下列有關(guān)電子云及示意圖的說法正確的是（　�。�

25℃時，有0.01mol?L^-1的醋酸溶液，試回答下列問題：
（1）寫出醋酸的電離平衡常數(shù)表達式
（2）達平衡時，溶液中氫離子濃度是多少？（25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)為1.75×10 ^-5）
（3）當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時，溶液中的c（H⁺）、c （CH₃COO^-）、c （CH₃COOH） 是否又發(fā)生變化？電離常數(shù)是否發(fā)生變化？為什么？

下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：

實驗序號	金屬 質(zhì)量/g	金屬狀態(tài)	c（H2SO4） /mol?L-1	V（H2SO4）/mL	溶液溫度/℃		金屬消失的時間/s
					反應(yīng)前	反應(yīng)后
1	0.10	絲	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	絲	0.7	50	20	36	250
4	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	絲	1.0	50	20	35	125
7	0.10	絲	1.0	50	35	50	50
8	0.10	絲	1.1	50	20	34	100
9	0.10	絲	1.1	50	30	44	40

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實驗4和5表明，對反應(yīng)速率有影響， 反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有（填實驗序號）；
（2）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有（填實驗序號）；
（3）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有，其實驗序號是．
（4）實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：．

下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
①液態(tài)水變成水蒸氣    
②酸堿中和反應(yīng)        
③濃H₂SO₄稀釋
④固體NaOH溶于水    
⑤H₂在Cl₂中燃燒      
⑥弱酸電離．

（1）已知斷開 1mol  H₂中的化學(xué)鍵需吸收436kJ熱量，斷開1mol Cl₂中的化學(xué)鍵需要吸收243kJ能量，而形成1mol  HCl分子中的化學(xué)鍵要釋放431kJ能量，試求1mol H₂與1mol Cl₂反應(yīng)的能量變化．△H=．
（2）已知常溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的PH=，此酸的電離平衡常數(shù)K=，由HA電離出來的H⁺的濃度約為水電離出來的H⁺的濃度的倍．

（1）甲同學(xué)用一種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測定一種未知濃度的氨水溶液的濃度，應(yīng)選用作指示劑，滴定終點溶液顏色變化，若用待測液潤洗錐形瓶，則所測的氨水溶液濃度（以下用偏高，偏低，無影響 填空），若酸式滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，則所測氨水的溶液濃度，若酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)，則所測氨水的溶液濃度．
（2）PH相同的鹽酸和硫酸溶液分別用蒸餾水稀釋至原來的m 倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相同，則m n（ 選填＞、＜、=），若改用PH相同的氨水和氫氧化鈉溶液溶液，進行上述操作，則m n（ 選填＞、＜、=）．

已知由短周期元素組成的A、B、C、D四種化合物所含原子數(shù)目依次為2、3、4、5，其中A、B、C含有18個電子，D含有10個電子．請回答
（1）A、B、D的化學(xué)式分別是A；B；D．              
（2）已知8gD與O₂完全反應(yīng)，生成穩(wěn)定化合物時放出445kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（3）若C為第一和第二周期元素組成的化合物．
①C的溶液中加入少量的二氧化錳，有無色氣體生成，寫出化學(xué)方程式；
②C的溶液中加入足量二氧化錳和稀硫酸，二氧化錳逐漸溶解生成Mn²⁺，反應(yīng)中二氧化錳做劑；
③當(dāng)C分別發(fā)生①和②兩個反應(yīng)時，若都有1molC完全反應(yīng)，①和②兩個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比是：．

直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO₂．
（1）用化學(xué)方程式表示S形成硫酸酸雨的反應(yīng)方程式，．
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應(yīng)的離子方程式是．
（3）吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n（SO₃^2-），n（HSO₃^-）變化關(guān)系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

①上表判斷NaHSO₃溶液顯性，用化學(xué)平衡原理解釋：．
②當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：．
a、c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b、c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H^-）=c（OH^-）
c、c（Na⁺）+c（H^-）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（4）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，送至電解槽再生．再生示意圖如圖：
①HSO₃^-在陽極放電的電極反應(yīng)式是．
②當(dāng)陰極室中溶液PH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用．簡述再生原理：．

某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：

編號	電極材料	電解質(zhì)溶液	電流計指針偏轉(zhuǎn)方向
1	Mg、Al	稀鹽酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀鹽酸	偏向Cu
3	Al、C（石墨）	稀鹽酸	偏向石墨
4	Mg、Al	氫氧化鈉溶液	偏向Mg
5	Al、Zn	濃硝酸	偏向Al

試根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）實驗1、2中Al所作的電極（正極或負(fù)極）是否相同（填“相同”或“不相同”）．
（2）對實驗3完成下列填空：
①鋁為極，電極反應(yīng)式：．
②石墨為極，電極反應(yīng)式：．
③電池總反應(yīng)式：．
（3）實驗4中鋁作負(fù)極還是正極，理由是．寫出鋁電極的電極反應(yīng)式．
（4）解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因：．

（2012?浙江）下列說法正確的是（　　）