科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氣的主要成分是 一氧化碳和氫氣,是重要的化工原料。
I.已知下列反應(yīng):
①CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) ΔH = +206 kJ/mol
②C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH = +131 kJ/mol
(1)工業(yè)制取炭黑的方法之一是將甲烷隔絕空氣加熱到1300℃進(jìn)行裂解。填寫(xiě)空白。
CH4(g)= C(s)+ 2H2(g) ΔH =______________kJ/mol。
(2)若800℃時(shí),反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=1.0,某時(shí)刻測(cè)得該溫度下,密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為:c(CH4)=4.0 mol·L-1;c(H2O)=5.0 mol·L-1;c(CO)=1.5 mol·L-1;c(H2)=2 mol·L-1,則此時(shí)該可逆反應(yīng)的狀態(tài)是_____________________(填“達(dá)到平衡”、“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”或“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”)。
Ⅱ.甲醇是一種可再生能源,工業(yè)上用合成氣來(lái)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題:
(3)一定條件下,將CO與H2以物質(zhì)的量之比1:1置于恒容密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng),能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_____________________________。
A.體系的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 B.混合氣的密度保持不變
C.體系中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 D.CO與H2的物質(zhì)的量之比保持不變
(4)如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1______K2 (填“>”、“<”或“=”)。理由是__________________________________________________。
(5)已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時(shí),電池左邊的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________________________。
(6)用甲醇燃料電池作為直流電源,設(shè)計(jì)如圖裝置制取Cu2O,電解總反應(yīng)為:2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。寫(xiě)出銅電極的電極反應(yīng)式_______________________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是( )
A.乙醇溶液的濃度越大,對(duì)新冠病毒殺滅效果越好
B.氨氣易液化,可用來(lái)作制冷劑
C.常溫下,鋁制容器可以用來(lái)貯運(yùn)濃硝酸
D.乙烯可用作水果的催熟劑
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】在4℃時(shí),100 mL水中溶解了 22.4 L HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得)后形成溶液。下列說(shuō)法正確的是( )
A.該溶液物質(zhì)的量濃度為10 mol/L
B.該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無(wú)法求得
C.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無(wú)法求得
D.所得溶液的體積為22.5 L
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】元素A、B、C、D、E、F、G的原子序數(shù)依次增大,A、F原子的最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù),F原子的電子層數(shù)是A的3倍;B原子核外電子分處3個(gè)不同的能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相等;D原子p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù);E原子核外每個(gè)原子軌道上的電子都已成對(duì),E電負(fù)性小于F;G原子最外層有一個(gè)單電子,且內(nèi)層原子軌道均排滿。
(1)與C單質(zhì)分子互為等電子體的分子為_____,該分子的電子式為______________。
(2)B、C、D三種元素第一電離能從大到小的順序:________(填元素符號(hào))
(3)光譜證實(shí):?jiǎn)钨|(zhì)F與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有[F(OH)4]-生成,則[F(OH)4]-中存在_________。
a、共價(jià)鍵 b、非極性鍵 c、配位鍵 d、σ鍵 e、π鍵
(4)B、C、D三種元素與A形成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序:____(填化學(xué)式)
(5)G位于元素周期表的____區(qū),向含有G2+離子的溶液中通入A、C形成的最簡(jiǎn)單分子至過(guò)量所涉及的兩個(gè)離子方程式_________________________________________________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,A原子無(wú)中子,B的單質(zhì)在空氣中含量最多,C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍,E元素的價(jià)電子排布式為(n-l)dn+6ns1;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)元素B在周期表中的位置是___________________;E元素的元素符號(hào)為_______,
(2)D元素基態(tài)原子的價(jià)電子軌道排布圖為_______。
(3)A元素與C元素形成兩種常見(jiàn)的化合物,其原子個(gè)數(shù)比分別為2:1和1:1,兩種化合物可以任意比互溶,主要原因是_____________________;其中一種化合物可在酸性條件下將KMnO4還原為Mn2+,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____________________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù):_____、_______、________。
(2)下列分子中若有手性原子,請(qǐng)用“*”標(biāo)出其手性碳原子。____________
(3)在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中,屬于非極性分子的是(填序號(hào))________________。
(4)試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱(填“>”、“<”或“=”):HClO3________HClO4;
(5)I3+屬于多鹵素陽(yáng)離子,根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I3+的立體構(gòu)型為_______________。
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【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.鈦和鉀都采取圖1的堆積方式
B.圖2為金屬原子在二維空間里的非密置層放置,此方式在三維空間里堆積,僅得簡(jiǎn)單立方堆積
C.圖3是干冰晶體的晶胞,晶胞棱長(zhǎng)為a cm,則在每個(gè)CO2 周圍最近且等距離的CO2有8個(gè)
D.圖4是一種金屬晶體的晶胞,它是金屬原子在三維空間以密置層采取ABCABC…堆積的結(jié)果
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)0.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)_____ ,質(zhì)量是____,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是____。
(2)含有0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3溶液中所含SO42-的物質(zhì)的量是______。
(3)等質(zhì)量的SO2和SO3中, 硫原子個(gè)數(shù)之比為____,氧原子個(gè)數(shù)之比_______。
(4)配制100 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O質(zhì)量為__________ ;0.5L0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度為___________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)氣體體積的敘述中,正確的是
A. 一定溫度和一定壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子間距離決定
B. 一定溫度和一定壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定
C. 不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)也不同
D. 氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L
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【題目】下列對(duì)分子性質(zhì)的解釋中,不正確的是( 。
A. 碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B. 由于乳酸()中存在一個(gè)手性碳原子,導(dǎo)致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個(gè)手性異構(gòu)體
C. HF的穩(wěn)定性很強(qiáng),是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵
D. 由右圖可知酸性:H3PO4>HClO,因?yàn)?/span>H3PO4分子中有1個(gè)非羥基氧原子
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