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【題目】“一酸兩浸,兩堿聯(lián)合”法是實現(xiàn)粉煤灰(含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等)綜合利用的新工藝。工業(yè)流程如下:
回答下列問題:
(1)聚合氯化鋁鐵(PAFC)化學(xué)式為[Al2(OH)nCl6-n]m·[Fe2(OH)xCl6-x]y,是一種新型高效的凈水劑,PAFC中鐵元素的化合價為___________。
(2)“一酸兩浸”中的酸是________________(填結(jié)構(gòu)式)。
(3)實際工業(yè)中“酸浸”、“堿浸”均不能充分反應(yīng),濾渣A中主要含有SiO2、Al2O3!凹儔A混合焙燒”中,它們分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________、 ________________。
(4)“濾液B”的主要溶質(zhì)有_____________(填化學(xué)式)。濾液混合后“蒸發(fā)”的作用是____________________________________。
(5)“電解”時的化學(xué)方程式________________________________。
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【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,由于操作不慎,使液面略超過了容量瓶的刻度(標(biāo)線),這時應(yīng)采取的措施是( )
A.傾出標(biāo)線以上的液體
B.吸出標(biāo)線以上的溶液
C.影響不大,不再處理
D.重新配制
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【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度的會腐蝕陽極板而增大電解能耗?上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖,下列說法錯誤的是
A. 的數(shù)量級為
B. 除反應(yīng)為Cu+Cu2++2=2CuCl
C. 加入Cu越多,Cu+濃度越高,除效果越好
D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大,反應(yīng)趨于完全
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【題目】4molL﹣1的KOH溶液100mL,取出5mL,這5mL溶液中K+濃度為( )
A.4 molL﹣1
B.0.2molL﹣1
C.2 molL﹣1
D.0.4 molL﹣1
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【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡式如圖,關(guān)于該有機物的敘述中正確的是( )
①1mol該有機物可消耗3molH2;②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③分子式為C12H20O2;④它的同分異構(gòu)體中可能有酚類;⑤1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH
A. ②③⑤ B. ①④⑤ C. ①②③ D. ②③④
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【題目】下圖為不同化學(xué)元素組成的化合物示意圖,以下說法正確的是( )
A. 若圖中①為某種化合物的基本單位,則①最可能是核苷酸
B. 若②大量積累于皮下和內(nèi)臟器官周圍,則②是磷脂
C. 若④主要在人體肝臟和肌肉內(nèi)合成,則④最可能是糖原
D. 若③為生物大分子,則一定被甲基綠染成綠色
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【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應(yīng)為:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說法正確的是
A. 電池工作時,負極可發(fā)生反應(yīng):2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B. 電池充電時間越長,電池中的Li2S2量越多
C. 電解質(zhì)中加入硫酸能增強導(dǎo)電性
D. 電池工作時,外電路中流過0.02 mol電子,負極材料減重0.14 g
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【題目】按要求填空
(I)寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
(1)N2(氣態(tài))與H2(氣態(tài))起反應(yīng),完全反應(yīng)生成34g NH3(氣態(tài))放出92.2 kJ的熱量:________________________________________。
(2)標(biāo)況下22.4L N2(氣態(tài))與適量O2(氣態(tài))起反應(yīng),生成NO(氣態(tài))需吸收68 kJ的熱量:______________________________________。
(3)衛(wèi)星發(fā)射時可用肼(N2H4)為燃料,1 mol N2H4(氣態(tài))在O2(氣態(tài))中燃燒,生成N2(氣態(tài))和H2O(氣態(tài)),放出534 kJ的熱量:__________________________________________。
(4)已知斷裂1 mol H—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要吸收436 kJ、946 kJ的能量,生成1 mol N—H鍵放出391 kJ的能量,試寫出N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)的熱化學(xué)方程式:___________________________________。
(II)已知: C(s)+ O2(g) === CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
2CO(g)+O2(g) === 2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
TiO2(s)+2Cl2(g) === TiCl4(s)+O2(g) ΔH=+141 kJ/mol
則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) === TiCl4(s)+2CO(g) ΔH= __________________。
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【題目】50 mL 0.5 mol·L-1的鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH 溶液在右圖所示的裝置(代替量熱計)中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是___________________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。
(4)實驗中改用 60 mL 0.50 mol· L-1的鹽酸跟 50 mL 0.55 mol· L-1的 NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”),所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)。
(5)實驗中改用 50mL 0.50 mol· L-1的醋酸跟 50 mL 0.55 mol· L-1的 NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)。簡述理由______________________________。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 0.6mol過氧化鈉晶體中所含陰離子的數(shù)目為1.2NA
B. 電解精煉銅時,若陽極質(zhì)量減少6.4g,則陰極得到電子數(shù)為0.2NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCHCl3中含有的C-Cl鍵數(shù)為3NA
D. 常溫常壓下,4.0gD2O中含有的中子數(shù)為2NA
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