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【題目】已知某溶液中存在較多的H+、SO42+ 、NO3-,則溶液中還可能大量存在的離子組成( )
A. Al3+、CH3COO-、Cl- B. Na+、NH4+、Cl-
C. Mg2+、Cl-、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br-
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【題目】用如圖所示實驗裝置進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)的探究實驗。下列說法正確的是
A. ②中溴水褪色,說明SO2具有漂白性
B. ③中溶液由黃色變淺綠色,溶液的pH變小
C. ④中出現(xiàn)白色渾濁,說明亞硫酸的酸性比硅酸弱
D. ⑤中出現(xiàn)深紅色沉淀(Cu2S03CuSO32H2O),發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2
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【題目】700℃時,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g).該溫度下,在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入H2和CO2,起始濃度如下表所示.其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時,v(H2O)為0.025mol/(Lmin),下列判斷錯誤的是( 。
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/mol/L | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
c(CO2)/mol/L | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
A. 平衡時,乙中CO2的轉(zhuǎn)化率等于50%
B. 當(dāng)反應(yīng)平衡時,丙中c(CO2)是甲中的2倍
C. 溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D. 其他條件不變,若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/LCO2,到達(dá)平衡時c (CO)與乙相同
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【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W、X處于不同周期,原子的最外層電子數(shù)X比Y多一個但比Z少一個,原子的電子層數(shù)X比Y、Z少一層。下列說法正確的是
A. 原子半徑的大小為:Z>Y>X>W
B. 若Y、Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍,則X、Z的氣態(tài)氫化物的沸點:前者低于后者
C. 元素的非金屬性:Y>Z
D. 若X的單質(zhì)為常見的非金屬導(dǎo)體,則Y的簡單離子能破壞水的電離平衡
【答案】D
【解析】根據(jù)題意W是H元素;X、Y、Z在元素周期表的相對位置是;原子半徑的大小為:Y>Z>X>W,故A錯誤;若Y、Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍,則X、Z分別是O、Cl,的氣態(tài)氫化物的沸點:H2O>HCl,故B錯誤;同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng),元素的非金屬性:Y<Z,故C錯誤;若X的單質(zhì)為常見的非金屬導(dǎo)體,X是碳元素, Y是Al元素,Al3+水解促進(jìn)水的電離,故D正確。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】特斯拉全電動汽車使用的是鈷酸鋰(LiCoO2)電池,其工作原理如右圖,A極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。隔膜只允許特定的離子通過,電池反應(yīng)式LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2,下列說法不正確的是
A. 據(jù)題意分析可知該隔膜只允許Li+通過,放電時Li+從左邊移向右邊
B. 放電時,正極鋰的化合價未發(fā)生改變
C. 廢舊鈷酸鋰電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+進(jìn)入石墨中而有利于回收
D. 充電時陽極的電極反應(yīng)式為:LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+
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【題目】茅臺酒中存在少量具有鳳梨香味的物質(zhì)X,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是
A. X難溶于乙醇
B. 酒中的少量丁酸能抑制X的水解
C. X的分子式為C6H10O2
D. 分子式為C4H8O2且官能團(tuán)與X相同的物質(zhì)共有5種(不考慮立體異構(gòu))
【答案】B
【解析】X是醇,易溶于酒精,故A錯誤;X水解產(chǎn)物是丁酸,所以丁酸能抑制X的水解,故B正確;X的分子式為C6H12O2,故C錯誤;分子式為C4H8O2且官能團(tuán)與X相同的物質(zhì)有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3共4種,故D錯誤。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W、X處于不同周期,原子的最外層電子數(shù)X比Y多一個但比Z少一個,原子的電子層數(shù)X比Y、Z少一層。下列說法正確的是
A. 原子半徑的大小為:Z>Y>X>W
B. 若Y、Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍,則X、Z的氣態(tài)氫化物的沸點:前者低于后者
C. 元素的非金屬性:Y>Z
D. 若X的單質(zhì)為常見的非金屬導(dǎo)體,則Y的簡單離子能破壞水的電離平衡
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【題目】短周期元素X、Y、Z、M、R 的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 化合物X2M是弱電解質(zhì) B. Y、Z的氧化物均能溶于水
C. M的單質(zhì)在常溫下為氣體 D. 化合物RX中含共價鍵
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【題目】工業(yè)以黃銅礦(主要成分是CuFeS2)為原料制備粗銅,進(jìn)一步以粗銅為原料制備CuSO4·5H2O晶體。工藝流程如下(部分操作和條件略):
I. 煅燒黃銅礦,得到粗銅(含鐵及鐵、銅的化合物等);
II. 向粗銅中加入稀H2SO4和稀HNO3,并使產(chǎn)生的NO與H2O、O2反應(yīng);
III. 調(diào)節(jié)Ⅱ中所得溶液的pH,過濾;
Ⅳ. 將Ⅲ中濾液濃縮后冷卻結(jié)晶,過濾,得到CuSO4·5H2O晶體。
已知:生成氫氧化物的pH
Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 4.8 | 1.5 |
完全沉淀時 | 6.7 | 2.8 |
注:金屬離子的起始濃度為0.1 mol/L
請回答:
(1)I中主要發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)。請將反應(yīng)ii的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整。
i. 2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO
ii. Cu2S+O2 _________+ SO2
(2)II中NO與H2O、O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
(3)III中的濾渣主要是Fe(OH)3。調(diào)節(jié)溶液的pH時,pH范圍是_________。
(4)有關(guān)上述過程的說法中,正確的是_________(填序號)。
a. I中尾氣含有SO2,可綜合利用制備H2SO4。
b. II中稀HNO3的作用之一是使Cu單質(zhì)轉(zhuǎn)化為Cu2+
c. 在上述過程中,HNO3可循環(huán)利用
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【題目】從加熱氯酸鉀與MnO2的混合物制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是( )
A.溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌
B.溶解、過濾、洗滌、烘干
C.溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾
D.溶解、洗滌、過濾、烘干
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【題目】能把乙醇、甲酸、乙酸、葡萄糖溶液用一種下列試劑區(qū)分開的是( )
A. 新制氫氧化銅濁液 B. 碳酸鈉溶液 C. 酸性高錳酸鉀溶液 D. 紫色石蕊試液
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【題目】乙烯是來自石油的重要有機(jī)化工原料。結(jié)合以下路線回答:
已知:2CH3CHO+O22CH3COOH
(1)D是高分子,用來制造包裝材料,其結(jié)構(gòu)簡式是________。
(2)反應(yīng)II的化學(xué)方程式是________。
(3)E有香味,實驗室用A和C反應(yīng)制取E的裝置如圖所示。
①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是________,其反應(yīng)類型是________。
②分離出試管乙中油狀液體需要用到的儀器是________(填序號)。
a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 長頸漏斗
③實驗結(jié)束,振蕩試管乙,有無色氣泡產(chǎn)生,其主要原因是________(用化學(xué)方程式表示)。
(4)產(chǎn)物CH2=CH-COOH可能發(fā)生的反應(yīng)有________(填序號)。
a. 加成反應(yīng) b. 取代反應(yīng) c. 氧化反應(yīng) d. 中和反應(yīng)
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