A. 稀硝酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B. 往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱:NH4++OH-=NH3↑+H2O

C. 往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

D. HS-的電離:HS-+H2OOH-+HS-

A. 12.4gP4中所含共用電子對總數(shù)為0.4NA

B. 25℃時，pH=l的HC1溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，19gH218O2中所含電子總數(shù)為9NA

D. 1molSO2與0.5molO2在容積為V的容器中充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

A. 反應(yīng)過程中有刺激性氣味的氣體生成

B. H2O2對Cu和稀硫酸的反應(yīng)起催化作用

C. 若Cu和硫酸恰好完全反應(yīng)，則稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1

D. 反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性

A. 原子結(jié)構(gòu)示意圖只能表示12C原子

B. 黃鉀鐵礬[KFe3(SO4)2(OH)6]中，Fe的化合價(jià)為+2

C. 系統(tǒng)命名法為3-丁烯

D. 甲基的電子式為:

A.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B.氯化氫溶于水

C.氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體D.鋅與稀硫酸反應(yīng)

（1）操作①、②、③、⑤中所需加入試劑分別為_______、______、______、_____。

（2）操作①、④、⑥的操作名稱分別為_________、_______、_______。

（3）寫出有關(guān)的離子反應(yīng)方程式：

第②步：_____________________________。

第⑤步：_____________________________。

A. 3,3-二甲基丁烷 B. 2,3-二甲基-4-乙基己烷

C. CH2(OH)CH2CH2CH2OH 1,4-二羥基丁醇 D. CH3CH2CHClCCl2CH3 2、2、3-三氯戊烷

A. 與水反應(yīng)時，比鈉還劇烈 B. 它的原子半徑比鈉的原子半徑小

C. 密度比鈉小 D. 它可以作還原劑

（1）實(shí)驗(yàn)室利用A裝置收集氧氣的最佳時刻是_________________________。

（2）用收集到的氧氣完成硫粉燃燒實(shí)驗(yàn)后，還需向集氣瓶內(nèi)加入適量氫氧化鈉溶液，目的是_______________________（用化學(xué)方程式表示）。

（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳若用B裝置收集，則氣體應(yīng)從________端進(jìn)入，制取的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體與水蒸氣，欲使用C、D裝置將以上雜質(zhì)除去，則裝置正確的連接順序是_____________（用C、D裝置端口字母表示）。

其中不正確的是 （ ）

A. ①點(diǎn)：由水電離出的c(H+)=1×10-3mol/L

B. ②點(diǎn)：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C. ③點(diǎn)：c(Na+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)

D. ③點(diǎn)加入NaOH溶液的體積小于20.00mL