【題目】①花生油和水混合液②39%的乙醇溶液③使渾濁的食鹽水變澄清，分離上各混合物的正確方法依次是（ ）
A.分液、過(guò)濾、蒸餾
B.過(guò)濾、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、過(guò)濾
D.蒸餾、過(guò)濾、分液

A.單質(zhì)B.分子C.元素D.同位素

a、鋁 b、玻璃 c、銀 d、鐵

（2）1799年，伏打仔細(xì)研究了伽伐尼的發(fā)現(xiàn)，以含食鹽水的濕抹布，夾在銀和鋅的圓形版中間，堆積成圓柱狀，制造出世界上最早的電池－伏打電池。將潔凈的金屬片A、B、D、E分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如下圖所示）。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下：

已知：構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷：_______金屬可能是最強(qiáng)的還原劑；______金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。

（3）1836年，英國(guó)科學(xué)家丹尼爾對(duì)伏打電池進(jìn)行改進(jìn)，獲得了世界上第一個(gè)具有穩(wěn)定電流的電池，下圖是丹尼爾電池的簡(jiǎn)易裝置：

該電池的正極反應(yīng)是_____________，負(fù)極反應(yīng) __________。

（4）隨著社會(huì)的發(fā)展和科技的進(jìn)步，越來(lái)越多的電池被制造出來(lái)。請(qǐng)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，使它的正極反應(yīng)為：Fe3++e-=Fe2+以“”代表反應(yīng)容器，“”代表導(dǎo)線(xiàn)，“”代表電極，“”代表小燈泡，

在下圖方框內(nèi)畫(huà)出裝置圖并指出電極材料和電解質(zhì)溶液，標(biāo)出電源的正負(fù)極________。

A. 黃曲霉素分子中所有的原子肯定均共面

B. 黃曲霉素分子中含有4個(gè)手性碳原子

C. 1mol黃曲霉素最多能與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 黃曲霉素可以發(fā)生取代、加成、還原反應(yīng)

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的恒容密閉容器中充入6molCO2 和8molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0kJmol-1，測(cè)得n(H2)隨時(shí)間的變化如曲線(xiàn)Ⅰ所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)在0~8 min內(nèi)CO2 的平均反應(yīng)速率是0.375mol·L-1·min-1

B. 保持溫度不變，若起始時(shí)向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1mol H2O(g)，則此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

C. 保持溫度不變，若起始時(shí)向上述容器中充入3molCO2 和4molH2，則平衡時(shí)H2 的體積分?jǐn)?shù)等于20%

D. 改變條件得到曲線(xiàn)Ⅱ、Ⅲ，則曲線(xiàn)Ⅱ、Ⅲ改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣

A. 點(diǎn)a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)><(OH-)

B. 點(diǎn)b所示溶液中：c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)

C. 點(diǎn)c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

D. 點(diǎn)d所示溶液中：c(SO42-)>c(NH3·H2O )>c(OH-)>c(NH4+)

A. ①、②、③、④互為同分異構(gòu)體

B. ①、③互為同系物

C. 等物質(zhì)的量的②、④分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者少

D. ①、②、③、④均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2CH2

B.乙酸和乙醇都既能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，又能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體

C.C4H10的一氯取代物共有4種

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯仿中含有3molCl原子

【題目】1mol Na轉(zhuǎn)變?yōu)镹a+時(shí)失去的電子數(shù)為（ ）
A.3.01×1023
B.6.02×10﹣23
C.1.204×1023
D.6.02×1023

（1）已知鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O，則A極為電源的_________極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)為___________________________；

（2）電解飽和食鹽水的離子反應(yīng)方程式是__________________；

（3）電極C的電極反應(yīng)是_____________________________________________；

（4）電解時(shí)為防止兩種氣體產(chǎn)物混合，用陽(yáng)離子交換膜做隔膜。則電解時(shí)Na+從______極區(qū)移向_____極區(qū)（填“C”或“D”）；

（5）若電路上有0.2mol電子的電量通過(guò)，則鉛蓄電池中消耗硫酸_________mol。