（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______________；(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______________(填儀器名稱)；

（2）配制NaOH時(shí)，在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)．

（3）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_____________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線，則所得配得溶液濃度_____________0.5mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。

（2）實(shí)驗(yàn)證明，下列反應(yīng)中反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化：

（3）R-CHO +H2→ R-CH2OH現(xiàn)僅以丁二烯為有機(jī)原料，無機(jī)試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷：

請按要求填空：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是___________________；B的結(jié)構(gòu)簡式是______________ 。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型：

反應(yīng)④ ____________________________ ，反應(yīng)類型______________。

反應(yīng)⑤_____________________________ ，反應(yīng)類型 __________________。

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72 L NH3 ②1.204×1023個(gè) H2S ③5.6 g CH4 ④0.5 mol HCl ，下列關(guān)系按由大到小排序

A．體積大�。�___________________ B．質(zhì)量大小：________________

C．密度大�。�___________________D．原子數(shù)目：_________________

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L的HCl所具有的物質(zhì)的量為_____________，將其溶解于水配成3 L的溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________。

（3）在25 ℃、101 kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8，則A的摩爾質(zhì)量為________

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.4 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為_________

（5）0.5 L 1 mol/L CaCl2溶液中Ca2+的物質(zhì)的量為_________，Cl的物質(zhì)的量濃度為________

（6）0.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)與___________個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等

相同質(zhì)量的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為____________；氧原子的個(gè)數(shù)之比為___________

在0℃和101kPa的條件下，將2.00g氦氣、1.40g氮?dú)夂?.60g氧氣混合，該混合氣體的體積是________L

若1gN2含a個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為_____________

由硫酸鉀、硫酸鐵和硫酸組成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1 mol/L，c(Fe3＋)＝0.3 mol/L，c(SO)＝ 0.6 mol/L，則c(K＋)為________

A. FeCl3 B. FeBr2 C. CuS D. SO3

（1）B 中的含氧官能團(tuán)名稱為 _______________ ；

（2）C→D的反應(yīng)類型為 __________________ ；

（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的 D 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________ ；

①有苯環(huán)；②能使溴的 CCl4 溶液褪色；③分子中有 2 種不同化學(xué)環(huán)境的氫

（4）合成 F 時(shí)還可能生成一種副產(chǎn)物 X，X 的結(jié)構(gòu)簡式為 _________________ ；

（5）已知 ： 苯胺 （） 易被氧化，請以甲苯和甲醇為原料制備。________________

；

。

高分子單體A(C6H10O3)可進(jìn)行如下反應(yīng)（反應(yīng)框圖）

已知：

Ⅰ.對框圖中某些化合物性質(zhì)的說明：A在室溫下不與NaHCO3溶液反應(yīng)，但可與Na反應(yīng)放出H2；B可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2；C可與Na反應(yīng)放出H2而D不能；G在室溫下既不與NaHCO3溶液反應(yīng)，也不與Na反應(yīng)放出H2。

Ⅱ.兩個(gè)一OH連在同一個(gè)C原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。

（1）寫出反應(yīng)①中(1)的反應(yīng)類型：___________；寫出D的鍵線式：____________________。

（2）寫出物質(zhì)E所含官能團(tuán)的名稱： ____________________。

（3）B在濃H2SO4存在下與甲醇共熱反應(yīng)生成的有機(jī)物的系統(tǒng)名稱為____________________。

（4）寫出F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________。

（5）與B互為同分異構(gòu)體，分子為鏈狀的酯類物質(zhì)共有______________種（不考慮立體異構(gòu)）。

（6）請?jiān)O(shè)計(jì)合理方案，用物質(zhì)E制備乙二酸(其他原料自選，用反應(yīng)流程圖表示，并注明必要的反應(yīng)條件) ______________。例如：

已知：①常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp [Al(OH)3]=4.0×10-34。

②常溫下，氫氧化物沉淀的條件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.6、3.4；Mn2+開始沉淀的pH為8.1。

③常溫下，當(dāng)溶液中金屬離子物質(zhì)的量濃度小于或等于1×10-5mol·L-l時(shí)，可視為該金屬離子已被沉淀完全。

（1）“酸浸”過程中不能用濃鹽酸替代硫酸，原因是_____________________。“酸浸”時(shí)加入一定量的硫酸，硫酸不能過多或過少�！傲蛩帷边^多造成氨的損失；硫酸過少時(shí)，“酸浸”時(shí)會有紅褐色渣出現(xiàn)，原因是___________________________________。

（2）加入氨水應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為______，當(dāng)Fe3+恰好沉淀完全時(shí)，c(Al3+)=________mol·L-l。

（3）“過濾”所得濾渣為MnCO3，濾液中溶質(zhì)的主要成分是____________（填化學(xué)式），寫出其陽離子的電子式：_______________________________。

（4）加入碳酸氫銨產(chǎn)生沉淀的過程稱為“沉錳”。

①“沉錳”過程中放出CO2，反哥應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

②“沉錳”過程中沉錳速率與溫度的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溫度高于60℃時(shí)，沉錳速率隨著溫度升高而減慢的原因可能是_______________________________。

納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：

（1）已知：2Cu(s)＋O2(g)=Cu2O(s)△H =-169kJ·mol-1

C(s)＋O2(g)=CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1

Cu(s)＋O2(g)=CuO(s)△H =-157kJ·mol-1

則方法a發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________________________。

（2）方法b采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該離子交換膜為______離子交換膜(填“陰”或“陽”),該電池的陽極反應(yīng)式為______________________________________。

（3）方法c為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時(shí)放出N2，該制法的化學(xué)方程式為________________________________________。

（4）在容積為1L的恒容密閉容器中，用以上方法制得的三種納米級Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)，ΔH>0。水蒸氣的濃度c隨時(shí)間t的變化如下表所示。

①對比實(shí)驗(yàn)的溫度：T2_________T1（填“＞”、“＜”或“=”）

②催化劑催化效率：實(shí)驗(yàn)①________實(shí)驗(yàn)②（填“＞”或“＜”）

③在實(shí)驗(yàn)③達(dá)到平衡狀態(tài)后，向該容器中通入水蒸氣與氫氣各0.1mol，則反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，容器中氧氣的濃度為 ____________________。

【題目】現(xiàn)有以下幾種有機(jī)物

請利用上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問題：

（1）相對分子質(zhì)量為44的烷烴結(jié)構(gòu)簡式為 __________；

（2）分子中含有14個(gè)氫原子的烷烴的分子式是________；

（3）與③互為同分異構(gòu)體的是 __________（填序號）；

（4）具有特殊氣味，常作萃取劑的有機(jī)物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____________________ ；

（5）⑦的同分異構(gòu)體（不考慮空間異構(gòu)）中一氯代物有3種,請任寫一種__________ ；

（6）有機(jī)物②在加熱條件下和O2反應(yīng)的化學(xué)方程式 _______________ ；

（7）在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是____（填序號）；它與⑧互為 ________ 關(guān)系；

（8）有機(jī)物⑤和②在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________ 。

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2 mol任何物質(zhì)的體積均為4.48 L　②若1 mol氣體的體積為22.4 L，則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下　③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同�、軜�(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同　⑤28 g CO的體積為22.4 L　⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同�、咴谕瑴赝�體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大�、嗤瑴赝瑝合�，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比

A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ④⑦⑧