（1）寫出甲選用物質(zhì)的名稱：A____________，B__________，C____________；

（2）寫出乙同學(xué)的實驗B處的離子方程式： ___________________________________。

（1）W的化學(xué)式是________，W屬于________化合物。

（2）X的電子式是________，X屬于________化合物。

（3）1 mol Y在干燥的空氣中質(zhì)量會______(填“增大”或“減小”)，其變化量(Δm)為________。

（4）用電子式表示化合物Z的形成過程________。

II．已知Si—Cl鍵、H—H鍵、H—Cl鍵、Si—Si鍵的鍵能分別為a kJ·mol－1、b kJ·mol－1、c kJ·mol－1、d kJ·mol－1，1 mol硅晶體含2 mol Si—Si鍵。工業(yè)上，提純硅的化學(xué)方程式是SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)　則該反應(yīng)的反應(yīng)熱是_______________。

ⅰ．四種物質(zhì)所含分子數(shù)由多到少的順序是：_________________________________；

ⅱ．四種物質(zhì)所含原子數(shù)由多到少的順序是：_________________________________；

ⅲ．四種物質(zhì)所含H由多到少的順序是：_____________________________________；

ⅳ．四種物質(zhì)的質(zhì)量由多到少的順序是：_____________________________________。

(2)H2O與CO2的質(zhì)量比為18:22，則H2O和CO2的物質(zhì)的量之比為________，分子個數(shù)比為_______，原子個數(shù)比為__________，所含氧原子個數(shù)比為___________。

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的O3和CO2比較，密度比為________，分子數(shù)之比為_________，原子數(shù)之比______，體積比為_______，物質(zhì)的量之比__________。

(4)CH4與H2的混合氣體，其質(zhì)量百分含量分別為80%、20%，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為__________。

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體密度為1.96g/L，則該氣體的摩爾質(zhì)量為_____（保留整數(shù)）

(6)把100克某NaOH溶液（密度是1.22g/cm3）蒸發(fā)濃縮，余下溶液50ml時，物質(zhì)的量濃度是8mol/L，原溶液的物質(zhì)的量濃度是 _________________。

(7)已知Na2S、Na2SO3、Na2SO4混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為_____________。

A. 沸點低 B. 能使蛋白質(zhì)變性

C. 有酸性 D. 具有醫(yī)療保健作用

【實驗Ⅰ】試劑：酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液（pH = 0.2），5% H2O2溶液（pH = 5）

（1）H2O2的電子式是_______，上述實驗中H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是________。

（2）產(chǎn)生氣泡的原因是____________________。

【實驗Ⅱ】 試劑：未酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液（pH = 3），5% H2O2溶液（pH = 5）

（3）將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈，加4mol·L－1鹽酸，沉淀溶解得到黃色溶液。初步判斷該沉淀中含有Fe2O3，經(jīng)檢驗還含有SO42－。檢驗棕黃色沉淀中SO42－的方法是________。

（4）對于生成紅褐色膠體的原因，提出兩種假設(shè)：

i．H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+

ii．Fe2+ 氧化的產(chǎn)物發(fā)生了水解

① 根據(jù)實驗II記錄否定假設(shè)i，理由是________。

② 實驗驗證假設(shè)ii：取Fe2(SO4)3溶液加熱，溶液變?yōu)榧t褐色，pH下降，證明假設(shè)ii成立。

（5）將FeSO4溶液加入H2O2溶液后，產(chǎn)生紅褐色膠體，反應(yīng)的離子方程式是________。

【實驗Ⅲ】

若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作與實驗II相同，除了產(chǎn)生與II相同的現(xiàn)象外，還生成刺激性氣味氣體，該氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅但不褪色。

（6）產(chǎn)生刺激性氣味氣體的原因是________。

（7）由實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象與________（至少寫兩點）有關(guān)。

(1) 已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-94.9kJ/mol

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ/mol

則在合成塔中，CO2與H2反應(yīng)生成氣態(tài)的H2O和甲醇的熱化學(xué)方程式為_________.

(2)該工藝在哪些方面體現(xiàn)了“綠色自由”構(gòu)想中的“綠色”( 寫出一條即可)________.

(3)一定條件下，往2L 恒容密閉容器中充入1mol CO2 和3 mol H2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)Ⅱ與反應(yīng)Ⅲ,相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示:

①催化劑效果最佳的反應(yīng)是__________（填“反應(yīng)I”，“反應(yīng)Ⅱ”，“反應(yīng)Ⅲ”）。

②b點v (正)______ v (逆)（填“>”， “<”， “=”）。

③若此反應(yīng)在a點時已達平衡狀態(tài)，a點的轉(zhuǎn)化率比c點高的原因是_________。

④c點時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝________。

(4)科學(xué)家還研究了其它轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用下圖所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO。該裝置工作時，N電極的電極反應(yīng)式為__________。

(5)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5mo/L,則生成沉淀所 需CaCl2溶液的最小濃度為________。

【題目】CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO的物質(zhì)的量濃度為3 mol·L－1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（ ）信息：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4

A. 5.6 g B. 11.2 g C. 22.4 g D. 33.6 g

資料a: Mn的金屬活動性強于Fe；Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時易被O2氧化。

資料b:生成氫氧化物沉淀的pH見下表（金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1)

（1）過程I的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。

①MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

②檢驗濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現(xiàn)象是:取少量濾液1于試管中，滴入黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液，無明顯變化：另取少量濾液1于試管中，___________________________。

③Fe3+由Fe2+轉(zhuǎn)化而成，可能發(fā)生的反應(yīng)有：i.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

ii.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O iii.……

寫出iii的離子方程式：___________________________。

（2）過程II的目的是除鐵，有如下兩種方法：

i.氨水法：將濾液1先稀釋，再加適量10%的氨水，過濾。

ii.焙燒法：將濾液1濃縮得到的固體于290°C焙燒，冷卻，取焙燒物……

己知：焙燒中發(fā)生的主要反應(yīng)2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，焙燒時MnCl2和PbCl2不發(fā)生變化。

①氨水法除鐵時，溶液pH應(yīng)控制在 _______________之間。

②補全ii中的操作：____________________。

③兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點是_________________________________________。

（3）過程III的目的是除鉛。加入的試劑是______________________。

（4）過程IV所得固體中的x的測定如下：取m1g樣品，置于氮氣氛圍中加熱至失去全部結(jié)晶水時，質(zhì)量變?yōu)?/span>m2g。則x=________________________。

A.氧氣液化B.干冰升華C.海水曬鹽D.葡萄釀酒

A.酸B.堿C.氧化物D.鹽