【題目】提出元素周期律并繪制了第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是（ ）
A.蓋斯
B.阿伏伽德羅
C.門捷列夫
D.道爾頓

A. 燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量

B. pH在5.6～7之間的降水通常稱為酸雨

C. 光化學(xué)煙霧的形成主要與NOx和碳?xì)浠�合物有關(guān)

D. 含磷洗滌劑會導(dǎo)致水體污染

A. [Cr(H2O)6]Cl3 B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C. [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則1 mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放熱為 114.6 kJ

B. H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol－1，則2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1、

C. 放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生

D. 1 mol丙烷燃燒生成水和二氧化碳所放出的熱量是丙烷的燃燒熱

（1）在一定條件下，CH4可與NOx反應(yīng)除去NOx，已知有下列熱化學(xué)方程式：

①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝-890.3 kJ·mol-1

②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g) △H＝+67.0 kJ·mol-1

③H2O(g)＝H2O(l) △H＝-41.0 kJ·mol-1

則CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2 (g)△H＝____kJ·mol-1；

（2）SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定溫度和壓強(qiáng)下，往一密閉容器通入SO2和O2 [其中n(SO2)：n(O2)= 2:1]，測得容器內(nèi)總壓強(qiáng)在不同溫度下與反應(yīng)時(shí)間如圖1所示。

① 圖1中C點(diǎn)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為_______。

② 圖1中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_______。(Kp=壓強(qiáng)平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

（3）已知4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1800 kJ·mol-1，將2 mol NH3、3 mol NO的混合氣體分別置于a、b、c三個(gè)10 L恒容密閉容器中，使反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)過程中c(N2)隨時(shí)間的變化如圖2所示。

①與容器a中的反應(yīng)相比，容器b中的反應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是_______，判斷的依據(jù)是______________________________________。

②一定溫度下，下列能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____

A．H2O(g)與NO的生成速率相等 B．混合氣體的密度保持不變

C．ΔH保持不變 D．容器的總壓強(qiáng)保持不變

（4）利用人工光合作用，借助太陽能使CO2和H2O轉(zhuǎn)化為HCOOH，如圖3所示，在催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)為：_____________________________________。

相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如下表：

（1）將含鎳廢料粉碎的目的是_______________________________________________。

（2）“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鎳的浸出率結(jié)果如圖所示，從能量損耗和成本角度考慮，若要使鎳的浸出效果最佳，選擇的最好溫度和時(shí)間分別為______℃、______ min。

（3）實(shí)驗(yàn)過程中，濾渣1主要成分的化學(xué)式為________、________。

（4）調(diào)節(jié)pH步驟中，溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是_____～______。選擇此范圍的目的是__________________________________。

（5）酸浸過程中，lmol NiS失去6NA個(gè)電子，同時(shí)生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。

（6）沉鎳過程中,若c（Ni2+）＝4.0 mol·L－1，欲使100 mL該濾液中的Ni2＋沉淀完全[c（Ni2+）≤10－5mol·L－1]，則需要加入Na2CO3固體的質(zhì)量最少為_____g。（保留小數(shù)點(diǎn)后1位有效數(shù)字）

【題目】下列溶液一定顯酸性的是（ ）
A.pH＜7的溶液
B.c（H+）＞c（OH﹣） 的溶液
C.c（H+）=1×10﹣7molL﹣1
D.c（H+）=c（OH﹣） 的溶液

（1）已知拆開1mol H－H 鍵，1mol N－H鍵， 1mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則N2與H2反應(yīng)合成NH3的熱化學(xué)方程式為_________。

（2）一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，

①下列描述能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有___________

A.容器內(nèi)氣體的密度不變 B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2

C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變 D.3v正(H2) =2v逆(NH3)

E. 容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

F. 相同時(shí)間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂，有6mol N-H鍵形成

②恒溫恒壓條件下，為提高合成氨反應(yīng)中N2和H2的利用率，可以采用的方法有________________。

（3）一定溫度下，2L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：

①20s內(nèi)，v(NO2)=___________，該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為_________。

②升高溫度時(shí)，氣體顏色加深，則正反應(yīng)是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

③相同溫度下，若開始向該容器中充入0.40 mol NO2，則達(dá)到平衡后: c(NO2)_____0.15 mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)

A、①④ B、②④ C、①③ D、③④

A．2∶2∶4∶1 B．1∶1∶2∶1

C．2∶1∶1∶1 D．2∶1∶2∶1