A. 1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含H+的數(shù)目為0.1NA

B. 標準狀況下,2.24LCl2 溶于水,轉移的電子數(shù)為0.1NA

C. 100g質量分數(shù)為46%的酒精溶液中含氧原子總數(shù)為4NA

D. 常溫下，將1molFe加入足量硝酸中,生成H2的分子數(shù)為NA

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

A. 用活性炭去除冰箱里的異味

B. 用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹

C. 用一定比例的生石灰、硫黃和水共煮制石硫合劑農藥(棕紅色)

D. 古代用銀針檢驗食品中是否含有劇毒粗砒霜(含硫化物雜質的As2O3)

（1）上圖為海帶制碘的流程圖。步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是_____________（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫）。

A.燒杯B.坩堝C.表面皿D.泥三角E.酒精燈F.冷凝管

步驟④發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________。

（2）若步驟⑤采用裂化汽油提取碘，后果是__________________________。

（3）溴化碘（IBr）的化學性質類似于鹵素單質，如能與大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵化物，跟水反應的方程式為：IBr+H2O==HBr+HIO等，下列有關IBr的敘述中錯誤的是（____）。

A.固體溴化碘熔沸點較高

B.在許多反應中，溴化碘是強氧化劑

C.跟鹵素單質相似，跟水反應時，溴化碘既是氧化劑，又是還原劑

D.溴化碘跟NaOH溶液反應生成NaBr、NaIO和H2O

（4）為實現(xiàn)中國消除碘缺乏病的目標。衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘鹽，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）存在�？梢杂昧蛩崴峄�的碘化鉀淀粉溶液檢驗加碘鹽，下列說法正確的是（____）。

A.碘易溶于有機溶劑，可用酒精萃取碘水中的I2

B.檢驗加碘鹽原理：IO3—+5I—+3H2O ===3I2+6OH—

C.在KIO3溶液中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色

D.向某無色溶液中加入氯水和四氯化碳，振蕩，靜置，下層呈紫色，說明原溶液中有I—

A.過氧化鈉保存在潮濕的環(huán)境中B.保存NaOH的試劑瓶用玻璃塞

C.新制氯水保存在棕色瓶中D.金屬鈉保存在CCl4中

已知：（）
（1）已知A分子中有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，數(shù)目比為1:3，則A的結構簡式為______。

（2）由B生成C的反應類型為______，C物質的化學名稱為______。

（3）芳香烴D的相對分子質量為106，D的一氯代物只有2種，則D的結構簡式為______。

（4）由E生成F的反應類型為______。

（5）G分子所含官能團名稱為______。

（6）寫出合成PTT的化學方程式______。

（7）有機物H的同分異構體有很多種，寫出符合下列條件的一種同分異構體結構簡式______。

①含有苯環(huán) ②核磁共振氫譜有三個峰

A．常溫時，在水中的溶解性：碳酸鈉>碳酸氫鈉

B．熱穩(wěn)定性：碳酸鈉<碳酸氫鈉

C．質量相同時，分別與同體積同濃度鹽酸反應的快慢：碳酸鈉>碳酸氫鈉

D．物質的量相同時，分別與足量的鹽酸反應，生成CO2的質量：碳酸鈉<碳酸氫鈉

電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s)+2H2O(I);

電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑點解過程中，以下判斷正確的是

A. A B. B C. C D. D

A. 溶液中K+向電極b移動

B. 氨氣在電極a上發(fā)生氧化反應

C. 反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4:3

D. 正極的電極反應式為:O2+4e-+2H2O=4OH-，故反應一段時間后，電解液的pH升高

【題目】制備氯化物時，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應制得．用以上兩種方法都可制得的氯化物是（ ）
A.AlCl3
B.FeCl3
C.FeCl2
D.CuCl2