A.KOHB.Na2OC.CaCl2D.HCl

A. B是直流電源的負(fù)極

B. 碳酸二甲酯中碳均為+4價(jià)

C. 陽(yáng)極附近溶液pH降低

D. 每當(dāng)有2molH+通過(guò)離子交換膜，消耗氧氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L

A. “小狗烯”的分子式是C26H26 B. “小狗烯”中含有四個(gè)苯環(huán)

C. “小狗烯”中所有碳原子一定共面 D. “小狗烯”可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)

（1）實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的玻璃儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外還需要_____ （填儀器名稱）

（2）實(shí)驗(yàn)操作：

a.用量筒量取 98%的濃硫酸；

b.將稀釋后的濃硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

c.用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒 2～3 次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中； d.在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸，稀釋時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌； e.向容量瓶中直接加蒸餾水至刻度線 1～2cm 處； f.蓋上容量瓶瓶塞，搖勻，裝瓶，貼標(biāo)簽；g.用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線；

（3）實(shí)驗(yàn)

①步驟 a 中應(yīng)該取濃硫酸______ mL；

②正確的操作步驟是 _____（填序號(hào)）.

③下列操作使所配溶液的濃度偏高的有_____ （填字母符號(hào)）

A. 使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視刻度線定容

B. 取用敞口放置過(guò)長(zhǎng)時(shí)間的濃硫酸

C. 容量瓶用蒸餾水洗凈后還剩有少量水

D. 量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

E. 量取濃硫酸時(shí)俯視刻度線

II.某實(shí)驗(yàn)小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)(已知硅與稀硫酸不反應(yīng))，測(cè)定通常狀況(20℃， 101KPa)下的氣體摩爾體積.擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

（1）該小組同學(xué)必須選用的裝置依次連接的合理順序?yàn)?/span> A、_____.

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成 H2 的體積除了上下移動(dòng)量筒使液面與廣口瓶相平，平視讀取量筒內(nèi) 水的體積外，還要注意_____ 。

（3）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測(cè)得 3 個(gè)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)前鋁硅合金的質(zhì)量 m1g，實(shí)驗(yàn)后殘留固體的質(zhì)量 m2g，實(shí)驗(yàn)后量筒中 液面讀數(shù)為 V mL，則通常狀況下氣體摩爾體積 Vm= _____L/mol。

（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為________________________________________________。

（2）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________。

Ⅱ.（1）下列事實(shí)能用化學(xué)平衡移動(dòng)來(lái)原理解釋的是 _________

A．打開(kāi)冰啤酒瓶蓋，看到瓶中啤酒冒出大量氣泡

B．對(duì)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g), 壓縮體積平衡體系顏色變深

C．對(duì)SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過(guò)量的空氣提高SO2轉(zhuǎn)化率

（3）在一定條件下，將H2和N2置于容積為2 L的密閉容器中發(fā)生N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)，若充入N2(g)為0.80 mol和H2(g)為1.60 mol，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為20％，計(jì)算出相同溫度下反應(yīng)2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)的平衡常數(shù)為____________；

①純堿 ②Mn2O7 ③硫酸 ④CaO ⑤CO2 ⑥Na2CO3

⑦CuSO4·5H2O ⑧SO2 ⑨Na2O2 ⑩CO NO2

其中屬于正鹽的是______________；屬于酸性氧化物的是__________________。

（2）有關(guān)膠體的實(shí)驗(yàn)中：

①實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為_________

②將橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體，裝入U形管，插入電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽(yáng)極負(fù)極橘紅色加深，證明Sb2S3膠粒帶______(填“正”或“負(fù)”)電荷。

(1)楊梅醛的分子式為______________。

(2)與互為同分異構(gòu)體的芳香醛有___________種,用于鑒別這些同分異構(gòu)體的方法為___________。

(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________,該反應(yīng)的另一產(chǎn)物在合成中可循環(huán)利用,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(4)已知反應(yīng)②的另一產(chǎn)物不含碳原子,B中含有的官能團(tuán)為__________ (填名稱),C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(5)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___________。

(6)寫出兩種符合以下條件的楊梅醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

i.與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

ⅱ.有三個(gè)互為間位的取代基且每個(gè)取代基含一個(gè)官能團(tuán)

ⅲ含有－CH3和－CHO基團(tuán)各兩個(gè)

(7)根據(jù)上述合成路線寫出乙酐和A為原料制備的合成路線____________(其試劑任選)。

①1:1 ②1:2 ③1:3 ④3:1

A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ①③

回答下列問(wèn)題。

(1)鈀(Ⅱ)配位絡(luò)離子中的第二周期元素,其第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>_____________(填元素符號(hào))。

(2)鈀(Ⅱ)配位絡(luò)離子中含有的作用力類型為___________ (填序號(hào))。

A.金屬鍵 B.離子鍵 C.共價(jià)鍵 D.配位鍵 E.氫鍵 F.范德華力

(3)鈀(Ⅱ)配位絡(luò)離子中基態(tài)鈀離子價(jià)電子排布式為____________,鈀離子的雜化軌道類型_______(填“是”或“不是”)sp3,理由是___________。

(4)鈀(Ⅱ)配位絡(luò)離子中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的配體,其分子式為__________,每1mol該配體與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)斷裂的共價(jià)鍵類型及數(shù)目為____________。

(5)鈀易與亞砜()生成配合物。當(dāng)R1和R2都為－CH2C6H5時(shí),三種配合物的結(jié)構(gòu)和鍵長(zhǎng)數(shù)據(jù)如下：

①亞砜的晶體類型為___________________。

②配位鍵穩(wěn)定性:Pd－s>Pd－O,其證據(jù)為______________ (用上表數(shù)據(jù)說(shuō)明)。

③三種配合物中S=O鍵長(zhǎng)不同,其數(shù)值最小的是______________（填“a"“b"“c”或“d")