A. HX，HZ，HY B. HX，HY，HZ C. HZ，HY，HX D. HY，HZ，HX

【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）
A.甲烷在空氣中燃燒
B.碳酸鈣受熱分解
C.鎂條溶于鹽酸
D.過氧化鈉與水反應(yīng)

A. 還原性：I－＞Fe2＋＞Br－

B. 當(dāng)通入2 molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－

C. 原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3

D. 原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 mol

【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )

A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5

A.金屬鈉保存在煤油中B.氯水保存在棕色瓶中

C.氫氟酸保存在塑料瓶中D.NaOH溶液保存在帶玻璃塞的細(xì)口瓶中

（1）該反應(yīng)的氧化劑是________。

（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比______________。

（3）若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則在標(biāo)況下生成氣體體積___________。

請(qǐng)參照元素A～H在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)D、E、F的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________________。

(2)B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________________。

(3)A、D、E、H中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______________________。

(4)E、F的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：__________________。

(5)在B所形成的化合物CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有______________；與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為________和________，根據(jù)等電子理論推測CO分子的結(jié)構(gòu)式可表示成________，一個(gè)CO分子中有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵。

(6)根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論預(yù)測D和H所形成的HD的空間構(gòu)型為_________形。

A. 構(gòu)成細(xì)胞的各種化合物在非生物中都存在

B. 生物界和非生物界都具有新陳代謝

C. 構(gòu)成細(xì)胞的無機(jī)物在非生物界是都存在

D. 構(gòu)成細(xì)胞的各種化學(xué)元素在無機(jī)自然界中都能找到

(1)Zn2＋基態(tài)核外電子排布式為_______________________。

(2)1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。

(3)HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式，HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型分別是________和__________。

(4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為________。

(5)下列一組微粒中鍵角由大到小順序排列為_________________(用編號(hào)填寫)

①CO2　②SiF4�、跾Cl2�、蹸O32－�、軭3O＋

（2）將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%NaOH溶液蒸發(fā)掉m g水后，變成VmL 2a%的NaOH不飽和溶液，則蒸發(fā)后的溶液的物質(zhì)的量濃度是__________。

（3）amolH2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為_______。

（4）現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的質(zhì)量之比為________（最簡整數(shù)比）。

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75g/L 的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分?jǐn)?shù)為__________，該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為_____________。