B. 向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

C. KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+＝2Mn2++3O2↑+4H2O

D. 用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑

【題目】如圖所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關(guān)閉K2 ， 將各1 mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為a L．

（1）B中除了可通過觀察混合氣顏色不變的現(xiàn)象判斷可逆反應(yīng)2NO2N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡外，還可通過的現(xiàn)象進(jìn)行判斷．
（2）若平衡后在A容器中再充入0.5molNO2 ， 則重新到達(dá)平衡，新平衡與舊平衡相比，下列物理量減小的有；
A．c（NO2） B．NO2的體積分?jǐn)?shù) C．NO2的轉(zhuǎn)化率 D．
若平衡后在B容器中再充入0.5mol NO2 ， 則重新到達(dá)平衡，新平衡與舊平衡相比，下列物理量增大的有 ．
A．NO2的轉(zhuǎn)化率 B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 C． D．n（NO2）
（3）若容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間t s，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率υ（NO2）等于 ．
（4）若打開K2 ， 平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為L．

A. CH4 B. C2H6 C. C3H8 D. C7H16