（1）氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護氣。請用電子式表示氮氣的形成過程：______。

（2）聯(lián)氨(N2H4)是一種還原劑，能與氧氣反應生成氮氣和水蒸氣。試結(jié)合下表數(shù)據(jù)，寫出在該反應的熱化學方程式：____________________________。

（3）氨的催化氧化用于工業(yè)生產(chǎn)硝酸。該反應可設計成新型電池，試寫出堿性環(huán)境下，該電池的負極電極反應式：__________________________。

（4）常溫下用氨水吸收CO2可得利(NH4)2CO3溶液，在(NH4)2CO3溶液中，c(OH-)_________c(H+)(填“>”“<”或“=”)；反應NH4++CO32-+H2ONH3·H2O+HCO3-的平衡常數(shù)K=______(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11)

（5）將某濃度的NO2氣體充入一恒容絕熱容器中，發(fā)生反應2NO2N2O4其相關圖像如下。

①0~3s時v(NO2)增大的原因是_________。

②5s時NO2轉(zhuǎn)化率為__________。

A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中B.光照射甲烷與氯氣的混合氣體

C.葡萄糖與銀氨溶液反應D.液態(tài)植物油與氫氣反應生成人造脂肪

（1）浸出：浸出時溫度控制在90℃~95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時，植物粉的作用是_____。

（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5；

②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；

③…

操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢是_____；

操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率。寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式_____。

（3）制備：在30℃~35℃下, 將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中,控制反應液的最終pH在6.5~7.0，得到MnCO3沉淀。溫度控制35℃以下的原因是_____；該反應的化學方程式為_____；生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，洗滌的操作方法是_____。

（4）計算：室溫下，Ksp(MnCO3)=1.8×10-11，Ksp(MgCO3)=2.6×10-5，已知離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時，表示該離子沉淀完全。若凈化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L，試計算說明Mg2+的存在是否會影響MnCO3的純度。___________________

① 按圖所示將實驗裝置連接好；

② 在 U 形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液)，打開 T 形管活塞，使 U 形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平 面，再關閉 T 形管活塞；

③ 在盛有 1.0g 氧化鈣的小試管里滴入 2mL 左右的蒸餾水，觀察現(xiàn)象。 試回答：

（1）實驗前必須進行的一步實驗操作是_____。

（2）實驗中觀察到的現(xiàn)象是_____。

（3）說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關系：_________。

（4）若該實驗中 CaO 換成 NaCl，實驗還能否觀察到相同現(xiàn)象?_____(填“能” 或“否”)。

【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（ ）
A.膠體能發(fā)生電泳現(xiàn)象
B.膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
C.膠體粒子直徑在1～100nm之間
D.膠體在一定條件下能聚沉

硼和氮的單質(zhì)及一些化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領域有重要應用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)N原子核外有__________種不同運動狀態(tài)的電子�；鶓B(tài)N原子中，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的電子排布式為：__________

(2)經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)N2O5固體由NO2+和NO3-兩種離子組成，該固體中N 原子雜化類型分別為__________；與NO2+互為等電子體的微粒有_______________ (寫出一種)。

(3)銨鹽大多不穩(wěn)定。NH4F、NH4I中，較易分解的是___________，原因是_____________________

(4)第二周期中，第一電離能介于B元素和N元素間的元素有__________種。

(5)氮化鎵是第三代半導體材料，其晶體結(jié)構和單晶硅相似，晶胞結(jié)構如圖所示：

①原子坐標參數(shù)是表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，其中原子坐標參數(shù)A為(0,0,0 );B為(1/2,1/2,0) ;C為(1,0,1)。則D原子的坐標參數(shù)為____________________。

②己知氮化鎵晶胞的邊長為anm,其密度為dg/cm3。則阿伏伽德羅常數(shù)NA=__________( 用a、d表示)

已知：（i）氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定，不與水、酸反應，只在加熱時溶于濃堿。

（ii）NiCl2 溶液在加熱時，先轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，后分解為NiO。

（iii）制備氮化鎵的反應為：2Ga+2NH32GaN+3H2

某學�；瘜W興趣小組實驗室制備氮化鎵，設計實驗裝置如圖所示：

設計實驗步驟如下：

①滴加幾滴NiCl2 溶液潤濕金屬鎵粉末，置于反應器內(nèi)。

②先通入一段時間后的H2，再加熱。

③停止通氫氣，改通入氨氣，繼續(xù)加熱一段時間。

④停止加熱，繼續(xù)通入氨氣,直至冷卻。

⑤將反應器內(nèi)的固體轉(zhuǎn)移到盛有鹽酸的燒杯中，充分反應過濾、洗滌、干燥。

（1）儀器X中的試劑是___________，儀器Y的名稱是__________________。

（2）指出該套裝置中存在一處明顯的錯誤是________________________。

（3）步驟①中選擇NiCl2 溶液，不選擇氧化鎳的原因是____________________。

a.增大接觸面積，加快化學反應速率

b使鎳能均勻附著在鎵粉的表面，提高催化效率

c.為了能更好形成原電池，加快反應速率

（4）步驟③中制備氮化鎵，則判斷該反應接近完成時觀察到的現(xiàn)象是____________________。

（5）請寫出步驟⑤中檢驗產(chǎn)品氮化鎵固體洗滌干凈的操作________________________。

（6）鎵元素與鋁同族，其性質(zhì)與鋁類似，請寫出氮化鎵溶于熱NaOH溶液的離子方程式：______________________。

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.1molO2在任何情況下都是32g
B.摩爾是一個基本物理量
C.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g
D.1摩爾氫的質(zhì)量是2g

①金屬原子 ②金屬陽離子 ③自由電子 ④陰離子

A. 只有① B. 只有③ C. ②③ D. ②④

【題目】下列基本實驗操作與所需關鍵儀器合理的是（ ）
A.過濾（泥三角）
B.蒸餾（分液漏斗）
C.蒸發(fā)（蒸發(fā)皿）
D.萃取（玻璃棒）