下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

（2010?信陽(yáng)二模）如圖裝置閉合電鍵時(shí)，電流計(jì)的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)．試回答下列問(wèn)題．
（1）寫出A池H₂電極的名稱，該電極反應(yīng)式．
（2）B池工作一段時(shí)間后，要使B池CuSO₄溶液恢復(fù)到工作前的濃度可加入適量的物質(zhì)是
a．Cu      b．CuSO₄
c．CuO     d．CuCO₃
（3）如果將B池中的兩電極都換成銅電極，則工作一段時(shí)間后溶液的顏色．（填“加深”、“變淺”或“無(wú)變化”）
（4）如果電極材料不變，將B中CuSO₄溶液換成NaCl溶液，工作一段時(shí)間后，C電極附近pH（填“增大”、“減小”或“無(wú)變化”），B池工作時(shí)總的反應(yīng)離子方程式為：．
（5）電極材料不變，若B中為lL Cu（NO₃）₂和KNO₃的混合溶液，通電一段時(shí)間，兩極均產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則析出銅的質(zhì)量為．

（2010?信陽(yáng)二模）I．復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種反應(yīng)類型．
（1）已知在常溫下，測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑
若換個(gè)角度看，它同時(shí)還揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)．依照該規(guī)律，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是（填編號(hào)）．
A．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO
C．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa→NaHCO₃+C₆H₅OH
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa→Na₂CO₃+2C₆H₅OH
E．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
（2）根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05mol/L的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是（填編號(hào)），pH最大的是（填編號(hào)）；
①HClO₄         ②CH₃COOH       ③HCN        ④HClO    ⑤H₂SO₄
（3）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律．下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②工業(yè)上將石灰乳與苦鹵（主要溶質(zhì)KCl、MgCl₂）混合可得氫氧化鎂固體
③蒸餾KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶體請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一個(gè)規(guī)律：．
將KI溶液與AgCl固體混合攪拌，固體變?yōu)辄S色．該反應(yīng)也遵循這一規(guī)律，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

（2010?信陽(yáng)二模）I．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)．某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
A．實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B．如果實(shí)驗(yàn)中需用60mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶；
C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小；
D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E．用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色；
F．配制溶液和中和滴定的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，若在最后一次讀數(shù)均俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果都偏大．
Ⅱ．現(xiàn)用如圖1所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測(cè)定飽和氯水的pH．回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫出有關(guān)化學(xué)方程式．
裝置甲：；
裝置�。�．
（2）證明氯水已飽和的現(xiàn)象是
（3）制取結(jié)束時(shí)，裝置丙的液體中含有的微粒是（用微粒符號(hào)表示）
（4）有如下改進(jìn)措施或建議，請(qǐng)作出評(píng)價(jià)：
①在裝置乙和丙之間增加如圖2（a）所示的裝置，你認(rèn)為有無(wú)必要？．
②在裝置丙的長(zhǎng)導(dǎo)管下口處，接如圖2（b）所示的多孔球泡，這樣做的好處是：
③若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連．這樣做對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是：．

（2010?信陽(yáng)二模）由短周期元素組成的A、B兩種鹽可發(fā)生下列變化．且B的焰色反應(yīng)呈黃色（圖中其它生成物未列出）
（1）A和B的混合物溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（2）B、E兩溶液混合反應(yīng)時(shí)，可觀察到的現(xiàn)象是，寫出B→F反應(yīng)的離子方程式．

（2010?信陽(yáng)二模）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區(qū)域后組合而成，表中虛線處為ⅡA，ⅢA族的連接處．請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出由e形成的兩種帶有相同電荷數(shù)陰離子的符號(hào)、．
（2）h的單質(zhì)能與g元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式．
（3）圖1是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）柱形圖，已知柱形“l(fā)”代表Ar，則其中柱形“8“代表．（填化學(xué)式）

（4）b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)（℃）直角坐標(biāo)圖（圖2），序列“5”的氫化物的名稱是．

（2010?信陽(yáng)二模）某種混合氣體，可能含有N₂、HCl、CO．把混合氣體依次通過(guò)足量的NaHCO₃溶液和灼熱的CuO，氣體體積都沒(méi)有變化；再通過(guò)足量的Na₂O₂固體，氣體體積減�。蛔詈笸ㄟ^(guò)灼熱的銅絲，經(jīng)充分反應(yīng)后氣體體積又減小，但還有氣體剩余．以下對(duì)混合氣體組分的判斷中，正確是（　�。�

（2010?信陽(yáng)二模）某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)是：A（g）+xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如圖所示．下列說(shuō)法中正確是（　�。�

（2010?信陽(yáng)二模）下列溶液中離子濃度關(guān)系表示正確的是（　�。�