【題目】可逆反應(yīng)A(g)+B C(g)+D 中，A、C都是無色氣體，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，說明D是有顏色的氣體

B. 增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明B、D必是氣體

C. 若B是氣體，增大A的濃度會(huì)使B的轉(zhuǎn)化率增大

D. 升溫，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

A.加入適量的水B.加入氯化鈉溶液

C.加入少量CuSO4溶液D.加入等體積的濃度較大的鹽酸

【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)-Q(Q＞0)，下列敘述中，正確的是

A. 反應(yīng)過程中，氣體的密度始終不變

B. 當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 當(dāng)2v正(X)=v逆(Z)時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

D. 升高溫度，v(正)增大、v(逆)減小，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)

（1）混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。

（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度_______。

（3）在1000g水中需溶解______molKNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

（4）標(biāo)況下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。計(jì)算：

①HCl的物質(zhì)的量____________________；

②所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度____________________。

A. 0.5molNa和0.5molMg B. 0.1molZn和0.1molAl

C. 8.4gMgCO3和8.4gNaHCO3 D. 10gCaCO3和10gMgCO3

已知：①

②

③

請(qǐng)回答下列問題：

（1）芳香族化合物B的名稱為__________，C的同系物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

（2）由F生成G的第①步反應(yīng)類型為_______________。

（3）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。

（4）寫出D生成E的第①步反應(yīng)化學(xué)方程式____________________________。

（5）G與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物Y，Y有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有__________種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________。

①分子中含有苯環(huán)，且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2

②其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1。

（6）寫出用為原料制備化合物的合成路線，其它無機(jī)試劑任選_____________________________________________。

⑴此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？_______________(列式計(jì)算)

⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？ ______________(列式計(jì)算)

⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按操作順序填寫序號(hào)）：_____________________ 。

①計(jì)算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻

A. 白色污染、綠色食品中的“白”、“綠”均指相關(guān)物質(zhì)的顏色

B. 用食醋可以除去熱水壺中的水垢

C. 聚氯乙烯塑料有毒，不可用于制食品包裝袋

D. 新制的Cu（OH）2可以檢測(cè)糖尿病患者尿液中是否含有葡萄糖

（1）該實(shí)驗(yàn)藥品為中學(xué)化學(xué)常用試劑，推測(cè)它的陽離子化合價(jià)為______________________。

（2）同學(xué)們做出以下三種推測(cè)。

猜想1：Na2SO4

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)： 進(jìn)行……，.證明是Na2SO4溶液；

猜想2： K2SO4

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：____________________________，證明是K2SO4溶液；

猜想3； (NH4)2SO4

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：____________________________，證明是(NH4)2SO4溶液。

（3）通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)“猜想3”成立，已知(NH4)2SO4受熱易分解，該小組擬用下圖所示裝置探究其分解產(chǎn)物。（夾持和加熱裝置略）

實(shí)驗(yàn)I：裝置B 盛0.5000mol/L鹽酸50.00mL，通入N2排盡空氣后，將裝置A 加熱至260℃一段時(shí)間，停止加熱，停止通入N2，品紅溶液不褪色，取下裝置B，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，消耗NaOH 溶液50.00mL。經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無SO42-。

①請(qǐng)從右圖選擇盛放0.1000mol/LNaOH 溶液的滴定管____________（填“甲”或“乙”）。

②裝置B 內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是_____________________mol。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：通入N2排盡空氣后，將裝置A 加熱到400℃，至固體無殘留，停止加熱，停止通入N2，觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-。

①裝置E 的作用是____________________________。

②A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)的少量白色固體是____________________________。

③有同學(xué)提出在AD之間需要增加一個(gè)防倒吸的安全瓶，老師說不需要，原因是____________________________。

④進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物，則(NH4)2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是_______________________________。

(1)新制氫氧化銅懸濁液的配制：在試管里加入10%的氫氧化銅溶液2mL，滴入2%的硫酸銅溶液4～6滴，振蕩。這樣操作的目的是________________________。

(2)下面是某研究性學(xué)習(xí)小組開展的探究性學(xué)習(xí)活動(dòng)：

提出問題：對(duì)“乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑，他們認(rèn)為紅色沉淀不一定是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，進(jìn)行了如下探究：

提出猜想：________________________。

查閱資料：①氧化亞銅屬于堿性氧化物；

②＋1價(jià)的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；

③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅。

設(shè)計(jì)方案：

方案1：取該紅色沉淀于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化；

方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察是否有殘?jiān)��?/span>

方案3：稱取該紅色沉淀ag，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱量，反復(fù)多次，直到固體恒重，稱得質(zhì)量為bg，比較a、b的大小；

方案4：取紅色沉淀放于大試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色的銀析出。

你認(rèn)為合理的方案是____________。

(3)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.6%的某飽和一元醛水溶液5g，跟足量新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，生成Cu2O1.44g。這種醛是________，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。它與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。