【題目】醋酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是

A. 0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）約為1×10-3mol／L

B. 醋酸能與水以任何比例互溶

C. 10mL 1mol／L醋酸恰好與10mL 1mol／L NaOH溶液完全反應

D. 醋酸溶液的導電性比鹽酸溶液的弱

【答案】A

【解析】0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）約為1×10-3mol／L，說明醋酸只電離了一部分，所以是弱電解質，選項A正確。醋酸能與水以任何比例互溶是醋酸的物理性質，這個與電解質的強弱無關，選項B錯誤。10mL 1mol／L的一元酸（無論強弱）都會恰好與10mL 1mol／L NaOH溶液完全反應，所以選項C錯誤。因為沒有說明濃度的關系，所以醋酸溶液的導電性比鹽酸溶液的弱，并不能說明醋酸是弱電解質，選項D錯誤。

點睛：證明一個一元酸HA是弱電解質的方法主要有：

配成0.1mol/L的溶液，測得氫離子濃度小于0.1mol/L，或者測得pH＞1。

測NaA的溶液的酸堿性，得到該溶液顯堿性。

配成相同濃度的HA和HCl溶液，測得HA的導電性較差。

【題型】單選題
【結束】
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A. BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2++SO42-

B. AlCl3溶液與NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓

C. HCO3-的電離:HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D. Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

（1）鏑(Dy)的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2，畫出鏑(Dy)原子外圍電子排布圖：___________。

（2）高溫超導材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+，基態(tài)時Cu3+ 的電子排布式為________________。

（3）觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+3 價的元素是___________(填元素名稱)。幾種鑭系元素的電離能(單位：kJ mol-1)

（4）元素鈰(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。

①組成配合物的四種元素，電負性由大到小的順序為________________(用元素符號表示)。

②寫出氮的最簡單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵：__________________(任寫一種)。

③元素Al 也有類似成鍵情況，氣態(tài)氯化鋁分子表示為(AlCl3)2，分子中Al 原子雜化方式為_____________，分子中所含化學鍵類型有______________(填字母)。

a.離子鍵 b.極性鍵 C.非極性鍵 d.配位鍵

（5）PrO2(二氧化鐠)的晶體結構與CaF2相似，晶胞中鐠原子位于面心和頂點，則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有________個氧原子；已知晶胞參數(shù)為a pm，密度為ρ g· cm-3，NA=_____________ (用含a、ρ的代數(shù)式表示)。

【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室中可通過以下反應制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O據(jù)此，下列說法不正確的是（ ）

A. KClO3發(fā)生還原反應

B. H2C2O4在反應中被氧化

C. H2C2O4的氧化性強于C1O2的氧化性

D. 每1mol C1O2生成，該反應轉移的電子數(shù)約為6.02×1023

(1)KAl(SO4)2 12H2O中A1的化合價為__________。

(2)廢催化劑在浸取前進行球磨的主要目的是______________。

(3)浸取時Al2O3溶解的化學方程式為_________；濾渣的主要成分是______________ (填化學式)。

(4)實驗測得K2CO3的加入量與KA1(SO4)2 12H2O產(chǎn)率及純度關系如下表所示：

當K2CO3的加入量超過4 g后，晶體的質量減少且純度降低，其原因是__________________。

A. NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)

B. FeS2SO2H2SO4

C. SiO2SiCl4Si

D. N2NH3NH4Cl(aq)

【題目】一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進行反應：aN（g）bM（g），M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應化學方程式中=_________。

（2）t1到t2時刻，以N的濃度變化表示的平均反應速率為：___________________。

（3）為提高反應速率,可以采取________、_______等可行的措施（已知該反應無需催化劑）。

(1) 在這些元素中,化學性質最不活潑的是:_________(填具體元素符號,下同)，②③⑤元素的原子半徑由大到小的順序為______________________ 。

(2) 在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是____________/span>，堿性最強的化合物的電子式是:______________________________。

(3) 最高價氧化物是兩性氧化物的元素是____；寫出該氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式_____。

(4) 用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：______________，該化合物屬于__________(填 “共價”或“離子”)化合物。

（5）寫出①與③形成的化合物的電子式____、結構式為___，該化合物的晶體屬于_____。

A.丙烷B.乙醇C.鹽酸D.乙烯

【題目】一定溫度下，將 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應: 2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）；下列說法一定表明反應達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 生成 SO3 為2 mol

B. SO3的生成速率等于2倍 O2的生成速率

C. SO2 和 SO3 物質的量之和為 2mol

D. 氣體的密度不變

A. 鋅片發(fā)生氧化反應

B. 銅片周圍溶液變?yōu)樗{色

C. 電子由鋅片通過外電路流向銅片

D. 溶液中SO42-向負極方向流動