【題目】羥氨(NH2OH )為一元弱堿(25℃時，電高常數(shù)Kb=9.0×10-9)，其電離方程式為NH2OH+H2O NH3OH++OH-。 25℃時，用0.100mol· L-1鹽酸滴定20mL0.100mol· L-1NH2OH溶液，滴定過程中水電離出來的H+濃度的負(fù)對數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(已知：lg3=0.5) 。下列說法不正確的是（ ）

A. V1<10

B. A點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH=9.5

C. A 、B、C 、D四點(diǎn)對應(yīng)的溶液中NH2OH電離常數(shù)相等

D. D點(diǎn)對應(yīng)溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH )

A. 斷開K2，閉合K1時，總反應(yīng)的離子方程式為：2H+ + 2Cl-Cl2↑+H2↑

B. 斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅

C. 斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應(yīng)為： Cl2+2e-＝2Cl-

D. 斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極

A．3Q1 + 3Q2 < 2Q3

B．Q1+Q2 < Q3

C．3Q1 + Q2 < 6 Q3

D．3Q1 + Q2 < 2Q3

下列說法不正確的是（ ）

A. 逐滴加入濃硫酸可提高ClO2的利用率

B. 裝置④中所得產(chǎn)物中可能含有Na2SO4雜質(zhì)

C. 從裝置④反應(yīng)后的溶液中獲得晶體，可采用常壓蒸發(fā)結(jié)晶

D. 制備NaClO2結(jié)束時，應(yīng)關(guān)閉分液漏斗活塞，打開K1，關(guān)閉K2

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為12g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是____，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是_____，對氫氣的相對密度是____。

（3）19 gACl2中含有0.4 mol Cl-,則該氯化物的摩爾質(zhì)量是_____；A的相對原子質(zhì)量是______。

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________________

（2）在反應(yīng)中MnO2發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。氧化產(chǎn)物為__________

（3）當(dāng)0.1 mol MnO2參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____，被氧化的HCl為________mol。

Ⅰ.（1）上述過程中沒有涉及到的四大基本反應(yīng)類型是 ______；

a．化合反應(yīng) b．分解反應(yīng) c．置換反應(yīng) d．復(fù)分解反應(yīng)

（2）步驟1中分離操作的名稱是___________；

（3）粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：

a.鹽酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Na2CO3溶液

加入試劑的順序是_____________；

II.實(shí)驗(yàn)室利用精鹽配制480mL 2.0mol·L1NaCl溶液。

（4）除容量瓶外，還需要的玻璃儀器有___________________；

（5）用托盤天平稱取固體NaCl________g；

（6）配制時，按以下幾個步驟進(jìn)行：①計算 ②稱量 ③溶解 ④冷卻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥定容 ⑦搖勻 ⑧裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是______________________；

（7）下列錯誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是（_________）

a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水

b．轉(zhuǎn)移時溶液濺到容量瓶外面

c．定容時俯視容量瓶的刻度線

d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

A. NaCl的物質(zhì)的量為0.1mol

B. 該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為0.05mol

C. 溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9.5 g

D. 將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中的Na+物質(zhì)的量的濃度為0.1mol/L

A.Na＜Si＜PB.O2－＞Mg2＋＞Al3＋

C.Ca＞Ba＞Ca2＋D.Cl－＞F＞F－

A. 右側(cè)電極發(fā)生氧化反應(yīng) B. 電池工作時，H+通過質(zhì)子交換膜向左側(cè)移動

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O D. 每消耗31g氨硼烷，理論上應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子