【題目】在溶液中不能與Al3+ 大量共存的離子是（ ）
A.Cl﹣
B.H+
C.OH﹣
D.Na+

A. A B. B C. C D. D

(1)若剩余氣體的體積是15 L，則原CO和H2的混合氣體中V(CO)＝________ L，V(H2)＝________ L。

(2)若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣體中V(CO)∶V(H2)＝________。

(3)若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是________。

關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是

A. 分子式為C16H18O9

B. 所有碳原子不可能都在同一平面上

C. 1mol咖啡鞣酸與濃溴水反應(yīng)時最多可消耗5 molBr2

D. 在一定條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)

已知：A的分子結(jié)構(gòu)中含有2個甲基。

回答下列問題:

（1）A的名稱為__________，由A生成B的反應(yīng)類型為_______。

（2）G中含氧官能團(tuán)名稱為_______。

（3）F的分子式為_______。

（4）由C生成D的化學(xué)方程式為______________。

（5）對二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，W能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則W有________種結(jié)構(gòu)，其中核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積之比為1：2 : 2 : 2：9的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

（6）參照上述合成路線,以乙醛為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計正丁醇的合成路線:_______________________________。

A. 3＜x＜5、0.2 B. 3＜x＜5、0.1 C. 3、0.1 D. 5、0.2

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L－1。

(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________(填字母)。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度

C．溶液中Cl－的數(shù)目

D．溶液的密度

(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L－1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號內(nèi)填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。

a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面（____）

b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水（____）

(4)①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400 mol·L－1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取________mL鹽酸。

②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是________。(填字母)

A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足

B．配制溶液時，未洗滌燒杯

C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線

D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

（1）用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)、廢銅渣和稀硫酸共同作用可獲得較純凈的Cu2S,其原理如圖2所示，該反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（2）從輝銅礦中浸取銅元素時，可用FeCl3溶液作浸取劑。

①反應(yīng)：Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1molCuCl2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______；浸取時，在有氧環(huán)境下可維持Fe2+較高濃度，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________。

②浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時，銅元素浸取率的變化如圖3 所示，未洗硫時銅元素浸取率較低,其原因是_____________________。

（3）“萃取”時，兩種金屬離子萃取率與pH的關(guān)系如圖4 所示，當(dāng)pH>1.7時,pH越大，金屬離子萃取率越低，其中Fe2+萃取率降低的原因是_________________。

（4）用“反萃取”得到的CuSO4溶液制備納米銅粉時，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_______________。

（5）在萃取后的“水相”中加入適量氨水，靜置，再經(jīng)過濾、_____、干燥、_____等操作可得到Fe2O3產(chǎn)品。

加入物質(zhì)后水的電離程度由大到小排列順序正確的是

A．α3＞α1＞α5＞α2＞α4 B．α4＞α2＞α5＞α1＞α3

C．α4＞α2＞α5＞α3＞α1 D．α1＞α3＞α5＞α2＞α4

回答下列問題:

（1）裝置Q(啟普發(fā)生器)用于制備H2，還可用于_____(填字母，下同)。

A.生石灰與濃氨水制NH3 B.過氧化鈉與水制O2

C.硫化鐵固體與稀硝酸制H2S D.大理石與稀鹽酸制CO2

（2）①②③中依次盛裝的試劑為__________________。

A.KMnO4酸性溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液

B.焦性沒食子酸溶液、濃H2SO4、KMnO4酸性溶液

C. KMnO4酸性溶液、焦性沒食子酸溶液、濃H2SO4

KMnO4酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（3）“加熱管式爐”和“打開活塞K”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是__________，在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是_______________。

（4）反應(yīng)過程中G管逸出的氣體是___________，其處理方法是___________。

（5）結(jié)束反應(yīng)時，應(yīng)該___________，待裝置冷卻后稱量并記錄相應(yīng)數(shù)據(jù)。

（6）假設(shè)反應(yīng)完全后瓷舟中的固體只有Fe單質(zhì)，實驗中測得了下列數(shù)據(jù): ①瓷舟的質(zhì)量為30.4g；②瓷舟和FexOy的總質(zhì)量為42.0g；③反應(yīng)前U形管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量為98.4g；④反應(yīng)后U形管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量為102.0g。由以上數(shù)據(jù)計算并確定該鐵的氧化物的化學(xué)式為____________。