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【題目】SO2是危害最為嚴重的大氣污染物之一,SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染,而且可得到有價值的單質S。
(1)在復合組分催化劑作用下,CH4可使SO2轉化為S,同時生成CO2和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為890.3kJ/mol和297.2kJ/mol,CH4和SO2反應的熱化學方程式為______________________。
(2)用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成,如圖1所示,該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示:
①分析可知X為____________(寫化學式),0~t1時間段的溫度為_________,0~t1時間段用SO2表示的化學反應速率為________________________________。
②總反應的化學方程式為_______________________________。
(3)工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收SO2,該反應的離子方程式為__________________________,比較Na2SO3溶液中各離子濃度的大小關系為__________________。
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【題目】下列古詩中對應的化學物質及相關說法均正確的是
選項 | 詩句 | 相關物質 | 相關說法 |
A | 春蠶到死絲方盡 | 纖維素 | 高分子化合物 |
B | 蠟炬成灰淚始干 | 脂肪烴 | 飽和烴 |
C | 滄海月明珠有淚 | 碳酸鈣 | 弱電解質 |
D | 藍田日暖玉生煙 | 二氧化硅 | 兩性氧化物 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】氰化鈉是一種重要的基本化工原料,同時也是一種劇毒物質,嚴重危害人類健康。一旦泄露需要及時處理,一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理,以減輕環(huán)境污染。 I.已知:氧化鈉化學式為NaCN,氰化鈉是一種白色結晶顆粒,劇毒,易溶于水,水溶液呈堿性,易水解生成氰化氫。
(1)請設計實驗證明N、C 元素的非金屬性強弱:____________________。
(2)NaCN用雙氧水處理后,產生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體,該反應的離子方程式是_______________________________。
II.工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2。某化學興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉,并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。
【實驗一】實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3。
(1)實驗中要控制SO2 生成速率,可采取的措施有_______________________(寫出一條)。
(2)b裝置的作用是____________________________________。
(3)反應開始后,c中先有淡黃色渾濁產生,后又變?yōu)槌吻,此渾濁物?/span>___________(填化學式)。
(4)實驗結束后,在e處最好連接盛_________(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4” 中一種)的注射器,接下來的操作為關閉K2 打開K1,最后拆除裝置。
【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。
已知:①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L;
②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黃色,且CN-優(yōu)先與Ag+反應。
實驗如下:取200.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,
用1.00×10-4mol/L 的標準AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。
(5)滴定終點的現(xiàn)象:________________________________________。
(6)處理后的廢水是否達到排放標準:_______________________________(填“是”或“否”)。
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【題目】⑴若某原子的摩爾質量是M g /mol,則一個該原子的真實質量是__________g。
⑵483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物質的量是________SO42—的物質的量是_________,所含H2O分子的數(shù)目是_______________個。
⑶標準狀況下,4 g H2、11.2LO2、1 mLH2O中,所含分子數(shù)最多的是______________,
含原子數(shù)最多的是_________,質量最小的是___________,體積最小的是__________。
⑷相同狀況下,相同質量的某氣體物質與氫氣的體積比為1︰8,則該氣體的摩爾質量為______________。
⑸等質量的O2和O3,它們物質的量之比為__________,所含分子個數(shù)比為___________,所含氧原子個數(shù)比為__________,相同狀況下的體積比為_____________。
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【題目】已知:常溫下,H2CO3 Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11;某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質的量分數(shù)(a)隨溶液pH 變化關系如下圖所示,下列敘述錯誤的是
A. 在pH=4.4 的溶液中:3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
B. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液,發(fā)生反應:2CO32-+H2R==2HCO3-+R2-
C. 等體積等濃度的NaOH 溶液與H2R溶液混合,所得溶液中水的電離程度比純水大
D. 在pH=3 的溶液中,三種微粒的濃度滿足關系式: c(R2-)c(H2R)/c(HR-)2=10-3.1
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【題目】下列對實驗操作的敘述錯誤的是( )
A.用膠頭滴管加液時,一般不能伸入試管中
B.蒸餾時一般需在瓶內放一些碎瓷片
C.溫度計插入液體中測量溫度的同時,又用它攪拌液體
D.用10 mL的量筒可量取5.4mL溶液
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【題目】下列有關物質用途的說法中,不正確的是( )
A.NH3常用作制冷劑
B.燒堿:治療胃酸過多的一種藥劑
C.Na2SiO3常用作制木材防火劑
D.NaHCO3常用作面粉發(fā)泡劑
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