已知：①SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2·хH2O

②

（1）儀器A的名稱是_______，其中發(fā)生反應的離子方程式是____________。

（2）點燃酒精燈前需排盡裝置中的空氣，否則會發(fā)生副反應，化學方程式是______、_____。

（3）試劑 B、C依次為_______，試劑B的作用是______。

（4）Cl2 和錫的反應產(chǎn)物有SnCl4和SnCl2，為防止產(chǎn)品中帶入 SnCl2，可采取的措施是_______、_______。

（5）碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中2價Sn（II）的含量。準確稱取m g產(chǎn)品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，淀粉-KI溶液做指示劑，用c mol·L－1 碘標準溶液滴定至終點，消耗碘標準溶液V mL，計算產(chǎn)品中Sn（II）的含量_______（用含c、m、V的代數(shù)式表示）。

A.膠體是不穩(wěn)定的，靜置后易產(chǎn)生沉淀

B.膠體與懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是膠體是均一透明的，而濁液是渾濁的

C.明礬凈水是利用了膠體粒子的吸附性

D.靜電除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用了膠體的帶電性

A. 氨基苯甲酸 B. 羥基丙酮

C. 肉桂酸(C6H5—CH==CH—COOH) D. 酒精

（實驗原理）2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O

（實驗內(nèi)容及部分記錄）

請回答：

(1)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是__________________________。

(2)利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率v(KMnO4)＝________。

(3)該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2＋)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖甲所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2＋)隨時間變化的趨勢應如圖乙所示。該小組同學根據(jù)圖乙所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進行實驗探究。

①該小組同學提出的假設(shè)是__________________________。

②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表所加固體的化學式_______。

③若該小組同學提出的假設(shè)成立，t的大小范圍是__________________________。

已知以下信息：

①A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

②

③

回答下列問題：

（1）A生成B的反應條件為：____________,由D生成E的反應類型為____________。

（2）F的官能團名稱為____________。

（3）K的結(jié)構(gòu)簡式為____________，由H生成I的反應方程式為____________。

（4）J為一種具有3個六元環(huán)的酯，則其結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（5）F的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3反應生成CO2的有____種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為6：2：1：1的為____________（寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式）。

（6）糠叉丙酮（）是一種重要的醫(yī)藥中間體，請參考上述合成路線，設(shè)計一條由叔丁基氯[(CH3)3CCl]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線（無機試劑任用）___________________________________________。合成流程圖示例如下：。

【題目】證明可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

①6個N—H鍵形成的同時，有3個H—H鍵斷裂；②3個H—H鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂；③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變；④保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；⑤NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變；⑥恒溫恒容時，密度保持不變；⑦3v(N2)正 ＝v(H2)逆；⑧容器內(nèi)A、B、C、D四者共存 ⑨NH3的生成速率與分解速率相等； ⑩A 、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。

A. 全部 B. ①③④⑤⑧ C. ②③④⑤⑦⑨ D. ①③⑤⑥⑦⑩

（1）Si的核外電子排布式為_______，C和N元素中第一電離能較大的是_______。

（2）富勒烯衍生物具有良好的光電性能，富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如右圖所示，C60屬于___晶體；C60分子中五元環(huán)與六元環(huán)的數(shù)目比為_____。

（已知簡單多面體的頂點數(shù)V、棱數(shù)E及面數(shù)F間有如下關(guān)系：V－E+F=2）。

（3）N60的晶體中存在的作用力有_____（填字母標號）

A．共價鍵 B．離子鍵 C．氫鍵

D．范德華力 E．配位鍵 F．金屬鍵

（4）立方氮化硼（BN）可做磨料，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，二者具有相似性結(jié)構(gòu)的原因是_______。

（5）金屬M（相對原子質(zhì)量為m）與N60形成的化合物晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示（其中白球代表N60，黑球代表金屬M），若其晶胞邊長為k pm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則其密度為______g·cm－3，該化合物中N60的配位數(shù)為______。

A. 不能用水浴加熱

B. 長玻璃管起冷凝回流作用

C. 提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌

D. 圖中裝置不能較好的控制溫度為115～125 ℃

A. 1s22s22p63s23p4 B. 1s22s22p3

C. 1s22s22p63s1 D. 1s22s22p2

（1）COCl2 中的原子最外層都達到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，光氣分子的電子式為_____。

（2）工業(yè)上利用天然氣（CH4）與CO2 進行高溫重整制備CO的反應為：CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g）ΔH＝+247.3 kJ/mol。已知：C—H、C≡O(shè)、H—H鍵的鍵能依次為413 kJ·mol－1、1076 kJ·mol－1、436 kJ·mol－1，則 C＝O鍵的鍵能為____kJ·mol－1。

（3）光氣為窒息性毒劑，極易水解生成氯化氫，泄露后可用水霧吸收，化學方程式為：_______。

（4）某溫度下，在2L恒容密閉容器中充入 2 mol CO（g）、2 mol Cl2（g）和適量的活性炭，發(fā)生反應：Cl2（g）＋CO（g）COCl2（g） ΔH＝－108 kJ·mol－1，測得在混合氣中COCl2的體積分數(shù)φ(COCl2)和時間t 的關(guān)系如圖曲線Ⅰ所示。

①下列情況不能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是_______（填字母標號）。

A．CO的體積分數(shù)不改變

B．Cl2的消耗速率與COCl2的生成速率相等

C．體系中不改變

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

②按曲線Ⅰ，平衡常數(shù)K＝____。A點時，向容器中加入等物質(zhì)的量CO和Cl2，再次達到平衡時，光氣的體積分數(shù)會 ______（填“增大”、 “減小”或“不變”。

③曲線Ⅱ相對曲線Ⅰ改變的條件可能是_______（填字母標號）。

A．恒容通入惰性氣體 B．通入 CO

C．增大壓強 D．升高溫度