A. 燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－

B. a極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C. a極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

D. a、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

化合物M是合成香精的重要原料。實(shí)驗(yàn)室由A和芳香烴E制備M的一種合成路線如下:

已知： (R1、R2表示烴基或H原子)

請(qǐng)回答下列題:

(1)A的化學(xué)名稱為_________，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(2)C中官能團(tuán)的名稱為________。

(3)D分子中最多有___個(gè)原子共平面。

(4)E→F的反應(yīng)類型為________。

(5)D+G→M的化學(xué)方程式為________。

(6)同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有___種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有3組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)； ②不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)

(7)參照上述合成路線和信息。以為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線_______________________。

A. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但能使溴水褪色

B. 分子中所有原子都在同一平面上

C. 與HCl加成只生成一種產(chǎn)物

D. 由丙烯之間的相互加成可得聚丙烯

①甲烷②苯③乙醇④乙烯⑤乙酸

A.②⑤B.③④C.②④D.①③

A. 0.10 mol/L Ag＋ B. 0.20 mol/L Zn2＋

C. 0.20 mol/L Cu2＋ D. 0.20 mol/L Pb2＋

K、Fe、Ni均為重要的合金材料，在工業(yè)生產(chǎn)、科技、國(guó)防領(lǐng)域有著廣泛的用途，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)K元素處于元素周期表的_____ 區(qū)，其基態(tài)原子中，核外電子占據(jù)的電子云輪廓圖為球形的能級(jí)有______個(gè)。

(2)KCl 和NaCl 均為重要的化學(xué)試劑，KCl 的熔點(diǎn)低于NaCl的原因?yàn)?/span>___________。

(3)從原子結(jié)構(gòu)角度分析，F(xiàn)e3+比Fe2+更穩(wěn)定的原因是__________。

(4)NiSO4 溶于氨水形成[Ni (NH3)6]SO4。

①寫(xiě)出一種與[Ni(NH3)6]SO4中的陰離子互為等電子體的分子的分子式_________。

②1mol[Ni(NH3)6]SO4中含有σ鍵的數(shù)目為___________。

③NH3 的VSEPR模型為_____ ；中心原子的雜化形式為_____，其雜化軌道的作用為__________。

(5)K、Ni、F三種元素組成的一種晶體的長(zhǎng)方體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度ρ=______g/cm3(用代數(shù)式表示)。

反應(yīng)I：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=―905.0 kJ·molˉ1

反應(yīng) II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H

（1）

△H=__________________ 。

（2）在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)I，則下列有關(guān)敘述中正確的是__________________。

A．使用催化劑時(shí)，可降低該反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率

B．若測(cè)得容器內(nèi)4v正(NH3)=6v逆(H2O)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

C．當(dāng)容器內(nèi)=1時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

（3）氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生上述兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2，測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如下圖：

①該催化劑在高溫時(shí)選擇反應(yīng)____________ (填“ I ”或“ II”）。

② 520℃時(shí)，4NH3(g)+5O24NO(g) +6H2O(g)的平衡常數(shù)K=____________________________ (不要求得出計(jì)算結(jié)果，只需列出數(shù)字計(jì)算式）。

③有利于提高NH3轉(zhuǎn)化為N2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______________

A．使用催化劑Pt/Ru

B．使用催化劑Cu/TiO2

C．增大NH3和O2的初始投料比

D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度

E．降低反應(yīng)溫度

（4）采用氨水吸收煙氣中的SO2，

①若氨水與SO2恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則此時(shí)溶液呈_____性（填“酸”或“堿”）常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：氨水：Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1；H2SO3 ：Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1，Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1

②上述溶液中通入______氣體可使溶液呈中性，（填“SO2”或NH3”）此時(shí)溶液離子濃度由大到小的順序_________________________________。

（1）畫(huà)出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________；

（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________；

（3）已知：As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH2

2As(s)+ O2(g) =As2O5(s) ΔH3

則反應(yīng)As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________；

（4）298 K時(shí)，將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)： (aq)+I2(aq)+2OH(aq) (aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c()與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。

①下列不可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是__________（填標(biāo)號(hào)）；

a．溶液的pH不再變化 b．v(I)=2v()

c．c()/c()不再變化 d．c(I)=y mol·L1

②tm時(shí)，v逆_____ v正（填“大于”“小于”或“等于”）；

③tn時(shí)v逆_____ tm時(shí)v逆（填“大于”“小于”或“等于”）；

④若平衡時(shí)溶液的pH=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為___________；

（5）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如題圖-1和題圖-2所示：

①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加。該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為____________；

②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=_________(p Ka1 = -lg Ka1)；

（6）溶液的pH對(duì)吸附劑X表面所帶電荷有影響，pH =7．1時(shí)，吸附劑X表面不帶電荷；pH > 7.1時(shí)帶負(fù)電荷，pH越高，表面所帶負(fù)電荷越多；pH<7.1時(shí)帶正電荷，pH越低，表面所帶正電荷越多。pH不同時(shí)吸附劑X對(duì)三價(jià)砷和五價(jià)砷的平衡吸附量(吸附達(dá)平衡時(shí)單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量)如題圖-3所示：

試問(wèn)，提高吸附劑X對(duì)三價(jià)砷去除效果可采取的措施是______________________。

A. NCl3 B. PCl5

C. CH3Cl D. BF3

② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol

下列說(shuō)法正確的是

A. ①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等

B. ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C. 常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol