（1）該氣體所含原子總數(shù)為_____個。

（2）該氣體在標準狀況下的體積為______L。

（3）一個該氣體分子的質量______g。

Ⅱ.(1)等物質的量的CO和CO2其原子數(shù)之比為 ______。

(2)同溫、同壓下,A、B兩容器分別充滿O2和O3 ,則O2和O3的密度之比為______，若兩容器中O2和O3 所含原子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積比是______。

（1）次磷酸（H3PO2）是一種精細化工產(chǎn)品，向10 mL H3PO2溶液中加入10 mL等物質的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-兩種陰離子。

① 寫出H3PO2溶液與足量NaOH 溶液反應后形成的正鹽的化學式：_______，該正鹽溶液中各離子濃度由大到小的順序為____________。

② 若25℃時，K (H3PO2) = 1×10-2，則0.01 mol · L-1的H3PO2溶液的pH =________。

（2）亞磷酸（H3PO3）是二元中強酸，25℃時亞磷酸的電離常數(shù)為K1= 1×10-2、K2=2.6×10-7。

① 試從電離平衡移動的角度解釋K1、K2數(shù)據(jù)的差異_______________。

② NaH2PO3溶液顯______性（填“酸”“堿”或“中”）。

（3） 25 ℃時，HF的電離常數(shù)為K = 3.6×10-4； H3PO4的電離常數(shù)為K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3＝4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反應的離子方程式為_________。

（4）相同溫度下，等物質的量濃度的上述三種磷的含氧酸中。c(H+)由大到小的順序為_____（用酸的分子式表示）。

A.CO2B.NaOHC.H2SO4D.CCl4

（1）耐輻照石英玻璃是航天器姿態(tài)控制系統(tǒng)的核心元件。石英玻璃的成分是______（填化學式），該物質的類別屬于________（填“堿性氧化物”或“酸性氧化物”) ，實驗室中不能用玻璃塞試劑瓶盛放KOH溶液，原因是_______________（用離子方程式表示）

（2）“碳纖維復合材料制品”應用于“天宮二號”的推進系統(tǒng)。碳纖維復合材料具有重量輕、可設計強度高的特點。碳纖維復合材料由碳纖維和合成樹脂組成，其中合成樹脂是高分子化合物，則制備合成樹脂的反應類型是_____________。

（3）太陽能電池帆板是“天宮二號”空間運行的動力源泉，其性能直接影響到“天宮二號”的運行壽命和可靠性。

① 天宮二號使用的光伏太陽能電池，該電池的核心材料是_____，其能量轉化方式為_____。

② 下圖是一種全天候太陽能電池的工作原理：

太陽照射時的總反應為V3++ VO2++ H2O=V2++VO2++2H+，則負極反應式為__________；夜間時，電池正極為______（填“a”或“b”）。

則符合上述條件的烴A有 （ ） 種（不考慮順反異構）。

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

A．桶烯分子中所有的原子在同一平面上

B．桶烯在一定條件下能發(fā)生加聚反應

C．桶烯與苯乙烯(C6H5CH==CH2)互為同分異構體

D．桶烯中的一個氫原子被氯原子取代，所得產(chǎn)物只有兩種

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是______，其中盛有濃鹽酸，燒瓶A 中盛有的固體試劑是_____（填化學式）。

（2）裝置B中盛有飽和NaCl溶液，裝置B的作用是________。

a．除去C12中的雜質HCl b．干燥

c．提供后續(xù)水蒸氣 d．觀察裝置是否堵塞

（3）c處有色布條褪色，而d處不褪色，這說明__________。

（4）實驗結束后，打開e 的活塞，使其中的溶液流人到錐形瓶D中，搖勻錐形瓶，靜置后可觀察到______________________。

（5）裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為____________。

（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_____，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_____，裝置B的主要作用是_____。

（2）乙組同學認為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置（可重復選用）進行實驗。

①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、_____，裝置H中裝有的物質是_____。

②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_____。

【題目】燃煤脫硫可減少SO2尾氣的排放，燃煤脫硫技術受到各界科研人員的關注。一種燃煤脫硫技術的原理是：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) △H=-394.0kJ/mol。保持其他條件不變，不同溫度下起始CO物質的量與平衡時體系中CO2的體積分數(shù)的關系如圖所示（T表示溫度）:

下列有關說法正確的是

A. T1比T2高 B. b點SO2轉化率最高

C. b點后曲線下降是因CO體積分數(shù)升高 D. 減小壓強可提高CO、SO2轉化率

實驗步驟如下：

Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用硫酸浸泡蛭石礦粉，過濾，將濾液結晶得到粗硫酸鎂。

Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol·L—1H2O2溶液，再加試劑A調(diào)節(jié)溶液pH，并分離提純。

Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟Ⅱ得的溶液中加入過量氨水。

一些金屬離子轉化為氫氧化物沉淀時溶液的pH如表1所示

表1

請回答：

（1）在步驟Ⅱ中加H2O2溶液的目的是___________。調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是______________。試劑A的最佳選擇是_________（填字母序號）。

A、MgO B、Na2CO3 C、蒸餾水 D、稀硫酸

（2）測定粗硫酸鎂中Fe2+的含量。稱取12.3g粗硫酸鎂樣品溶于水形成溶液，完全轉移到錐形瓶中，加稀硫酸酸化，滴加幾滴黃色鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液，用0.010 mol·L—1H2O2溶液進行滴定。平行測定4組，消耗H2O2溶液的體積數(shù)據(jù)記錄如表2所示。

表2

①K3[Fe(CN)6]與Fe2+反應生成帶有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀，請寫出反應的離子方程：________。

②反應達到終點時的標志是_________________________________________________。

③根據(jù)表2數(shù)據(jù)，可計算出粗硫酸鎂樣品中含有Fe2+_______________mol。

（3）工業(yè)上常以Mg2+的轉化率為考查指標來確定步驟Ⅲ制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件。

①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為_________________________。

②已知25℃時，Mg(OH)2和Ca(OH)2的Ksp分別為2×10-11和4.7×10—6。若用石灰乳替代氨水，__________（填“能”或“不能”）制氫氧化鎂，理由是_____________________________。

③通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全，Mg2+完全沉淀時溶液的pH為________。(保留小數(shù)點后一位)（已知lg2=0.3）