A．原電池中陽離子向負(fù)極移動(dòng) B．用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板，鐵易被腐蝕

C．馬口鐵(鍍錫)表面一旦破損，鐵腐蝕加快D．白鐵(鍍鋅)表面一旦破損，鐵腐蝕加快

①35Cl和37Cl；②石墨與C60；③CH4和CH3CH2CH3；④和；

⑤CH3CH=CH2和CH2=CH—CH=CH2；⑥(CH3)2CHCH3和；⑦和。

(1)互為同位素的是___________________(填序號(hào)，下同)。

(2)互為同分異構(gòu)體的是__________________。

(3)互為同系物的是_______________________。

(4)互為同素異形體的是_________________________。

(5)屬于同一種物質(zhì)的是__________________________。

A. 海水需要濃縮，是因?yàn)楹Ｋ�中�?/span>Br2含量較低

B. 熱空氣的作用是將多余的Cl2吹出

C. 吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)是3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑

D. 反應(yīng)釜2中發(fā)生的反應(yīng)是5Br-+BrO3－+3H2O=3Br2+6OH-

A.空氣B.鹽酸C.粗鹽D.冰水混合物

Ⅰ.硫代硫酸鈉( Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置模擬生成過程：

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)==NaSO3(aq)+H2S(aq)（Ⅰ）

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)（Ⅱ）

S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)（Ⅲ）

（1）燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。裝置D的作用是__________________________。

（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇_____________。

a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液

（3）反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有______

a.燒杯 b.燕發(fā)皿 c.試管 d.錐形瓶

（4）為了保證Na2S2O3的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入SO2不能過量，原因是_____________________。

Ⅱ.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（5）證明NaHSO3溶液中HSO3-電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法有________________。

a.測(cè)定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c. .加入鹽酸

d.加入品紅溶液 e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定菜葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如下（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）：

①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為______g/L

②在上述實(shí)驗(yàn)過程中，HI可能會(huì)被空氣氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。若有部分HI被空氣氧化，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的結(jié)果_______（填“偏高”“ 偏低”或“不變”）。

A.CO32－. H + . Na + . NO3－B.H + . Ag+ . Cl－. SO42－

C.K+ . Na + . OH－ .NO 3－D.Ba2+ .Ca 2+ .SO42－ . OH－

【題目】某混合物由乙酸和乙酸乙酯按一定比例組成，其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )

A. 40% B. 60% C. 64% D. 72%

（1）抗腐蝕處理前，生產(chǎn)中常用鹽酸來除鐵銹。現(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于________________處。

②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為__________。

（3）圖中若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，一段時(shí)間后，當(dāng)鐵件質(zhì)量增加3.2 g時(shí)，X電極溶解的銅的質(zhì)量____3.2 g(填“<”“>”或“＝”)。

（4）圖中若X為銅，容器中海水替換為FeCl3溶液，開關(guān)K置于M處，銅電極發(fā)生的反應(yīng)是______________________，若將開關(guān)K置于N處，發(fā)生的總反應(yīng)是_______________________。

A. 原子半徑：A<B<C<D

B. A、B分別與D形成的化合物均為離子化合物

C. B、C的簡(jiǎn)單離子都會(huì)影響水的電離平衡

D. 乙在濃氨水中能溶解

A.金屬氧化物一定是堿性氧化物B.堿性氧化物不一定是金屬氧化物

C.酸性氧化物一定是非金屬氧化物D.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物