A．2H2＋O2=2H2O ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

【題目】下列元素中，原子半徑最大的是（ ）
A.Na
B.Mg
C.Al
D.Si

A. 1mol—CH3中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

B. H2O2+Cl2=2HC1+O2反應(yīng)中，每生成32g O2轉(zhuǎn)移2NA個電子

C. 3.6gCO和 CO2的混合氣體含中子數(shù)為1.8NA

D. 6.2g 白磷含有0.3NAP-P鍵

Ⅰ．過氧化氫性質(zhì)實驗

（1）酸性條件下H2O2可將水中的Fe2＋轉(zhuǎn)化成Fe3+，由此說明H2O2具有___________性。請寫出該反應(yīng)離子方程式： 。

（2）已知H2O2是一種二元弱酸，其中Ka1=1.0×10-12、Ka2=1.05×10-25；則H2O2的電離方程式為 ，常溫下1mol·L-1的H2O2溶液的pH為 。

Ⅱ．過氧化氫含量的實驗測定

興趣小組同學(xué)用0.1000 mol·L－1酸性高錳酸鉀標準溶液滴定試樣中過氧化氫的含量，反應(yīng)原理為：2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。

（3）滴定到達終點的現(xiàn)象是____________________。

（4）用移液管吸取25.00 mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的KMnO4標準溶液體積如下表所示：

計算試樣中過氧化氫的濃度為__________mol·L－1。

（5）若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果________(“偏高”“偏低”或“不變”)。

請回答下列問題:

(1)反應(yīng)②是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=_______(用K1、K2表示)；根據(jù)反應(yīng)③判斷△S_______(填“>”“=”或“<”)0,在_______(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行。

(3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡逆向移動，可采取的措施有______(填字母，后同)。

A.縮小反應(yīng)容器的容積 B.增大反應(yīng)容器的容積

C.升高溫度 D.使用合適的催化劑

E.從平衡體系中及時分離出CH3OH

(4)500℃時，測得反應(yīng)③在某時刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g的濃度分別為 0.1mol/L、0.8 mol/L、0.3 mol/L、0.15 mol/L,則此時v(正)_______v(逆) (填“>”“=”或“<”)。

(5)某興趣小組研究反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率在下列不同條件下隨時間的變化曲線，開始時升高溫度，t1時平衡，t2時減小壓強，t3時增大CO的濃度，t4時又達到平衡。在下圖中畫出t2至t4的曲線。_____

請回答下列問題:

(1)甲池為_________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)，A電極的電極反應(yīng)式為______。

(2)丙池中F電極為____(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)，該池總反應(yīng)的方程式為_____。

(3)當乙池中C極質(zhì)量減輕4.32g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_____mL(標準狀況)。

(4)一段時間后，斷開電鍵K。下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是______(填字母)。

A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu(OH)2CO3

(5)甲醇和乙醇都可以做燃料。已知乙醇液體完全燃燒生成CO2氣體和1mol液態(tài)水時放出熱量453.3kJ，請寫出乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式:____________。

A. 該反應(yīng)也可通過測SO2的體積變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率的快慢

B. 3號瓶用Na2S2O3 來表示速率為0．0lmol/(Ls)

C. 由2號瓶和3號瓶實驗結(jié)果可得溫度越高反應(yīng)速率越快

D. 由1號瓶和4號瓶實驗結(jié)果可得溫度越高反應(yīng)速率越快

【題目】下列各種材料屬于新型無機非金屬材料的是（ ）
A.陶瓷
B.水泥
C.玻璃
D.光導(dǎo)纖維

A. 若由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，則其中的氧原子數(shù)為2NA

B. 壓強為1.01×105Pa時，48g O2和O3的混合物中含有的原子數(shù)為3NA

C. 常溫下，8 g NH4NO3所含的氮原子數(shù)為0.1NA

D. 1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA