A. OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣

B. 原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.4 mol

C. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D. 取20 mL原混合酸加水稀釋至1 L后溶液c(H+) =0.1mol L-l

A. 關(guān)閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處

B. 在裝置左側(cè)稍加熱可以加速銅的溶解

C. 通過關(guān)閉或開啟活塞1可以控制反應(yīng)的進(jìn)行

D. 反應(yīng)開始后，膠塞下方有無色氣體生成，但不能證明該氣體為NO

步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL 水，冰水冷卻下緩慢加入28ml 濃H2SO4；冷卻至室溫，攪拌下加入24gNaBr。(已知：2NaBr+H2SO4(濃) Na2SO4+2HBr↑)

步驟2：如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置，緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。

步驟3：將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗，分出有機(jī)相。

步驟4：將分出的有機(jī)相轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用12mLH2O、12ml5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進(jìn)一步提純得1-溴丙烷。

(1)儀器A的名稱是_____________；加入攪拌磁子的目的是攪拌和_____________。

(2)反應(yīng)時(shí)生成的主要有機(jī)副產(chǎn)物2-溴丙烷和_________________(答出一種即可給分)

(3)步驟2中需向接收瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是________________。

(4)步驟1中濃H2SO4用水稀釋，并冷卻至室溫后再加NaBr的目的是_____________。步驟4中用Na2CO3溶液洗滌的目的是______________________。

(5)步驟4中進(jìn)一步提純1-溴丙烷的方法是_________________；在進(jìn)行此操作之前需要用無水MgBr2處理粗產(chǎn)品，其目的是______________________。

a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2

b. v(N2)(正)=3v(H2)(逆)

c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

d.混和氣體的密度保持不變

e.單位時(shí)間內(nèi)斷裂6molN-H鍵的同時(shí)，有3molH-H形成

f.混合氣體的平均分子量不變

Ⅱ.(2)在恒溫恒壓密閉容器中充入1molN2和3molH2在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)后，t2時(shí)繼續(xù)充入2mol NH3，t3時(shí)達(dá)到平衡，在下圖中畫出v(正)和v(逆) 在t2到t4間的變化曲線_________。

Ⅱ.由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2) 直接制備二甲醚，涉及如下反應(yīng)。

甲醇合成反應(yīng)： _____

(ⅰ)時(shí)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1kJ·mol-1二甲醚合成反應(yīng)

(ⅱ)2CH3OH(g)CH3OCH(g)+H2O(g) △H2=-23.9 kJ·mol-1

(ⅲ)2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H3=-29.1kJ·mol-1

(1)二甲醚合成反應(yīng)過程中兩反應(yīng)能量變化如圖所示：

①反應(yīng)速率較大的是__________(填序號“ⅱ”、“�！�)，說明原因________________。

②若在容器中加入催化劑，則E2-E1將__________(填“變大”、“ 不變”或“變小”)。

(2)Kp是用平衡分壓代替平衡濃度所得的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。一定溫度時(shí)，向容器中充入2molH2和1molCO，反應(yīng)(ⅰ) 達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，總氣體的物質(zhì)的量為2mol，總壓強(qiáng)為2×105pa，則KP___________為(需要帶單位)

A. 當(dāng)V(NaOH溶液)<10mL時(shí)，溶液中可能存在：c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)

B. 當(dāng)V(NaOH溶液)=10mL時(shí)，溶液中水的電離程度比純水大

C. 當(dāng)V(NaOH溶液)=15mL時(shí)，溶液中存在: c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)

D. 當(dāng)V(NaOH溶液)=20mL時(shí)，溶液中存在:c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(H+)+c(HC2O4-)

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性,W>Z>Y B. 單質(zhì)的沸點(diǎn)：Y>X>Z

C. 簡單離子半徑:Z>W>X D. X的氫化物中可能含有非極性共價(jià)鍵

(2)常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL 與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得正確的有_______________。

A.若混合后溶液呈中性：c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L

B.若V1=V2，混合后溶液pH一定等于7

C.若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D.若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2

(3)常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的pH如表所示：

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mo/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是_________。

A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH

②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是_________。

A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑

(4)某溫度時(shí)，測得0.01mol·L-1 的NaOH溶液的pH為10。若將此溫度下pH=10的NaOH 溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，若所得混合液pH=2，則a：b=_______。

(5)25℃，用0.1000 mol/LNaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol/L 某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖。

①為減小實(shí)驗(yàn)誤差，滴定時(shí)應(yīng)選用適當(dāng)?shù)闹甘緞�，判斷該滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為(必須描述顏色的變化)______________________。

②A、B、C三點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是___________點(diǎn)對應(yīng)的溶液；

③比較A、C兩點(diǎn)中水的電離程度：A_______C (填“>”、“ =”或“<”)。

(6)H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________________。

(7)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入__________調(diào)至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3+)=_________mol/L。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]

（1）寫出下列儀器的名稱：

a．____________，b.____________。

（2）蒸餾燒瓶進(jìn)行加熱時(shí)盛裝液體不要超過燒瓶容量的__________，還需加入幾塊碎瓷片，其作用是________________________________________________________________________。

（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是____________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在____________處。冷凝水由________(填f或g)口流入，____________(填f或g)口流出。

（1）鋼鐵銹蝕是目前難以解決的現(xiàn)實(shí)問題，電化學(xué)腐蝕最為普遍。寫出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式：________________________________。

鐵銹的主要成分是____________(填寫化學(xué)式)，將生銹的鐵屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未檢測出Fe3＋，用離子方程式說明原因：_____________________。

（2）愛迪生蓄電池的反應(yīng)式為Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2；高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑。用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉。

①此裝置中愛迪生蓄電池的負(fù)極是________(填“a”或“b”)，該電池工作一段時(shí)間后必須充電，充電時(shí)生成NiO2的反應(yīng)類型是__________。

②寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式__________________________。

③你認(rèn)為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由可能是______。

A．高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強(qiáng)的吸附性

B．高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌

C．高鐵酸鈉在消毒殺菌時(shí)被還原生成Fe3＋，水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質(zhì)

已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O3NH3↑+ 8AlO2－

根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是

A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

B．試樣中可能存在Na+、Cl－

C．試樣中一定不含Al3+

D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4