Question

【題目】25℃時(shí)，用0.0500 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00 mL NaOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是

A. 點(diǎn)①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4—)= c(OH—)

B. 點(diǎn)②所示溶液中：c(HC2O4—)+2c(C2O42—)=0.0500mol·L-1

C. 點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4—)> c(H2C2O4) > c(C2O42—)

D. 滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(Na+)>c(C2O42—)=c(HC2O4—)>c(H+)>c(OH—)

Answer 1

【答案】D

【解析】沒有滴入H2C2O4溶液時(shí)溶液的pH=13，NaOH溶液的濃度為0.1mol/L。A，點(diǎn)①加入25mLH2C2O4溶液兩者完全反應(yīng)得到Na2C2O4溶液，C2O42-水解使溶液呈堿性，溶液中的電荷守恒為：c（Na+）+c（H+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-），物料守恒為：c（Na+）=2[c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）]，兩式整理得c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）=c（OH-），A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，點(diǎn)②加入H2C2O4溶液的體積大于25mL，溶液的pH=7，溶液中c（H+）=c（OH-），c（Na+）0.05mol/L，溶液中的電荷守恒為：c（Na+）+c（H+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-），則2c（C2O42-）+c（HC2O4-）=c（Na+）0.05mol/L，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，點(diǎn)③加入50mLH2C2O4溶液兩者完全反應(yīng)得到NaHC2O4溶液，NaHC2O4溶液中既存在HC2O4-的電離平衡（HC2O4-H++C2O42-）又存在HC2O4-的水解平衡（HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-），由于溶液呈酸性，HC2O4-的電離程度大于水解程度，溶液中粒子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c（Na+）c（HC2O4-）c（C2O42-）c（H2C2O4），C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，點(diǎn)①為Na2C2O4溶液，點(diǎn)①溶液呈堿性，點(diǎn)②為Na2C2O4和NaHC2O4的混合液，點(diǎn)②溶液呈中性，點(diǎn)③為NaHC2O4溶液，點(diǎn)③溶液呈酸性，點(diǎn)②到點(diǎn)③之間，隨著H2C2O4的滴入，Na2C2O4減少，NaHC2O4增加，可能出現(xiàn)：c（Na+）c（C2O42-）=c（HC2O4-）c（H+）c（OH-），D項(xiàng)正確；答案選D。