（2012?虹口區(qū)二模）聚溴代苯乙烯作為一種高分子型溴系阻燃添加劑，具有優(yōu)異的阻燃性能，被廣泛應(yīng)用于各種塑料的阻燃處理．
（1）用苯合成對(duì)溴苯乙烯的路線如下圖：

 寫出①的反應(yīng)類型：；④的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）以苯乙烯為原料制取對(duì)溴苯乙烯的合理且最簡(jiǎn)單的反應(yīng)步驟應(yīng)為（選填序號(hào)）．     a.1步b.2步c.3步d.4步
寫出第一步化學(xué)方程式：．
（4）某新型阻燃劑的主要成分中除了溴代苯乙烯外，還含有甲基丙烯酸縮水甘油酯GMA（結(jié)構(gòu)如下圖所示），其同分異構(gòu)體不可能具有的性質(zhì)是（選填序號(hào)）．
a．能與鹵化氫發(fā)生取代反應(yīng)
b．能與三氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)
c．能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)
d．能與醇或者酸發(fā)生酯化反應(yīng)．

（2012?虹口區(qū)二模）某實(shí)驗(yàn)興趣小組為了測(cè)定鍍鋅鐵皮中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Zn），設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案．
【方案甲】測(cè)定試樣與6mol/L鹽酸溶液反應(yīng)前后固體的質(zhì)量變化，流程如下：

（1）操作II中鍍層反應(yīng)完的標(biāo)志是．操作IV的名稱是．
（2）操作III中，檢驗(yàn)鐵片已洗凈的方法是．
（3）若要進(jìn)一步計(jì)算鋅鍍層厚度，還需知道的物理量是：鍍鋅鐵皮的表面積S、．
【方案乙】測(cè)定試樣與6mol/L的燒堿溶液反應(yīng)生成的氫氣體積，裝置如圖：

[已知：鋅易溶于強(qiáng)堿溶液：Zn+2NaOH+2H₂O→Na₂Zn（OH）₄+H₂↑]
（4）配制250mL 6mol/L的NaOH溶液，需要量取48%的濃NaOH溶液（密度為1.506g/cm³）mL，用規(guī)格為mL量筒量�。�
（5）為精確測(cè)定H₂體積，在反應(yīng)結(jié)束并冷卻后，用針筒在儲(chǔ)液瓶左側(cè)乳膠管處進(jìn)行抽氣，直至為止．若省略此步驟，測(cè)得的體積數(shù)據(jù)將（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（6）已知鍍鋅鐵皮的質(zhì)量為m g，加入燒堿溶液的體積為V₁mL（所有體積數(shù)據(jù)均已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），最終液體量瓶中水的體積為V₂mL，針筒抽出氣體的體積為V₃mL．選擇合理數(shù)據(jù)，計(jì)算ω（Zn）=．

（2012?虹口區(qū)二模）鈀（Pd）是一種不活潑金屬，性質(zhì)與鉑相似．在科研和工業(yè)生產(chǎn)中，含鈀催化劑不僅用途廣泛，且用量大，因此從廢催化劑中回收鈀具有巨大的經(jīng)濟(jì)效益．已知廢催化劑的主要成分是鈀和活性炭，還含有少量鐵、鋅．工業(yè)上采用如下流程從廢催化劑中提取鈀．

（1）氣體I的化學(xué)式為，酸溶I的目的是．
（2）王水指是濃硝酸和濃鹽酸組成的混合物，其體積比為．殘?jiān)�與王水發(fā)生的反應(yīng)有：
a．Pd+HCl+HNO₃→…
b．（寫出化學(xué)方程式并配平）．
（3）若用足量的燒堿吸收氣體II，請(qǐng)寫出吸收后溶液中含有的溶質(zhì)的化學(xué)式：NaOH、、、．
（4）寫出用NaHCO₃調(diào)節(jié)pH值時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．使用甲醛還原鈀的化合物時(shí)，溶液須保持堿性，否則會(huì)造成甲醛的額外損耗，原因是．
（5）操作I的名稱是，溶液I可能含有的有機(jī)離子為．
（6）有人提出，在進(jìn)行酸溶前最好先將廢催化劑在700℃下進(jìn)行灼燒，同時(shí)不斷通入空氣，其目的是．

（2012?虹口區(qū)二模）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無破壞作用．工業(yè)上利用H₂和CO₂合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H₂（g）+2CO₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
已知該反應(yīng)平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示．
（1）一定溫度下，在一個(gè)固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)．下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（選填編號(hào)）．
a．c（H₂）與c（H₂O）的比值保持不變    b．單位時(shí)間內(nèi)有2mol H₂消耗時(shí)有1mol H₂O生成
c．容器中氣體密度不再改變             d．容器中氣體壓強(qiáng)不再改變
（2）溫度升高，該化學(xué)平衡移動(dòng)后到達(dá)新的平衡，CH₃OCH₃的產(chǎn)率將（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均式量將．
（3）一定溫度和壓強(qiáng)下，往體積為20L的容器中通入一定物質(zhì)的量的H₂與CO₂，達(dá)到平衡時(shí)，容器中含有0.1mol二甲醚．計(jì)算H₂的平均反應(yīng)速率：（用字母表示所缺少的物理量并指明其含義）．
（4）工業(yè)上為提高CO₂的轉(zhuǎn)化率，采取方法可以是（選填編號(hào)）．
a．使用高效催化劑        b．增大體系壓強(qiáng)
c．及時(shí)除去生成的H₂O     d．增加原料氣中CO₂的比例．

（2012?虹口區(qū)二模）制備碘的方法之一是從碘酸鹽開始，共分為兩步．
（1）第一步的反應(yīng)為：NaIO₃+3NaHSO₃→NaI+3NaHSO₄，此反應(yīng)中氧化劑為，被氧化的元素為．
（2）第二步的反應(yīng)共包含NaIO₃、NaI、I₂、Na₂SO₄、NaHSO₄和H₂O六種物質(zhì)，請(qǐng)完成并配平方程式：→．
（3）第二步反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為，當(dāng)有1.5mol氧化產(chǎn)物生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．
（4）要使碘的產(chǎn)率最高，全程投入的NaIO₃與NaHSO₃的總物質(zhì)的量之比為．

（2012?虹口區(qū)二模）氰酸（化學(xué)式：HOCN）是一種有揮發(fā)性和腐蝕性的液體，在水中立刻發(fā)生如下反應(yīng)形成鹽X（俗名碳銨）：HOCN+2H₂O→X．
（1）在上述反應(yīng)所涉及的各元素中，半徑最大的元素原子在周期表中的位置是，該原子核外電子共占據(jù)個(gè)軌道．
（2）X所含陽離子的電子式是；已知25℃時(shí)0.1mol/L X溶液pH=7.8，用離子方程式表示原因：．
（3）能說明氮元素的非金屬性比碳元素強(qiáng)的事實(shí)是（選填編號(hào)）．
a．共用電子對(duì)偏向：H-N＞H-C    b．氧化性：NO₂＞CO₂ c．酸性：HNO₃＞H₂CO₃ d．沸點(diǎn)：NH₃＞CH₄
（4）據(jù)測(cè)定，氰酸有兩種結(jié)構(gòu)，一種分子內(nèi)含有叁鍵，稱為正氰酸，另一種分子內(nèi)不含叁鍵，稱為異氰酸，且兩種結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中也不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)．請(qǐng)分別寫出正氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式：、．

（2012?虹口區(qū)二模）將0.1mol無水硫酸銅固體于強(qiáng)熱下完全分解，得到Cu₂O與SO₃、SO₂、O₂的混合氣體，該混合氣體的平均式量可能為（　�。�

（2012?虹口區(qū)二模）同學(xué)們?cè)谟懻撏�碳酸氫銨溶液中滴加石灰水的離子反應(yīng)時(shí)，提出了如下四種結(jié)論（用離子方程式形式表達(dá)），其中一定不合理的是（　�。�

（2012?虹口區(qū)二模）濃硫酸具有不少特殊性質(zhì)，但下列實(shí)驗(yàn)中直接使用98%濃硫酸的是（　�。�

（2012?虹口區(qū)二模）氮化鈉（Na₃N）和氫化鈣（CaH₂）均屬于離子化合物，微粒結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)方面均存在某種相似性．下列與之相關(guān)的分析正確的是（　�。�