（1）H在周期表中的位置是__________________________。

（2）A、D、E三種元素形成的化合物的電子式為________，所含化學(xué)鍵類型有_________。

（3）A2D的沸點(diǎn)高于A2G，其原因是__________________________。

（4）G、H的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱__________（填化學(xué)式）。

（5）上述元素可組成鹽R：CA4F(GD4)2。向盛有10mL 1mol/L R溶液的燒杯中滴加1mol/L NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化如下圖所示：

①寫(xiě)出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：_______________________。

②若在R中改加20mL 1.2mol/L Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾，所得固體是_____。（填化學(xué)式）

①增大反應(yīng)物的濃度　②升高溫度�、墼龃髩簭�(qiáng)　④移去生成物�、菁尤氪呋瘎�

A. ①③⑤ B. ②⑤ C. ②③⑤ D. ①③④

（1）已知：①CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l) ΔH＝－128.1 kJ·mol－1

②2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

③H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

④2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

寫(xiě)出表示CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________________________________。

（2）不同溫度下，將1.0 molCH4和2.4molH2O（g）通入容積為10 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，測(cè)得體系中H2O的體積百分含量隨著時(shí)間的變化情況如下圖所示：

①T1____T2（填“＞”“＜”或“=”，下同），其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K1____K2。

②溫度T2下，從反應(yīng)開(kāi)始到2min時(shí)，ν（H2O）=___________。

③T1溫度時(shí)，若已知到達(dá)平衡是H2O(g)的體積百分含量為40％，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。（保留兩位小數(shù)點(diǎn)）

（3）科學(xué)家用氮化鎵組成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地以CO2和H2O為原料合成了CH4。銅電極表面的電極反應(yīng)式為__________________________。

（4）已知CO可與I2O5反應(yīng)：5 CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)。將甲醇不完全燃燒產(chǎn)生的500mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體用足量的I2O5處理后，將所得的I2準(zhǔn)確地配成100mL碘的酒精溶液。再取25.00mL該溶液加入淀粉溶液作指示劑后用0.0100mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL（氣體樣品中其它成分與I2O5不反應(yīng)；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）。

①滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化為____________________________。

②氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為________________。

【題目】納米級(jí)碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、造紙、化學(xué)建材、油墨、涂料、密封膠等行業(yè)。在CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得納米級(jí)碳酸鈣。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取該產(chǎn)品。D中裝有蘸有稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。
可選用的藥品有：a．石灰石 b．飽和氯化鈣溶液 c.6mol/L鹽酸 d．氯化銨e．氫氧化鈣

（1）A中制備氣體時(shí)，所需藥品是______（選填字母序號(hào)）。

（2）B中盛有_____________溶液，其作用是___________________________。

（3）寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中制取氨氣的化學(xué)方程式________________________________。

（4）在實(shí)驗(yàn)中，向C中通入氣體是有先后順序的，應(yīng)先通入的氣體是_____（填化學(xué)式）。

（5）檢驗(yàn)D出口處有氨氣逸出的方法是_____________________________。

（6）寫(xiě)出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式____________________________________。

A. 二者與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，消耗溴的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol

B. 甲、乙互為同分異構(gòu)體

C. 1mol甲與H2在一定條件下反應(yīng)，最多消耗3mol H2

D. 等物質(zhì)的量的甲、乙分別與NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的量相同

【題目】下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是（ ）
A.濃硝酸保存在無(wú)色玻璃試劑瓶中
B.氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中
C.少量的鈉保存在煤油中
D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中

（1）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式為________________________，選用的氣體發(fā)生裝置是_________（填裝置序號(hào)）。反應(yīng)結(jié)束后，若要過(guò)濾分離出二氧化錳，除了玻璃棒外，還需要補(bǔ)充的玻璃儀器名稱是__________、__________

（2）實(shí)驗(yàn)室可用碳酸鈣固體與鹽酸在常溫下混合制取二氧化碳，選用的氣體發(fā)生裝置是________（填裝置序號(hào)）。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________

（3））下圖中的C、D、E三種裝置，均可用下圖的F裝置代替。若用F裝置進(jìn)行排空氣法收集二氧化碳，二氧化碳應(yīng)從F裝置的_______（填“a”或“b”，下同）口通入；若用F裝置進(jìn)行排水法收集氧氣，可先在F裝置中裝滿水，然后將氧氣從F裝置的_______口通入。

（4）將二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液變成紅色，加熱后溶液又變成紫色。用化學(xué)方程式表示加熱后溶液又變成紫色的原因是_____________________

已知：①NO2沸點(diǎn)是21.1℃、熔點(diǎn)是-11℃；NO的沸點(diǎn)是-151℃、熔點(diǎn)是-164℃；②氮化鎂遇水會(huì)發(fā)生水解。

回答下列問(wèn)題：

（1）為達(dá)到上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，所選用的儀器的正確連接方式是（_____） (填序號(hào))。

a. A→ D → C → F → B → F →E b. A→ C → D → F → B → F →E

c. A→ F → C → D → F → B →E d. A→ F → D → C → F → B →E

（2）確定還原產(chǎn)物中有NO2的現(xiàn)象是______________________________，實(shí)驗(yàn)中兩次使用裝置F，第二次使用裝置F的作用是____________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)前需先打開(kāi)開(kāi)關(guān)K，向裝置內(nèi)通CO2氣體，其目的是____________，當(dāng)_______________時(shí)停止通入CO2。

（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)在D中產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象的同時(shí)，C中溶液顏色慢慢褪去，試寫(xiě)出C中反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________。

（5）在A中反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，某同學(xué)馬上點(diǎn)燃B處的酒精燈，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后通過(guò)測(cè)定發(fā)現(xiàn)B處的產(chǎn)品純度不高，原因是______________________________________（用化學(xué)方程式回答）。

（6）驗(yàn)證B處有氮化鎂生成的方法是_______________。

A. 點(diǎn)①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4—)= c(OH—)

B. 點(diǎn)②所示溶液中：c(HC2O4—)+2c(C2O42—)=0.0500mol·L-1

C. 點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4—)> c(H2C2O4) > c(C2O42—)

D. 滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(Na+)>c(C2O42—)=c(HC2O4—)>c(H+)>c(OH—)

下列說(shuō)法正確的是

A. 向飽和AgCl溶液中通入少量HCl氣體，溶液中c(Ag+)不變

B. 濃度均為1×10-6 molL﹣1的AgNO3、HBr溶液等體積混合后會(huì)生成AgBr沉淀

C. 常溫下，以0.01 molL﹣1 AgNO3溶液滴定20mL0.01molL﹣1KCl和0.01molL﹣1K2CrO4的混合溶液，CrO42-先沉淀

D. 常溫下,Ag2CrO4（s）+2Cl-（aq） 2AgCl（s）+CrO42-（aq）的平衡常數(shù)K=3.1×107