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【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 碳酸鈉溶液中滴入過量的醋酸溶液:CO322H=H2OCO2

B. Fe3+的檢驗:Fe33SCNFe(SCN)3

C. 酸性溶液中KIO3KI反應生成I2IO3+5I+6H+=3I2+3H2O

D. 碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液:Ca2HCO3OH=CaCO3H2O

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【題目】A、BCD、E、F、G7種元素,試按下述所給的條件推斷:

A、BC是同一周期的金屬元素,已知原子核外均有3個電子層,A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C

D、E是非金屬元素,它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HDHE,在室溫時,D的單質是液體,E的單質是固體;

F的單質在常溫下是氣體,性質很穩(wěn)定,是除氫外最輕的氣體;

G是除氫外原子半徑最小的主族元素。

(1)A的名稱是____________,B位于周期表中第_________周期________族,C的原子結構示意圖是________________。

(2)E的單質顏色是____________________。

(3)A元素與D元素形成的化合物的電子式是__________________

(4)G的單質與水反應的化學方程式是______________________________。

(5)F的元素符號是_____________________。

(6)在上述七種元素中,最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是________(填化學式,下同),酸性最強的是_______________,氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是______________。

(7)將C的氧化物對應的水化物投入到A的氧化物對應的水化物中反應的離子方程式是____________________________

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【題目】愛國實業(yè)家侯德榜在氨堿法的基礎上,發(fā)明了聯合制堿法,簡單流程如圖。完成下列問題:

(1)在飽和食鹽水中通入XY,則X______Y_______(填物質名稱),先通X后通Y的原因是_______________________。

(2)寫出通入XY的化學反應方程式____________________________。

(3)操作Z包括________________(填名稱)

(4)溶液B中含有的主要離子是_____________,為了得到化肥(NH4Cl),需要在溶液B中通入NH3、冷凍、加食鹽,其中通入NH3的作用一_______________________________,作用二_______________________________。

(5)工業(yè)生產的純堿常會含少量NaCl雜質。現用重量法測定其純度,步驟如下:

稱取樣品ag,加水溶解;

加入足量的BaCl2溶液;

過濾、_________、烘干、冷卻、稱量、烘干、冷卻、_________,最終得到固體bg。樣品中純堿的質量分數為___________________(用含a、b的代數式表示)。

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【題目】羅馬大學Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子,N4分子結構如右圖所示(與白磷P4相似)。已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量,生成 1 mol N≡N鍵放出 942 kJ 熱量。由此判斷下列說法正確的是(  )

A. N4屬于一種新型的化合物 B. N4與N2互為同分異構體

C. N4沸點比P4(白磷)高 D. 1 mol N4氣體轉變?yōu)镹2將放出882 kJ熱量

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【題目】若用乙烯和氯氣在適當的條件下反應制取三氯乙烷,這一過程中所發(fā)生的反應的類型及消耗氯氣的量是(設乙烯為1mol,反應產物中的有機物只有三氯乙烷)

A.取代反應,4molCl2

B.加成反應,2molCl2

C.加成反應、取代反應,2molCl2

D.加成反應、取代反應,3molCl2

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【題目】某物質在酸性條件下可以發(fā)生水解反應生成兩種物質A、B,且AB的相對分子質量相等,該物質可能是(

A.乙酸乙酯B.淀粉C.甲酸乙酯D.葡萄糖

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【題目】將0.06mol FeCl2加入100mL K2Cr2O7溶液中,恰好使溶液中Fe2+全部轉化為Fe3+ , Cr2O72被還原為Cr3+ . 則K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為( )
A.0.4mol/L
B.0.2mol/L
C.0.1mol/L
D.0.08mol/L

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【題目】氮的單質及其化合物性質多樣,用途廣泛。完成下列填空:

(1)用催化技術將汽車尾氣中的NOCO轉變成CO2N2,反應原理為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2 (g) +Q

某溫度下測得該反應在不同時間的CO濃度如下表:

時間(s)

濃度 ×10-3(molL-1

0

1

2

3

4

5

c(CO)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

該反應平衡常數K的表達式____________________;溫度升高,K___________(選填增大”、“減小”、“不變);前2s內的平均反應速率v(N2)=_______________;若上述反應在密閉容器中發(fā)生,達到平衡時能提高NO轉化率的措施之一是_________。

(2)工業(yè)合成氨的反應溫度選擇500℃左右的主要原因是______________________。

(3)在固定容積的密閉容器中,加入1mol氮氣和3mol氫氣模擬工業(yè)合成氨,反應在一定條件下已達到平衡的標志是__________________________________________________。

(4)常溫下向含1mol溶質的稀鹽酸中緩緩通入1molNH3(溶液體積變化忽略不計),反應結束后溶液呈現酸性的原因________________________________(用離子方程式表示);在通入NH3的過程中溶液的導電能力______(選填變大”、“變小”、“幾乎不變”)。

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【題目】含手性碳原子的分子稱手性分子,手性分子具有光學活性。如下圖有機物具有光學活性(式中標有*號的為手性碳原子),也能發(fā)生下列反應,請問發(fā)生哪種反應后,該有機物仍然一定具有光學活性(  )

A. 消去反應 B. 水解反應 C. 銀鏡反應 D. 酯化反應

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【題目】下列離子在溶液中可以大量共存的一組是( )

A. H+、Na+、OH

B. Na+NO3、Cl

C. K+、H+、HCO3

D. Ca2+SO42、CO32

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