A. 可用電滲析法進行海水淡化

B. 乙烯與氧氣在銀催化作用下只生成環(huán)氧乙烷（），該反應符合綠色化學原子經濟性要求

C. 向某溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明該溶液中一定含有SO42－

D. 酒是陳的香，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯

A. 試管內壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去

B. 游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里

C. 單質硫既有氧化性，又有還原性

D. 硫在過量純氧中的燃燒產物是三氧化硫

已知：

（1）CaCO3與鹽酸反應的離子方程式___________。

（2）“除雜”操作是加入氫氧化鈣，調節(jié)溶液的pH范圍為________，目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe2+。

（3）過濾時需用的比玻璃器有__________。

（4）“酸化”操作是加入鹽酸，調節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①防止氫氧化鈣吸收空氣中的二氧化碳；②防止Ca2+在蒸發(fā)時水解；③_______。

（5）蒸發(fā)結晶要保持在160℃的原因是__________。

（6）測定樣品中Cl-含量的方法是：稱取0.750 0 gCaCl2·2H2O樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；用0.050 00 mol/L AgNO3溶液滴定至終點（用K2Cr2O2），消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。

①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有________。

②計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質量分數為_______。（保留四位有效數字）

③若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質量分數偏高(測定過程中產生的誤差可忽略)，其可能原因有________；__________。

【題目】在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應在25℃、80℃時的平衡常數分別為5×104和2，下列說法正確的是(　 　)

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應

B. 80℃時，測得某時刻Ni(CO)4(g)、CO(g)濃度均為0.5 mol/L，則此時v(正)＜v(逆)

C. 恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動

D. 恒溫時將氣體體積縮小到原來的一半，達到新平衡時CO濃度將要減小

（1）制取硫代硫酸鈉的反應裝置及所需試劑如圖：

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。打開分液漏斗的活塞時，發(fā)現(xiàn)液體不能順利滴下，可能的原因是__________________________________。

②裝置B中生成Na2S2O3的同時也生成CO2，反應的離子方程式為______________________________。

③裝置C是為了檢驗裝置B中SO2的吸收效率，則C中的試劑為________________，當B中SO2的吸收效率低時，C中的現(xiàn)象為________________________，除攪拌和使用多孔球泡外，再寫出一種提高B中SO2的吸收效率的方法：______________________________。

（2）預測并探究硫代硫酸鈉的性質（反應均在溶液中進行）：

①探究1中的實驗操作為________________________。

②探究2中的實驗現(xiàn)象為_____________________，反應的離子方程式為_____________。

A. 做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B. NaOH溶液的濃度約為1.5mol/L

C. 該實驗中需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒在水平方向輕輕轉動攪拌

D. 該實驗可用相同物質的量的氫氧化鈉固體投入鹽酸中測定中和熱

A.10mL 1mol/L 硫酸B.10mL 1mol/L 醋酸

C.10mL 3mol/L 硝酸D.40mL 1mol/L 鹽酸

（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為________ mol·L1（計算結果保留 2位有效數字）。

（2）某同學取 100mL 該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中 c(Na＋)＝_______ mol·L1。

（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制 480mL含NaClO質量分數為25%的消毒液。下列說法正確的是______（填字母）。

A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B． 將稱量好的NaClO固體在燒杯中溶解后應立即轉入容量瓶并加水至刻度線

C． 定容時俯視容量瓶刻度線會導致所配溶液濃度偏高

D．需要稱量 NaClO固體的質量為 143.0g

（4）該同學對容量瓶及其使用方法的認識中正確的是________

A．容量瓶上標有容積、溫度和濃度

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后， 需要烘干后再使用

C．配制溶液過程中，容量瓶內液體只需要一次搖勻過程

D．使用前要檢查容量瓶是否漏水

（5）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用 98%（密度為1.84g·cm3）的濃硫酸配制 2L 2.3mol·L1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物質的量濃度為_______ mol·L1。

②需用濃硫酸的體積為_______mL。

（1）上述反應中屬于加成反應的是___________。（填序號）

（2）1H核磁共振譜圖表明A分子只有兩種化學環(huán)境不同的氫原子，紅外光譜研究表明A分子中含有兩個碳碳雙鍵，請寫出D的結構簡式： _____________ 。

（3）寫出B轉化為C的化學方程式__________________________________________。

（4）H物質在濃硫酸存在下可分別生成一種含六元環(huán)、七元環(huán)、八元環(huán)的產物，寫出生成六元環(huán)產物的化學方程式______________________________________。

（5）寫出與A互為同分異構體，且分子中有4個碳原子共直線的有機物的結構簡式： ____________。

（6）認真觀察合成路線C→E，回答下列兩個問題：

a.從C 到E，用了③⑥⑦三步反應，而不是一步進行，這樣做的原因是______________。

b.被氧化成HOOC—CH2CHClCOOH的過程中會有中間產物生成，檢驗該中間產物的試劑是______。

【題目】從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2+、Mg2+、SO42—，需要分離提純�，F(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑：①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO42—。提純時的操作步驟和加入試劑的情況如圖。

圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，請回答：

（1）沉淀A的名稱是________。

（2）試劑d是________；判斷試劑d已經足量的方法是____________________。

（3）加入b、c后溶液中發(fā)生的化學反應的化學方程式有__________________________(任寫兩個)。

（4）現(xiàn)有下列儀器，過濾出沉淀A、B、C時必須用到的是____(填序號)，儀器③的名稱是______。