A. Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

B. 原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，該電池?zé)o電流產(chǎn)生

C. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同

D. Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，其可溶于NH4Cl溶液

i.亞硝酸鈉的制備

（1）實(shí)驗(yàn)中用恒壓滴液漏斗，相比普通分液漏斗，顯著的優(yōu)點(diǎn)是____．

（2）D中澄清石灰水變渾濁，則C中制備NaNO2的離子方程式為_______________。

ii. 探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)氣體產(chǎn)物成分．

已知：①NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2O ②氣體液化的溫度：NO2：21℃，NO：﹣152℃

（3）反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)�，目的�?/span>___________．

（4）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左→右連接）：

A、C、______、______、______．

（5）在關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體．

①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_________________．

②裝置B的作用是____________________．

iii. 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明酸性條件下NaNO2具有氧化性：___________。

供選用的試劑：NaNO2溶液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液

【題目】下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是（ ）
A.CaCl2
B.KOH
C.HCl
D.NH4 NO3

【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸
B.米飯?jiān)诰捉罆r(shí)產(chǎn)生甜味的原因是淀粉的水解
C.油脂是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)之一
D.工業(yè)上常利用蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)來制取肥皂

A. 64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NA

B. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為1 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA

D. 常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA

（2）38.4g SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是______________。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將_______L NH3溶于水得到0.5 mol·L－1的氨水250 mL；配制100 mL 0.2 mol·L－1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O________g。

（4）液態(tài)化合物XY2在一定量O2中恰好完全燃燒（XY2（液）+ 3O2（氣）= XO2（氣）+ 2YO2（氣）），冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672mL，密度是2.56g/L，則：

①反應(yīng)前O2的體積是___________mL。 ②化合物XY2的摩爾質(zhì)量是___________。

③若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3：16，則X、Y兩元素分別是_________和________。（寫元素符號(hào)）。

（1）該溶液的物質(zhì)的量濃度為_________ mol·L－1（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）；

（2）該溶液的密度為__________ g·mL－1；

（3）如果從該瓶中取出75g葡萄糖注射液，將其變?yōu)?/span>15%的注射液，需要加入______g葡萄糖固體（質(zhì)量精確到0.1g）。

A.氯化鈉可用于制備純堿

B.食品袋中常放有生石灰，能起到抗氧化劑的作用

C.大力發(fā)展新能源汽車能減少酸雨危害

D.石油裂化、煤的干餾、玉米制乙醇、蛋白質(zhì)變性都屬于化學(xué)變化

以有機(jī)物A 合成聚酯類高分子化合物F 的路線如下:

已知:

(1) A生成B 的反應(yīng)類型為_________，C 中官能團(tuán)的名稱為__________ 。

(2) D 與NaOH 水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________ 。

(3) ①E 生成F 的化學(xué)方程式為__________。

②若F的平均相對(duì)分子質(zhì)量為20000，則其平均聚合度為________ (填選項(xiàng)字母)。

A.54 B.108 C.119 D.133

(4) E 在一定條件下還可以合成含有六元環(huán)結(jié)構(gòu)的G，G 的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(5) 滿足下列條件的C 的同分異構(gòu)體有___種(不考慮立體異構(gòu))。

①含有1個(gè)六元碳環(huán)，且環(huán)上相鄰4 個(gè)碳原子上各連有一個(gè)取代基

②1mol 該物質(zhì)與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生2mol 磚紅色沉淀

(6) 寫出以為原料(其他試劑任選) 制備化合物的合成路線，請(qǐng)用以下方式表示: 。___________________。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

①已知：

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為________________________________。

（2）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。已知常溫下：NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10-7，K2=4×10-11。在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)______c(HCO3-)（填“＞”“＜”或“=”），計(jì)算反應(yīng)NH4+ + HCO3- + H2O NH3·H2O + H2CO3的平衡常數(shù)K=______________，物料守恒表達(dá)式為__________________________。

（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。

①如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。操作中先在_______處向飽和NaCl溶液中通入_________氣體（填NH3或CO2），然后再在通入另一種氣體。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

②人工光合作用能夠借助太陽能用CO2和水制備化學(xué)原料，如圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，請(qǐng)寫出催化劑b處的電極反應(yīng)式：____________________。