已知： 廢釩催化劑中釩元素主要以VOSO4和V2O5形式存在;

V2O5是兩性氧化物，不溶于水，溶于酸生成VO2+,溶于堿生成VO3-;

VOSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水電離出VO2+。

回答下列問(wèn)題：

（1）VOSO4中V 元素的化合價(jià)為___________。

（2）濾渣①酸溶后加入的最佳試劑X 為_________。

a．NaClO b．Na2SO3c．K2SO3d．K2S

（3）從濾液③中得到產(chǎn)品K2SO4的操作為_________。濾渣③除含有V2O2(OH)4,還含有_________。

（4）若濾液⑤中c(VO3-)=0.1mol·L-1,為使釩元素的沉淀率達(dá)到98%,至少應(yīng)調(diào)節(jié)c(NH4+)為_________[Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]。

（5）“焙燒”時(shí)通入足量的空氣,反應(yīng)后的尾氣可以直接排放。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（6） V2O5純度測(cè)定原理： 稱取V2O5產(chǎn)品ag,先加入硫酸將V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,再加入V1 mLc1mol·L-1(NH4) 2Fe(SO4) 2溶液將VO2+轉(zhuǎn) 化為VO2+,最 后 用c2mol·L-1KMnO4 溶液滴定過(guò)量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V2mL。假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得某V2O5產(chǎn)品的純度為91%,則理論上加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積V1至少_________mL (用相關(guān)字母表示)。

A. 稱取碳酸鈉晶體53.0 g

B. 定容時(shí)，俯視觀察刻度線

C. 移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒(méi)有進(jìn)行沖洗

D. 定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

（1）在右圖裝置中，觀察到裝置甲銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體； 而裝置乙中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量紅棕色氣體。由此可得到的結(jié)論是__________________。

（2）工業(yè)上使用下圖裝置，采用石墨作電極電解Na2CrO4溶液，使Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7,其轉(zhuǎn)化原理為_____________________________________。

（3）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它們是工業(yè)廢水造成鉻污染的主要原因。要將Cr(Ⅵ)轉(zhuǎn)化為Cr (Ⅲ) 常見(jiàn)的處理方法是電解法和鐵氧磁體法。

①電解法： 將含Cr2O72- 的廢水通入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，在酸性環(huán)境中，加入適量的NaCl 進(jìn)行電解，使陽(yáng)極生成的Fe2+和Cr2O72- 發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為_______________。陰極上Cr2O72- 、H+、Fe3+都可能放電。若Cr2O72- 放電，則陰極的電極反應(yīng)式為_________; 若H+放電，則陰極區(qū)形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，已知：Cr3+Cr(OH)3CrO2-,則陰極區(qū)溶液pH 的范圍為_________。

②鐵氧磁體法： 在含Cr (Ⅵ) 的廢水中加入綠礬，在pH<4時(shí)發(fā)生反應(yīng)使Cr (Ⅵ) 轉(zhuǎn)化為Cr (Ⅲ),調(diào)節(jié)溶液pH 為6~8,使溶液中的Fe (Ⅱ)、F e(Ⅲ)、Cr (Ⅲ)析出組成相當(dāng)于Fe(Ⅱ) [Fe(Ⅲ)x·Cr (Ⅲ)2-x] O4(鐵氧磁體) 的沉淀，則鐵氧磁體中x=_________； 若廢水中Cr (Ⅵ) 以CrO3計(jì),用該法除去廢水中的Cr (Ⅵ),加入的FeSO4·7H2O 與CrO3的質(zhì)量比為_________。

A. 均能與溴水反應(yīng) B. 分子中肯定共平面的碳原子數(shù)相同

C. 不是同分異構(gòu)體 D. 可以用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分

A. 溶液中含有1mol Na2SO4

B. 1升水中加入142g Na2SO4

C. 1mol Na2SO4溶于1mol水中

D. 將322g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再稀釋成1000mL

（1）溶液中一定含有的溶質(zhì)是______________（填化學(xué)式）。

（2）溶液中一定不含有的溶質(zhì)是____________（填化學(xué)式）。

（3）溶液中可能含有的溶質(zhì)是__________（填名稱），判斷該物質(zhì)是否存在的實(shí)驗(yàn)方法是________，現(xiàn)象是_____________。

（4）分別寫(xiě)出AB段、BC段發(fā)生的離子方程式：

①AB段為_(kāi)_______________________________；

②BC段為_(kāi)_______________________________。

【題目】下列各組微粒，在溶液中能大量共存的是（ ）
A.Ca2+、Cl﹣、CO32﹣、K+
B.Cu2+、Cl﹣、SO42﹣、OH﹣
C.K+、Cl﹣、NO3﹣、H+
D.H +、Cl﹣、CO32﹣、Na+

（1）當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，Al(OH)3的質(zhì)量；

（2）原合金中Mg的質(zhì)量；

（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

A. 黃曲霉素分子中所有的原子肯定均共面

B. 黃曲霉素分子中含有4個(gè)手性碳原子

C. 1mol黃曲霉素最多能與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 黃曲霉素可以發(fā)生取代、加成、還原反應(yīng)

淺綠色FeBr2溶液黃色液體________。寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。