（1）⑤和⑥兩種元素的原子半徑大小是⑤____⑥（填“<"或“>”）；

（2）由①和②兩種元素組成的最簡單化合物的化學式是________；

（3）⑥的單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物的水溶液反應的化學方程式為____________。

【題目】關(guān)于離子鍵、共價鍵等化學鍵的下列敘述中正確的（ ）
A.在單質(zhì)中一定不存在離子鍵
B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中
C.在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵
D.化學鍵斷裂一定伴隨著化學變化

【題目】復分解反應能夠發(fā)生是因為在這些反應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合。如反應“BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl”中，實際參加反應的離子是Ba2+和SO42－，而Cl、Na+則是“旁觀者”，并沒有參加反應。請你反應“K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O”中實際參加反應的離子是________；該反應的離子方程式是____________________________。請根據(jù)你的想象，在下圖右邊的容器中畫出體現(xiàn)NaOH溶液和稀鹽酸反應產(chǎn)物的示意圖。

________

（2）乙醇和乙酸是生活中兩種常見有機物,乙醇的官能團名稱是_____________；乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑和加熱的條件下發(fā)生反應,生成_________（寫結(jié)構(gòu)簡式）和水。

（1）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖l所示：

①在0～30小時內(nèi)，CH4的平均生成速率vI、vⅡ和vⅢ從小到大的順序為________；反應開始后的12小時內(nèi)，在第____種催化劑的作用下，收集的CH4最多。

②將所得的CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)反應，在一定條件下，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2所示，T2>T1，則上述反應的△H _______0（填“<”、“>”、“=”，下同），A、C處對應平衡常數(shù)(KA、KC)的大小關(guān)系為KA____KC。

③維持溫度T2，將0.04mol CH4(g)和0.04mol H2O(g)通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應，平衡時達到B點，測得CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應在此溫度下的平衡常數(shù)KB=________。

④下列現(xiàn)象能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________（填編號）。

A．容器內(nèi)CH4、H2O、CO、H2單位物質(zhì)的量之比為1：1：1：3

B．容器內(nèi)氣體的密度恒定

C．容器內(nèi)氣體的壓強恒定

D.3v( CO)=v(H2)

（2）LiBH4為近年來常用的儲氫材料。

①反應2LiBH4 =2LiH+2B +3H2↑，生成22.4 L H2（標準狀況）時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____ mol。

②圖3是2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖，則：Mg(s) +2B(s) =MgB2(s) △H=____。

（3）圖4是直接硼氫化鈉一過氧化氫燃料電池示意圖。該電池工作時，正極附近溶液的pH___（填“增大”、“減小”或“不變”），負極的電極反應式為____。

已知：①浸出液含有的陽離子主要有，H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

（1）①浸出過程中加入Na2SO3的目的是____。

②向浸出液中加入NaClO3的離子反應方程式為____。

③為提高浸取率除了適當增大NaClO3濃度，升高溫度還可采取措施____（答一條即可）。若不慎向“浸出液”中加入NaClO3過量時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式____。

（2）①“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為____。

②萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖，萃取劑的作用是____；其使用的適宜pH范圍是____（填編號）。

A.2.0—2.5 B. 3.0—3.5 C.4.0—4.5 D.5.0—5.5

③“操作1”中包含的基本實驗操作，它們依次是_______、____和過濾、減壓烘干。

（3）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾，洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100%，其原因可能是____（答一條即可）。

請回答下列問題：

(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有______(填字母)。

a．天平 b．燒杯

c．漏斗 d．玻璃棒

(2)OA段反應的離子方程式為______________________________________。

(3)AB段反應的離子方程式為______________________________________。

(4)在B點對應的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是________，反應的離子方程式為_________________________。

A. SO3+H2O=H2SO4 B. CaCO3CaO+CO2↑

C. Zn+H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ D. AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

試回答：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式

X________、 Y________ 、A________ 、B______、 C________。

(2) 反應①的化學方程式為____________________________，

反應②的離子方程式為_______________________________。

（1）圖中的兩處明顯的錯誤是____________________、_____________________。

（2）A儀器的名稱是______________，B儀器的名稱是_______________。

（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量___________，其作用是_________。