(1) 利用濃硫酸、濃鹽酸為原料，選用A 裝置制取HC1,利用了濃硫酸的_______性。

(2)D 裝置中生成 二氯二氫硅的化學(xué)方程式為___________________。

(3) 按照氣體從左到右方向，制取SiH2Cl2的裝置連接次序?yàn)?/span>a→___→___→f→g→___→___→____→_____(填儀器接口的字母,其中裝置C 用到2 次).其中裝置B 的作用是____；前面裝置C 中裝的藥品為______，后面裝置C的作用為____________。

(4)新的制取SiH2Cl2 方法是: 往硅粉中先通入Cl2在300-350℃反應(yīng)生成SiCl4,然后再與HCl 在250-260℃反應(yīng)，可以大大提高產(chǎn)率。如果通入氣體次序相反，產(chǎn)率會(huì)降低，其原因是__________(用化學(xué)方程式表示).

(1) 氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下:

已知: NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ/mol

2NO(g)+O2(g)=2NO(g) △H=-116.2kJ/mol

則NO 與O3 只生成NO2 的熱化學(xué)方程式為_____________________。

(2) 有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去: 2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0,請(qǐng)你分析該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行?_____( 填“是”或“否”)，依據(jù)是_____________________。

(3)活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2L.恒容密閉容器中加入0.1000mo1NO和2.030mol 固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測(cè)得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表:

①結(jié)合上表的數(shù)據(jù)，寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式______ 該反應(yīng)的正反應(yīng)為_______(填”吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②200℃時(shí)，平衡后向恒容容器中再充入0.1000mo1NO,再次平衡后，NO 的體積分?jǐn)?shù)將____。(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4) 用亞硫酸鈉溶液吸收二氧化硫得到亞硫酸氫鈉溶液，然后電解該溶液可制得硫酸，電解原理示意圖如圖所示。請(qǐng)寫(xiě)出開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式______________。

(5)常溫下，Ksp(BaCO3) =2.5×10-9,Ksp(BaSO4) =1.0×10-10，控制條件可實(shí)現(xiàn)如下沉淀轉(zhuǎn)換:

BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq) ，該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為:K=_______，欲用1LNa2CO3 溶液將0.01molBaSO4 全部轉(zhuǎn)化為BaCO3,則Na2CO3 溶液的最初濃度應(yīng)不低于_________。

【題目】t ℃時(shí)，0.01 mol/L NaOH溶液pH＝11，0.1 mol/LHA溶液中＝109。

（1）該溫度下，水的離子積Kw＝________，HA是________(填“強(qiáng)”或“弱”)酸。

（2）該溫度下，將pH之和為13的NaOH溶液和HA溶液等體積混合后，所得溶液呈_____(填“酸”、“堿”或“中”)性，理由是____________________________________。

（3）在室溫下，用蒸餾水稀釋0.01 mol/L HA溶液時(shí)，下列呈減小趨勢(shì)的是________。

A． B． C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘積

D．溶液中c(A－)·c(HA)的值 E．水的電離程度

（4）室溫下，取pH＝2的鹽酸和HA溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如下圖所示：

①圖中表示HA溶液pH變化曲線的是________(填“A”或“B”)。

②設(shè)鹽酸中加入Zn的質(zhì)量為m1，HA溶液中加入Zn的質(zhì)量為m2，則m1________m2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

①NaHCO3 ②(NH4)2CO3 ③Al ④Al2O3 ⑤Al(OH)3

A.①②③④⑤B.①③④⑤C.①③④D.①③④⑤

A.鈉與水反應(yīng)B.氧化鈉與水反應(yīng)

C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)D.二氧化碳與水反應(yīng)

（1）氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學(xué)方程式為___________________________。

（2）反應(yīng)得到的混合溶液中 NH4ClO4 和 NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 0.30 和 0.15， 從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填操作名稱）_______、______、 _______、冰水洗滌、干燥。用冰水洗滌的目的是___________________________________________________。若氯化銨溶液用氨氣和濃鹽酸代替，則該反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行，其原因是_____________。

(3) 樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進(jìn)行則定,蒸餾裝置如圖所示(加熱和儀器固定裝置已略去)，實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1: 按上圖所示組裝儀器,檢查裝置氣密性。

步驟2: 準(zhǔn)確稱取樣品a g 于蒸餾燒瓶中，加入150mL 水溶解。

步驟3: 準(zhǔn)確量取40.00mL、0.1000mol/L H2SO4溶解于錐形瓶中。

步驟4: 經(jīng)分液漏斗向蒸餾瓶中加入20.00mL、3mol /LNaOH 溶液。

步驟5: 加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液。

步驟6: 用新煮沸過(guò)的水沖洗冷凝裝置2--3 次，洗滌液并入錐形瓶中。

步驟7:向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c mol/L NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余H2SO4至終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。

①步驟3 中，準(zhǔn)確量取40.00mL.H2SO4溶液的玻璃儀器是___________。

②樣品中NH4ClO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。若取消步驟6，則對(duì)定結(jié)果的影響是______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

A. A B. B C. C D. D

A. CaO與CO2 B. NaCl與HCl C. CaCO3與SiO2 D. Cl2與I2

A.氧化鈉B.過(guò)氧化鈉C.氫氧化鈉D.碳酸鈉

A. 若①為某種具有催化作用的化合物，則其水解產(chǎn)物為氨基酸

B. 若②為脂肪，則其大量積累于皮下和內(nèi)臟器官周圍

C. 若③為藍(lán)藻的遺傳物質(zhì)，則其和蛋白質(zhì)組成染色體

D. 若④為糖原，則其主要分布在人和動(dòng)物的肌肉和肝臟中