(1)氨氣的制備

現(xiàn)提供藥品有：氯化銨固體、濃氨水、濃硫酸、堿石灰、水

①該實驗條件下，氨氣的發(fā)生裝置應選擇上圖中的_____（填大寫字母）

②C的作用是_____。

③欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的部分裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(氣流方向，用小寫字母表示）。

(2)乙酸乙酯的制備

現(xiàn)提供藥品有：乙酸、乙醇、濃硫酸、水、氫氧化鈉溶液

①濃硫酸在該反應中的作用是_____________

②該實驗條件下，試管B內(nèi)盛放的液體是____，可以判斷該實驗反應結(jié)束的現(xiàn)象為_______

③該實驗制各少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，除本身反應可逆外的原因可能還有（填一點即可）：______________________

A. 實驗室用乙醇、乙酸和濃硫酸反應 B. 將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色

C. 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. 甲烷與氯氣混合，黃綠色消失

【題目】下列反應屬于氧化還原反應，且能量變化如圖所示的是（　�。�
A.鋅粒和稀硫酸反應
B.灼熱的木炭與CO2反應
C.甲烷在空氣中燃燒的反應
D.Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

【題目】宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是（ ）
A.氧化劑
B.還原劑
C.既是氧化劑又是還原劑
D.既不是氧化劑又不是還原劑

（1）該反應的化學方程式為_________________。

（2）反應開始至2min，以氣體X表示的平均反應速率為________________。

（3）平衡時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時比________________（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的密度與起始時比________________。

（4）將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a：b=____。

Ⅱ．在恒溫恒壓的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生交化時：①混合氣體的壓強；②混合氣體的密度；③混合氣體的總物質(zhì)的量；④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；⑤各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比

（1）一定能證明2NO2(g)N2O4(g)達到平衡狀態(tài)的是________（填序號，下同）。

（2）一定能證明NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)達到平衡狀態(tài)的是______。

①準確稱取6.125g樣品，配制成250.00mL溶液X。

②取20.00mL溶液X，加入足量鹽酸，無明顯現(xiàn)象；再加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；將沉淀過濾、洗滌、干燥至恒重，得白色固體0.5825g。

③取20.00mL溶液X，加入適量稀硫酸酸化后，用0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定三次，測得消耗KMnO4溶液體積的平均值為25.00mL。

④設計如圖所示的裝置，取20.00mL溶液Ⅹ進行實驗，實驗前后B裝置增重0.04250g。

⑤取少量溶液X，滴加0.1 mol ·L-1 KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再向其中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

回答下列問題；

(1)完成實驗①所需要的玻璃儀器有；燒杯、玻璃棒、量筒、____________________。

(2)實驗③達到滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________。

(3)實驗④的反應結(jié)束后，打開止水夾通入N2的作用是_________________________。

(4)根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算該結(jié)晶水合物的化學式為_________________________。

(5)某同學查閱資料發(fā)現(xiàn) AgSCN為白色難溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。為探究SCNˉ和Fe2+的還原性強弱，該同學設計了如圖實驗裝置并進行下列實驗。

先斷開電鍵K，向溶液X中滴加0.1 mol ·L-1 KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明_____________；閉合電鍵K后，若觀察到的實驗現(xiàn)象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計指針偏轉(zhuǎn)，據(jù)此得出的結(jié)論是_____________，溶液變紅的原因是___________(用離子方程式表示)，該實驗設計的優(yōu)點是_______________。

A.硫酸銅B.酒精C.鎂D.食鹽水

(1)工業(yè)上可用Cl2、Al2O3和焦炭在高溫下反應制取AlCl3

已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2

2Al(s)+3Cl2(g)=2A1Cl3(g) △H3

①Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g) 2AlCl3(g)+3CO(g) △H=____________________。

②反應3A12O3(s)+6Cl2(g) 4AlCl3(g)+3O2(g)在高溫下較難發(fā)生，但加入焦炭后可提高氯氣的轉(zhuǎn)化率，原因是_________________________________。

(2)AlCl3在水溶液中分三步水解

Al3++H2OAl(OH)2++H+ K1

Al(OH)2++H2OAl(OH)2++H+ K2

Al(OH)2++ H2OAl(OH)3+H+ K3

①K1、K2、K3由小到大的順序是_______________________。

②控制溶液的pH在一定范圍內(nèi)，上述水解產(chǎn)物才能聚合生成聚合氯化鋁。pH偏小時，Al3+的水解程度弱；pH偏大時的影響是___________________________。

(3)已知有如下可逆反應：

298K時，將1mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液與1mL2 a mol ·L-1H2QSI溶液混合發(fā)生上述反應，溶液中c[Al(HQSI)2+]與時間(t)的關(guān)系如圖所示。

①下列可判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是______________(填標號)。

A.溶液的pH不再變化 B. v(Al3+)=v [Al(HQSI)2+]

C.溶液顏色不再變化 D.c(A13+)/c(H2QSI)不再變化

②0~t2時間內(nèi)，該反應的平均反應速率v(H2QSI)= _________________。

③298K時，該反應的平衡常數(shù)K=_________________。

(4)該方法制得的聚合氯化鋁的優(yōu)點是不含其它金屬離子，但鹽基度低(鹽基度：衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標，定義式為：鹽基度=n(OH)/3n(Al)，n為物質(zhì)的量)。常溫下實驗測量樣品的鹽基度，取m g樣品，該樣品中Al的質(zhì)量分數(shù)為w；加入煮沸后冷卻的蒸餾水溶解，配成1L溶液，測得該溶液pH=9.0。則其鹽基度為________________。

A.950mL，111gB.1000mL，117g

C.1000mL，117.0gD.950mL，111.2g

【題目】現(xiàn)有反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃時，平衡常數(shù)K=1．現(xiàn)在850℃時，向2L的密閉容器中充入CO、H2O（g）各4mol，試回答下列問題（寫出具體的計算過程）：
（1）達平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為多少？
（2）H2的體積分數(shù)為多少？
（3）若溫度仍為850℃，初始時CO濃度為2mol/L，H2O（g）為6mol/L，則平衡時CO轉(zhuǎn)化率為多少？