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【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2 g(己知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是

A. OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣

B. 原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.4 mol

C. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D. 取20 mL原混合酸加水稀釋至1 L后溶液c(H+) =0.1mol L-l

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【題目】為證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物中氣體為NO,設(shè)計(jì)右下圖實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)過程中活塞2為打開狀態(tài)),下列說法中不正確的是

A. 關(guān)閉活塞1,加入稀硝酸至液面a處

B. 在裝置左側(cè)稍加熱可以加速銅的溶解

C. 通過關(guān)閉或開啟活塞1可以控制反應(yīng)的進(jìn)行

D. 反應(yīng)開始后,膠塞下方有無色氣體生成,但不能證明該氣體為NO

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【題目】1-溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體,沸點(diǎn)為71℃,密度為136g·cm-3。實(shí)驗(yàn)室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下:

步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL 水,冰水冷卻下緩慢加入28ml 濃H2SO4;冷卻至室溫,攪拌下加入24gNaBr。(已知:2NaBr+H2SO4(濃) Na2SO4+2HBr↑)

步驟2:如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置,緩慢加熱,直到無油狀物餾出為止。

步驟3:將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗,分出有機(jī)相。

步驟4:將分出的有機(jī)相轉(zhuǎn)入分液漏斗,依次用12mLH2O、12ml5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗滌,分液,得粗產(chǎn)品,進(jìn)一步提純得1-溴丙烷。

(1)儀器A的名稱是_____________;加入攪拌磁子的目的是攪拌和_____________。

(2)反應(yīng)時生成的主要有機(jī)副產(chǎn)物2-溴丙烷和_________________(答出一種即可給分)

(3)步驟2中需向接收瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是________________

(4)步驟1中濃H2SO4用水稀釋,并冷卻至室溫后再加NaBr的目的是_____________。步驟4中用Na2CO3溶液洗滌的目的是______________________

(5)步驟4中進(jìn)一步提純1-溴丙烷的方法是_________________;在進(jìn)行此操作之前需要用無水MgBr2處理粗產(chǎn)品,其目的是______________________。

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【題目】Ⅰ.(1) 恒溫恒容時,下列能說明合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2

b. v(N2)(正)=3v(H2)(逆)

c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

d.混和氣體的密度保持不變

e.單位時間內(nèi)斷裂6molN-H鍵的同時,有3molH-H形成

f.混合氣體的平均分子量不變

Ⅱ.(2)在恒溫恒壓密閉容器中充入1molN2和3molH2在t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)后,t2時繼續(xù)充入2mol NH3,t3時達(dá)到平衡,在下圖中畫出v(正)和v(逆) 在t2到t4間的變化曲線_________。

Ⅱ.由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2) 直接制備二甲醚,涉及如下反應(yīng)。

甲醇合成反應(yīng): _____

(ⅰ)時CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1kJ·mol-1二甲醚合成反應(yīng)

(ⅱ)2CH3OH(g)CH3OCH(g)+H2O(g) △H2=-23.9 kJ·mol-1

(ⅲ)2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H3=-29.1kJ·mol-1

(1)二甲醚合成反應(yīng)過程中兩反應(yīng)能量變化如圖所示:

①反應(yīng)速率較大的是__________(填序號“ⅱ”、“!),說明原因________________。

②若在容器中加入催化劑,則E2-E1__________(填“變大”、“ 不變”或“變小”)。

(2)Kp是用平衡分壓代替平衡濃度所得的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。一定溫度時,向容器中充入2molH2和1molCO,反應(yīng)(ⅰ) 達(dá)平衡狀態(tài)時,總氣體的物質(zhì)的量為2mol,總壓強(qiáng)為2×105pa,則KP___________為(需要帶單位)

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【題目】常溫下,向10mL 0.2mol/L草酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中各微粒的物質(zhì)的量與混合溶液pH的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是

A. 當(dāng)V(NaOH溶液)<10mL時,溶液中可能存在:c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)

B. 當(dāng)V(NaOH溶液)=10mL時,溶液中水的電離程度比純水大

C. 當(dāng)V(NaOH溶液)=15mL時,溶液中存在: c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)

D. 當(dāng)V(NaOH溶液)=20mL時,溶液中存在:c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(H+)+c(HC2O4-)

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【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,其中X、Z同主族,Y原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的一半,X原子的最外層電子數(shù)是其核外電子層數(shù)的3倍。下列說法不正確的是

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性,W>Z>Y B. 單質(zhì)的沸點(diǎn):Y>X>Z

C. 簡單離子半徑:Z>W>X D. X的氫化物中可能含有非極性共價鍵

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【題目】(1)請寫出泡沫滅火器(硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液) 滅火時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________

(2)常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL 與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得正確的有_______________。

A.若混合后溶液呈中性:c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L

B.若V1=V2,混合后溶液pH一定等于7

C.若混合后溶液呈酸性,則V1一定大于V2

D.若混合后溶液呈堿性,則V1一定小于V2

(3)常溫下,濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的pH如表所示:

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①根據(jù)表中數(shù)據(jù),將濃度均為0.01mo/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是_________

A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH

②根據(jù)以上數(shù)據(jù),判斷下列反應(yīng)可以成立的是_________

A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2

(4)某溫度時,測得0.01mol·L-1 的NaOH溶液的pH為10。若將此溫度下pH=10的NaOH 溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合,(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)),若所得混合液pH=2,則a:b=_______

(5)25℃,用0.1000 mol/LNaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol/L 某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖。

①為減小實(shí)驗(yàn)誤差,滴定時應(yīng)選用適當(dāng)?shù)闹甘緞袛嘣摰味ńK點(diǎn)的現(xiàn)象為(必須描述顏色的變化)______________________。

②A、B、C三點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是___________點(diǎn)對應(yīng)的溶液;

③比較A、C兩點(diǎn)中水的電離程度:A_______C (填“>”、“ =”或“<”)。

(6)H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________________。

(7)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,為制得純凈CuCl2溶液,宜加入__________調(diào)至溶液pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時溶液中的c(Fe3+)=_________mol/L。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]

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【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),圖為實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)寫出下列儀器的名稱:

a.____________,b.____________。

(2)蒸餾燒瓶進(jìn)行加熱時盛裝液體不要超過燒瓶容量的__________,還需加入幾塊碎瓷片,其作用是________________________________________________________________________。

(3)若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是____________,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),溫度計(jì)水銀球的位置在____________處。冷凝水由________(fg)口流入,____________(fg)口流出。

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【題目】鐵和鐵的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的用途。請回答下列問題:

(1)鋼鐵銹蝕是目前難以解決的現(xiàn)實(shí)問題,電化學(xué)腐蝕最為普遍。寫出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式:________________________________。

鐵銹的主要成分是____________(填寫化學(xué)式),將生銹的鐵屑放入H2SO4溶液中充分溶解后,在溶液中并未檢測出Fe3,用離子方程式說明原因:_____________________。

(2)愛迪生蓄電池的反應(yīng)式為Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2;高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑。用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉。

①此裝置中愛迪生蓄電池的負(fù)極是________(“a”“b”),該電池工作一段時間后必須充電,充電時生成NiO2的反應(yīng)類型是__________。

②寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時,陽極的電極反應(yīng)式__________________________。

③你認(rèn)為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由可能是______。

A.高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體,具有較強(qiáng)的吸附性

B.高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性,能消毒殺菌

C.高鐵酸鈉在消毒殺菌時被還原生成Fe3,水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質(zhì)

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【題目】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液,設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn):

已知:3NO3+ 8Al + 5OH + 2H2O3NH3+ 8AlO2

根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是

A.試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3

B.試樣中可能存在Na+、Cl

C.試樣中一定不含Al3+

D.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

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