（1）Ni在元素周期表中的位置是_____，其價電子層中有_______個未成對電子。

（2）鎳易形成配合物，如：Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]2+等。

①Ni(CO)4熔點為-19.3℃，沸點43℃，則其熔、沸點較低的原因是_____________。

②其分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_____________________。

③寫出一種與配體CO互為等電子體的陰離子符號_____________________。

④[Ni(NH3)6]2+中配體NH3中N原子的雜化類型為_______________，若[Ni(NH3)6]2+為正八面體構型，則[Ni(CO)2(NH3)4]2+的結構有________________種。

（3）金屬Ni與富勒烯(C60)可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖所示， Ni 原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，該超導材料的化學式為____。

（4）NiO的晶體結構與氯化鈉的晶體結構相同。將NiO晶體在氧氣中加熱，部分Ni2+被氧化為Ni3+，晶體結構產(chǎn)生鎳離子缺位的缺陷，其組成為Ni0.97O，但晶體仍保持電中性，則晶體中Ni2+與Ni3+離子的數(shù)目之比為______；若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度為d g·cm-3，則該晶胞中最近的O2-之間的距離為_______________pm。

A. Na2CO3溶液顯堿性，NaHCO3溶液顯酸性

B. 可用加熱方法除去NaHCO3固體中的Na2CO3雜質

C. 用Ba（OH）2溶液能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液

D. 等質量的Na2CO3、NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應，后者產(chǎn)生的CO2多

（1）裝置B的作用是_______________________。

（2）裝置C的目的是檢驗SO2的_____性。裝置D中NaOH全部轉化為NaHSO3的標志是_______________。

（3）請設計簡單實驗證明：室溫下，NaHSO3溶液中HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb的相對大小關系_______________________________。

（4）向裝置D所得NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時，反應有下列三種可能的情況：

Ⅰ.HSO3-與ClO-恰好反應 Ⅱ. NaClO不足 Ⅲ. NaClO過量

甲同學分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實驗確定該反應屬于哪一種情況，請完成下表：（已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO）

（5）測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：

(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2 +2H2O==H2SO4+2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為_________g·L-1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI 被空氣氧化，則測得結果________（填“偏高”、偏低”或“不變”）。

A.Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料

B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑

D.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

A. CX2(C 是原子核內(nèi)含 6 個質子的元素)分子是非極性分子

B. ZH3 的 VSEPR 模型名稱為三角錐形

C. Z4 分子是非極性分子

D. 酸 H2YO4 比酸 H3ZO4 的酸性強

A. 5.28g B. 2.12g C. 4.22g D. 3.18g

①Cl2＋2KI===2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2

④I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

判斷氧化性由強到弱的順序是

A. Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2 B. Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2

C. Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2 D. Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO2

A. CH4 分子間的氫鍵較弱，故其沸點較低

B. 圖中的橫坐標的數(shù)值表示的是中心原子的主族序數(shù)

C. ⅣA 族元素氫化物的穩(wěn)定性隨相對分子質量的遞增逐漸增強

D. H2O、HF、NH3 三種物質的沸點比同主族的其他氫化物都高，是因 為組成這三種物質的分子間均可形成氫鍵

（1）直接熱分解法制氫。某溫度下，H2O(g)H2(g)+O2(g)。該反應的平衡常數(shù)表達式為K=_____。

（2）乙醇水蒸氣重整制氫。其部分反應過程和反應的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖1所示：

反應中，某溫度下每生成1mol H2(g) 熱量變化是62 kJ。則該溫度下圖1所示反應的熱化學方程式是______________________________________。

（3）水煤氣法制氫。CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH <0，在進氣比[n(CO)∶n(H2O)]不同時，測得相應的CO的平衡轉化率見圖2（各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同）。

①往維持恒溫的2L密閉容器中加入一定量的CO和0.lmol H2O(g)，在圖中G點對應溫度下反應經(jīng)5min 達到平衡，則v(CO) 等于_________mol/(L·min)

②圖中B、E 兩點對應的反應溫度分別為TB和TE判斷：TB______TE （填“<”“=”或“>”）。

③經(jīng)分析，A、E 和G三點對應的反應溫度都相同為T℃，其原因是A、E 和G三點對應的_____________相同。

④當T℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入3.0 mol CO、1.0 mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是_________________________________。

（4）光電化學分解制氫。其原理如圖3，鈦酸鍶光電極的電極反應為：4OH--4e-O2+2H2O

則鉑電極的電極反應為_______________________________。

（5）Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時，Mg2Cu與H2反應，生成Mg2Cu和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質量分數(shù)約為0.077）。Mg2Cu與H2反應的化學方程式為___________________________。

(1)寫出四種元素的元素符號：A_______，B_______，C_______，D_______。

(2)寫出C、D兩種基態(tài)原子核外電子排布圖：

C________________________________________________________________________；

D________________________________________________________________________。