A.液氨可用作制冷劑B.濃硫酸可用作干燥劑

C.硅酸鈉可用來制備硅膠D.單質硅可用作光導纖維

A. 702 kJ/mol B. 442 kJ/mol C. 585 kJ/mol D. 351 kJ/mol

A.H2SO4B.NaOHC.加熱D.通入CO2

【題目】已知33As、35Br位于同一周期．下列關系正確的是（ ）
A.原子半徑：As＞Cl＞P
B.熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBr
C.還原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣
D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

A.能將粗鹽提純B.能將四氯化碳和溴進行分離

C.操作時需加入幾塊沸石，以防暴沸D.部分蒸餾需要使用溫度計便于控制溫度

（1）32 g CH4，其摩爾質量為_______，約含有____摩電子，在標準狀況下所占的體積約為____L。

（2）等體積等物質的量濃度的Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液混合，離子方程式為：______。

（3）H++HCO3-＝H2O+CO2↑對應的一個化學方程式________________________。

（4）制備氫氧化鐵膠體的離子方程式________________。

Ⅱ、現(xiàn)有以下物質：

①NaCl固體 ②液態(tài)SO3 ③液態(tài)的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固體 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3 ⑨鹽酸。請回答下列問題(填序號)。

（1）以上物質中能導電的是__________________。

（2）以上物質屬于電解質的是_________________。

（3）以上物質中屬于非電解質的是______________。

（1）在一定量的鹽酸中，逐漸加入一定量的鐵屑，若二者恰好完全反應。再向溶液中加入_____________然后保存溶液。

（2）用H2還原無水FeCl3制取FeCl2，裝置如下：

已知：FeCl2、FeCl3易吸水。

①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學方程式為__________________________________。

②上述儀器的連接順序為（可多次使用）______________，C中盛放的試劑是___________________。

（3）按下圖裝置，用162.5g無水氯化鐵和225g氯苯，控制反應溫度在一定范圍加熱3h。冷卻，分離提純得到粗產(chǎn)品。反應為2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。

已知：

①儀器A的名稱是____________；下列裝置可以代替裝置C的是_____________（填字母）。

②反應2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl中，氧化產(chǎn)物是_________________________。

③反應的溫度最好控制在_______________左右。

④反應結束后，冷卻實驗裝置，將儀器A 內(nèi)物質經(jīng)過過濾洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是_________________________。

⑤通過燒杯中的現(xiàn)象變化就可以監(jiān)控氯化鐵的轉化率。若要監(jiān)控氯化鐵轉化率達到或超過80%，則燒杯中試劑為加有酚酞且理論上至少含_______gNaOH的溶液。

A. 分解1molFe3O4轉移電子數(shù)為2NA

B. 根據(jù)蓋斯定律可知，△H1+△H2=0

C. FeO在CO2轉化為C的過程中的作用是催化劑

D. 該工藝是將太陽能轉化為電能

【題目】下列措施對增大反應速率明顯有效的是（ ）
A.Na與水反應時增大水的用量
B.Fe與稀硫酸反應制取H2時，該用濃硫酸
C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強
D.Al在氧氣中燃燒生成A12O3 ， 將Al片改成Al粉

【題目】科學家制造出由4個氧原子構成的氧分子，并用質譜儀探測后證實了它的存在．若該氧分子具有空間對稱結構，下列關于該氧分子的說法正確的是（ ）
A.是氧元素的一種同位素
B.是氧氣的同素異形體，分子內(nèi)含有共價鍵
C.是一種新的氧化物
D.是臭氧的同分異構體