科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下列解釋事實(shí)的方程式正確的是( )
A. 將NO2通入水中,紅棕色消失:3NO2+H2O=2HNO3+O2
B. 漂白粉實(shí)現(xiàn)漂白性:CO2+2ClO-+H2O=CO32-+2HClO
C. Na與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體:Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D. 燃煤時(shí)加入石灰石可減少SO2的排放:2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下列表示化學(xué)過(guò)程的化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是
A. BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2++SO42-
B. AlCl3溶液與NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓
C. HCO3-的電離:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D. Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-
【答案】C
【解析】選項(xiàng)A的平衡應(yīng)該標(biāo)注各物質(zhì)的狀態(tài),即為:BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq),選項(xiàng)A錯(cuò)誤。選項(xiàng)B的電荷不守恒,應(yīng)該為A13++3A1O2-+6H2O4Al(OH)3↓,選項(xiàng)B錯(cuò)誤。將選項(xiàng)C的方程式兩邊各去掉一個(gè)水分子,即得到:HCO3-CO32-+H+,表示的是碳酸氫根的電離,選項(xiàng)C正確。亞硫酸根離子的水解應(yīng)該分步進(jìn)行,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】下列生活中的化學(xué)現(xiàn)象解釋不正確的是
A. 生石灰可作食品速熱劑是利用原電池原理
B. 泡沫滅火器是運(yùn)用雙水解原理產(chǎn)生CO2
C. 鋁鹽可作凈水劑是利用鋁離子水解產(chǎn)生膠體
D. 將煤氣中毒的人移到通風(fēng)處,是運(yùn)用平衡理論
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是( 。
① | ② | ③ |
A. 由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體
B. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)
C. 由③說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物
D. ③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2,由此說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】利用金屬活潑性的差異,可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列化學(xué)反應(yīng)原理在金屬冶煉工業(yè)中還沒(méi)有得到應(yīng)用的是( )
A. Al2O3+3C2Al+3CO↑ B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C. 2Ag2O4Ag+O2↑ D. Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】醋酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是
A. 0.1mol/L醋酸溶液的c(H+)約為1×10-3mol/L
B. 醋酸能與水以任何比例互溶
C. 10mL 1mol/L醋酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
D. 醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱
【答案】A
【解析】0.1mol/L醋酸溶液的c(H+)約為1×10-3mol/L,說(shuō)明醋酸只電離了一部分,所以是弱電解質(zhì),選項(xiàng)A正確。醋酸能與水以任何比例互溶是醋酸的物理性質(zhì),這個(gè)與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān),選項(xiàng)B錯(cuò)誤。10mL 1mol/L的一元酸(無(wú)論強(qiáng)弱)都會(huì)恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng),所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤。因?yàn)闆](méi)有說(shuō)明濃度的關(guān)系,所以醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱,并不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
點(diǎn)睛:證明一個(gè)一元酸HA是弱電解質(zhì)的方法主要有:
配成0.1mol/L的溶液,測(cè)得氫離子濃度小于0.1mol/L,或者測(cè)得pH>1。
測(cè)NaA的溶液的酸堿性,得到該溶液顯堿性。
配成相同濃度的HA和HCl溶液,測(cè)得HA的導(dǎo)電性較差。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】下列表示化學(xué)過(guò)程的化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是
A. BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2++SO42-
B. AlCl3溶液與NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓
C. HCO3-的電離:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D. Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-
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【題目】由CO和H2S反應(yīng)可制得羰基硫(COS)。在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g),數(shù)據(jù)如下表所示:
實(shí)驗(yàn) | 溫度/℃ | 起始時(shí) | 平衡時(shí) | |||
n(CO)/mol | n(H2S)/mol | n(COS)/mol | n(H2)/mol | n(CO)/mol | ||
1 | 150 | 10.0 | 10.0 | 0 | 0 | 7.0 |
2 | 150 | 7.0 | 8.0 | 2.0 | 4.5 | a |
3 | 400 | 20.0 | 20.0 | 0 | 0 | 16.0 |
下列說(shuō)法正確的是( )
A. 上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 實(shí)驗(yàn)1達(dá)平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為70%
C. 實(shí)驗(yàn)2達(dá)平衡時(shí),a<7.0
D. 實(shí)驗(yàn)3達(dá)平平衡后,再充入1.0molH2,平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)值增大
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】將30mL0.5mol·L-1Ba(OH)2溶液加水稀釋到500mL,稀釋后的溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為( )
A.0.3mol·L-1B.0.06mol·L-1C.0.03mol·L-1D.0.02mol·L-1
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng):2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) △H =+Q kJ/mol (Q>0),某溫度下,向2L的密閉容器中通入N2O5,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:
時(shí)間/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/mol/L | 5.0 | 3.5 | 2.5 | 2.5 |
下列說(shuō)法正確的是
A. 500s內(nèi)N2O5分解速率為6×10-3mol/(L·s)
B. 該溫度下的平衡常數(shù)K =125
C. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),吸收的熱量為5Q kJ
D. 其他條件不變,若開(kāi)始時(shí)c(N2O5)=10mol/L,則達(dá)平衡后c(N2O5)=5mol/L
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