A.1：2B.1：3C.3：1D.1：4

（1）寫(xiě)出溶液④中通少量CO2的離子方程式：_________________________．

（2）25℃時(shí)，溶液①中，由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=_____molL﹣1。

（3）下列說(shuō)法正確的是_____。

A．c（NH4+）：①＞②

B．物質(zhì)的量濃度和體積均相等的NaCl和CH3COONH4兩種溶液中，離子總數(shù)相等

C．等體積的③和⑤形成的混合溶液中：c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）=0.1molL﹣1

D．將pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀釋相同倍數(shù)，HX溶液的pH變化小

（4）常溫時(shí)，將amol氨氣溶于水后，再通入bmol氯化氫，溶液體積為1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=____________．（用ab表示）

A. a為鉛蓄電池的負(fù)極

B. 電解結(jié)束時(shí)，左側(cè)溶液質(zhì)量增重4g

C. 鉛蓄電池工作時(shí)正極電極反應(yīng)式為：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－

D. 電解過(guò)程中，鉛蓄電池的負(fù)極增重15.15g

A.AB.BC.CD.D

【題目】(1)根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl26NH4Cl+N2，回答下列問(wèn)題：

①該反應(yīng)中氧化劑是______________，氧化產(chǎn)物是___________________。

②該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為________________。

(2)某一反應(yīng)體系中存在下列6種物質(zhì)：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：HNO3→NO，請(qǐng)完成下列各題：

①該反應(yīng)的氧化劑是__________，還原劑是___________。

②該反應(yīng)中1 mol氧化劑____________(填“得到”或“失去”)____________mol電子。

③當(dāng)有0.1 mol HNO3被還原，此時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積是__________L。

④請(qǐng)把各物質(zhì)填在下面空格處，需配平：______+□______□______+□______+□______+□

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解；

②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH4e= O2↑+2H2O

B. 為了提高鎳的產(chǎn)率，電解過(guò)程中需要控制廢水的pH

C. 電解過(guò)程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

D. 若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

(1)對(duì)反應(yīng)NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，并用單線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： ___________________________________________________________。該反應(yīng)中，________是還原劑，________是還原產(chǎn)物，被還原的物質(zhì)是________。

(2)在一定條件下，反應(yīng)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能順利進(jìn)行，對(duì)此反應(yīng)的分析合理的是______。

①該反應(yīng)是置換反應(yīng)

②反應(yīng)中NH3被氧化為N2

③在反應(yīng)中體現(xiàn)了金屬銅的還原性

④在反應(yīng)中每生成1 mol H2O轉(zhuǎn)移1 mol電子

(3)在反應(yīng)2H2S+SO23S+2H2O中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比為 ________。

【題目】苯甲酸鈉(，縮寫(xiě)為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25℃時(shí)，HA的Ka=6.25×10-5，H2CO3的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.90×10-11，在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中，除了添加NaA外，還需加壓沖入CO2氣體，下列說(shuō)法正確的是(溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分)

A．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

B．提高CO2充氣壓力，飲料中c(A-)不變

C．當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中=0.16

D．碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)-c(HA)

(1)該反應(yīng)中的還原劑是____________。

(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是______________→______________。

(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________。

(4)若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為__________L。

A.2種B.3種C.4種D.5種