已知25℃，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：

（1）步驟Ⅰ中，為加快溶浸速率，可采取的措施是____________________（至少答兩條）

（2）步驟Ⅱ中，加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0～6.0，則濾渣1的成分主要為______（填化學(xué)式）；已知MnO2的作用為氧化劑，“除雜1”中涉及的離子方程式為：NH3﹒H2O+H+==NH4+ +H2O、__________________、___________________。

（3）步驟Ⅲ中，所加(NH4)2S的濃度不宜過(guò)大的原因是_______________________。

（4）濾液2中，c(Co2+) ：c(Ni2+)=_______________。

（5）將質(zhì)量為a㎏的碳酸錳礦經(jīng)上述流程處理后得到單質(zhì)Mn b kg。若每一步都進(jìn)行完全，假設(shè)濾渣1為含鐵元素的純凈物，質(zhì)量為c kg，則原碳酸錳礦中MnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________（用含a、b、c的式子表達(dá)，無(wú)需化簡(jiǎn)）。

(1)若D為硫酸，則B的化學(xué)式是______。

(2)若D為硝酸，則C的顏色為______；C轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)方程式為____________。

(3)欲分離硫酸和硝酸的混合溶液，可采取的分離方法是______。

(4)有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾，洗滌，烘干后得到93.2g沉淀：濾液與4mol/LNaOH溶液反應(yīng)，消耗400mLNaOH溶液時(shí)恰好完全中和。計(jì)算可得：

①混合溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為______；

②另取100mL原混合溶液稀釋至200mL，成為稀酸，加入44.8g銅粉共熱，收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______。

【題目】容量瓶上需標(biāo)有：①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式；六項(xiàng)中的（ ）
A.①③⑤
B.③⑤⑥
C.①②④
D.②④⑥

【題目】固定利用CO2對(duì)減少溫室氣體排放意義重大。CO2加氫合成甲醇是CO2綜合利用的一條新途徑。CO2和H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0

（1）測(cè)得甲醇的理論產(chǎn)率與反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①下列措施能使CO2的轉(zhuǎn)化率提高的是____（填序號(hào)）。

A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度 C．增大H2投料比 D．用更高效的催化劑

②在220℃、5.0MPa時(shí)，CO2、H2的轉(zhuǎn)化率之比為___________。

③將溫度從220℃降低至160℃，壓強(qiáng)從5.0MPa減小至3.0MPa，化學(xué)反應(yīng)速率將_____（填“增大”“減小”或“不變”下同），CO2的轉(zhuǎn)化率將_____。

④200℃時(shí),將0.100 mol CO2和0.275 mol H2充入1 L密閉容器中，在催化劑作用下反應(yīng)達(dá)到平衡。若CO2的轉(zhuǎn)化率為25%,，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________（只用數(shù)字填，不必計(jì)算出結(jié)果）。

（2）若H2(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為-285.8kJ·mol﹣1和-726.5kJ·mol﹣1，則由CO2和H2生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為________________________________。

（3）甲醇電解法制氫氣比電解水法制氫氣的氫的利用率更高、電解電壓更低。電解裝置如圖。

電源的正極為_____（填序號(hào)a或b)。其中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_________________；標(biāo)況下，每消耗1mol甲醇則生成H2的體積為____。

【題目】用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�

A.溶液pH≤2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕
B.生鐵的腐蝕中化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍
C.在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
D.兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為：Fe﹣2e﹣═Fe2+

A. A點(diǎn)溶液中加入少量水：增大

B. B點(diǎn)：c( HA -)>c(H+)>c(A2一)>c(H2A)

C. 水電離出來(lái)的c(OH -)：B點(diǎn)>D點(diǎn)

D. C點(diǎn)：c(Na+) =c(HA-)+2c( A2-)

【題目】某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.電解過(guò)程中，銅電極上有H2產(chǎn)生
B.電解過(guò)程中，銅電極不斷溶解
C.電解過(guò)程中，石墨電極上始終有銅析出
D.整個(gè)電解過(guò)程中，H+的濃度不斷增大

A. 圖A裝置Cu和濃硝酸制取NO B. 圖B裝置實(shí)驗(yàn)室制備Cl2

C. 圖C裝置實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯 D. 圖D裝置實(shí)驗(yàn)室分離CO和CO2

A. 以此電池為電源電解精煉銅，當(dāng)有0.1 mol e－ 轉(zhuǎn)移時(shí)，有3.2 g銅溶解

B. 若以甲烷為燃料氣時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2O

C. 該電池使用過(guò)程中需補(bǔ)充Li2CO3和K2CO3

D. 空氣極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2CO2===2CO32-

【題目】三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+ ， 0.25molMg2+ ， 0.4molCl﹣ ， 則SO42﹣的物質(zhì)的量為（ ）
A.0.1 mol
B.0.3 mol
C.0.5 mol
D.0.15 mol