①氫解反應：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH1＝+7 kJ·mol-1

②水解反應：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) ΔH2＝-35 kJ·mol-1

請回答下列問題：

(1)已知熱化學方程式：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH3，則ΔH3 ＝_______。

(2)水解反應達到平衡后，若減小容器的體積，則逆反應速率_______________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，COS的轉化率_______________。

(3)COS氫解反應的平衡常數(shù)K與溫度T具有如下的關系式(a、b均為常數(shù))

①如圖能表示COS的氫解反應的直線為____________。

②一定條件下，催化劑Ⅰ和Ⅱ對COS氫解反應的催化作用如下：

則a1_______________a2 (填“＞”、“＜”、“＝”)。

(4)某溫度下，維持體系體積恒定，物質的量分別為m、n的COS蒸氣和H2發(fā)生氫解反應。已知COS的平衡轉化率為α，則在該溫度下反應的平衡常數(shù)K＝________(用m、n、α等符號表示)。

(1)W在周期表中的位置是___________，Y、Z的離子半徑由大到小的順序為___________ (用元素符號表示)；由X與氫元素組成四原子化合物的電子式為__________。

(2)下列說法正確的是____________。

a．XY2和WY2都能溶于水生成對應的酸

b．Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性強

c．X的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于W的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

d．由NaOH溶液分別滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反應現(xiàn)象可比較Mg和Z金屬性的強弱

(3)自來水廠常用QY2對飲用水進行消毒，處理后的水中要求QY2的濃度在0.10～0.80 mg·L-1之間。碘量法可以檢測水中QY2的濃度，步驟如下：

操作Ⅰ：取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用NaOH溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。

操作Ⅱ：再加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O+I2＝S4O+2I-)

操作Ⅲ：然后再加硫酸調節(jié)水樣pH至1～3。

操作時，不同pH環(huán)境中Q元素粒子種類及化合價如圖所示：

①操作Ⅰ中反應的離子方程式是_________________________。

②確定操作Ⅱ完全反應的現(xiàn)象是_________________________。

③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是______________________。

④若水樣的體積為1.0 L，在操作Ⅱ中消耗了1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL，則水樣中QY2的濃度是_______________mg·L-1(精確到0.01)。

【題目】把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．當向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是 （ ）

A. 溶液中Ca2+數(shù)目增多 B. 溶液中c(Ca2+)增大

C. 溶液pH值不變 D. 溶液pH值增大

① 將白色粉末加水溶解，得無色溶液。

② 向①中所得的無色溶液中加入NaOH溶液，觀察到有白色沉淀A生成，過濾后，向

濾液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。

根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：

A的化學式是 B的化學式是

（2）原白色粉末中一定含有 ，可能含有 ，

對可能含有的物質，可通過 （填實驗名稱）進一步檢驗。

A. a、b不可能是同種材料的電極

B. X為電流計，c為稀鹽酸，該裝置為原電池

C. X為直流電源，c為稀硫酸，該裝置為電解池

D. X為電流計，c為稀硫酸，a可能為銅電極，b可能為鋅電極

（1）A的名稱是____________；F的化學式是 _____________。

（2）B→D反應的化學方程式__________________________________。

（3）F在空氣中遇水蒸氣產生白霧現(xiàn)象，這白霧實際上是___________________。

(1)廢棄的鋅錳干電池對環(huán)境的主要危害是__________， 中的化合價為__________。

(2)鋅錳干電池中氯化銨為電解質，其電子式為______________________________。

(3)反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______________________________。

(4)該工藝流程中多次用到過濾，實驗室中過濾所需要的玻璃儀器有__________。

(5)已知：25℃時， ，濾液①中加入NaOH溶液至pH=_________時， 沉淀完全時，認為沉淀完全]。

(6)寫出“沉錳”過程中生成堿式碳酸錳的離子方程式為：______________________________________________________________________。

(7)用硫酸酸化的漿液可吸收工業(yè)廢氣中的生成，已知漿液中含量為，工業(yè)廢氣中含量為， 的吸收率可達90%，則處理1000工業(yè)尾氣，可得到的質量為__________kg(用含字母的代數(shù)式表示)。

A．b點溶液中離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)

B．圖中b、c、d三點溶液中水的電離程度最大的是c點

C．b點后滴加NaOH溶液過程中，NH3·H2O的電離程度逐漸減小

D．pH=7時，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH)=c(SO)+c(OH-)

（1）填寫下列操作步驟：

①所需濃H2SO4的體積為______。

②如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用______mL量筒量取。

③將量取的濃H2SO4沿內壁慢慢注入盛有約100m 水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是______。

④立即將上述溶液沿玻璃棒注入______中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時輕輕振蕩。

⑤加水至距刻度線______處，改用______加水，使溶液的凹液面最低點正好跟刻度線相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻。

（2）請指出上述操作中一處明顯錯誤______。

（3）誤差請分析以下錯誤操作對所配制的溶液濃度的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

①若進行操作⑤定容時，眼睛俯視，則所配制溶液的濃度將______。

②問題（2）的錯誤操作將導致所配制溶液的濃度______。

【題目】是一種常用的凈水劑，某化學研究小組同學用如圖裝置制備無水。已知無水在空氣中易潮解，加熱易升華。請回答下列問題：

(1)A中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________________。

(2)裝置接口的連接順序為____________________(用a、b、c……i表示)；反應開始前應先加熱__________處酒精燈(填“A”或“B”)。

(3)裝置B中收集器放在冷水中的原因是________________________________________。

(4)反應結束后，該小組同學對B中硬質玻璃管的右端進行加熱，其目的是__________。

(5)工業(yè)上用5.0mol· 溶液吸收氣體，該反應的化學方程式為________________________________________________________；若吸收170g 氣體，需要該溶液的體積為__________L。