【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列關(guān)于該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中正確的是

A. 最多有18個(gè)原子在同一平面內(nèi) B. 最多有4個(gè)碳原子在一條直線上

C. 最多有12個(gè)碳原子在同一平面內(nèi) D. 所有原子都可能在同一平面內(nèi)

（1）已知：①C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH1＝－1366.8kJ/mol

②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝－566.0kJ/mol

③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3＝－44 kJ/mol。

乙醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：______________________。

（2）可利用甲醇燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池。如下圖1，用Pt作電極材料，用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，在兩個(gè)電極上分別充入甲醇和氧氣。

①寫出燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_________________。

②若利用該燃料電池提供電源，與圖1右邊燒杯相連，在鐵件表面鍍銅，則鐵件應(yīng)是_______極(填“A”或“B”)；當(dāng)鐵件的質(zhì)量增重6.4g時(shí)，燃料電池中消耗氧氣的標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________L。

（3）某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后如上圖2作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)若每個(gè)電池甲烷通入量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過(guò)電解池的電量表達(dá)式為_____________(法拉第常數(shù)F＝9.65×l04C/ mol)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（4）電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+在陽(yáng)極氧化成Co3+，生成的Co3+將甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯除去Co2+)，現(xiàn)用如圖3所示裝置模擬上述過(guò)程，則Co2+在陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________________除去甲醇的離子方程式為______________________________。

A.食鹽水B.豆?jié){C.食醋D.白酒

A. 沸點(diǎn)：己烷>2-甲基丁烷>戊烷>丁烷

B. 2，2，3，3－四甲基丁烷、新戊烷、乙烷中化學(xué)環(huán)境相同的H原子種類由多到少

C. 密度：溴苯 ＞H2O ＞苯

D. 等物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：己烷＞苯＞C6H5COOH

（1）寫出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑（寫化學(xué)式）：

試劑②_____________________；試劑③_____________________。

（2）判斷試劑①已過(guò)量的方法是：___________________________________。

（3）用離子方程式表示加入試劑②的作用：________________________

（4）操作①是利用半透膜進(jìn)行分離提純。

操作①的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：淀粉_________（填“能”或“不能”）透過(guò)半透膜；SO42-__________（填“能”或“不能”）透過(guò)半透膜；

請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)證明上述結(jié)果，完成下表（可不填滿，也可增加）______：

限選試劑：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(NO3)2溶液、碘水、稀鹽酸、稀硝酸

（1）吸硫裝置如圖所示。

①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是_____________，表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液______________。

②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是______________。（任寫一條）

（2）假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)。（室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH＝10.2），限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計(jì)、燒杯、試管、滴管

（3）Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測(cè)定其濃度的過(guò)程如下：

第一步：準(zhǔn)確稱取a g KIO3(相對(duì)分子質(zhì)量：214)固體配成溶液，

第二步：加入過(guò)量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液的體積為v mL。則c(Na2S2O3)＝______mol·L-1。（只列出算式，不作運(yùn)算）

已知：IO3-+I-+6H+=3I2+3H2O 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。甲同學(xué)盛裝Na2S2O3溶液之前未潤(rùn)洗，這樣測(cè)得的Na2S2O3的濃度可能________（填“無(wú)影響”、“偏低”或“偏高”)；乙同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的Na2S2O3的濃度可能________(填“無(wú)影響”、“ 偏低”或“偏高”)。

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5 NA

B. 現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g，其原子數(shù)為3 NA

C. 1 mol甲基的電子數(shù)目為7 NA

D. 28 g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4 NA

①2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

②CaO＋H2O＝Ca(OH)2

③Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O

④Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

⑤2KClO32KCl＋3O2↑

⑥CaCO3CaO＋CO2↑

⑦2CO＋O22CO2

⑧SO42-＋Ba2＋＝BaSO4↓

（1）既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是_____，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是______(均填序號(hào))。

（2）請(qǐng)用單向橋表示反應(yīng)①的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________。其中，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是___________，還原產(chǎn)物是__________。

（3）反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________。

下列說(shuō)法正確的是( )

A．陽(yáng)極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑

B．從A口出來(lái)的是H2SO4溶液

C．a(chǎn)是陽(yáng)離子交換膜，允許H＋通過(guò)

D．Na2SO4溶液從E口加入

（1）基態(tài)Fe3＋的核外電子排布式為________。

（2）C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是________。

（3）六氰合亞鐵離子(Fe(CN))中的配體CN－中C原子的雜化軌道類型是________，寫出一種與CN－互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式________。

（4）在一定條件下，NH3與CO2能合成尿素，1 mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為________。

（5）有機(jī)鐵肥[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3化合物中，中心離子為 ____________ ，外界離子的中心原子的雜化方式：_____________ 外界離子的空間構(gòu)型：___________ 。