【題目】下列說法正確的是（ ）
A.1molO2在任何情況下都是32g
B.摩爾是一個(gè)基本物理量
C.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g
D.1摩爾氫的質(zhì)量是2g

【答案】A
【解析】解：A．O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，1molO2在任何情況下都是32g，故A正確；B．物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故C錯(cuò)誤；
C.1molH2SO4的質(zhì)量是98g，H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol，故C錯(cuò)誤
D．1摩爾氫指代明確，不能確定是氫氣還是氫原子，使用物質(zhì)的量應(yīng)指明具體的物質(zhì)或微粒，故D錯(cuò)誤，
故選：A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品過碳酸鈉中一般都含有Na2CO3，為了測定它的純度，取一定量的樣品和鹽酸反應(yīng)，通過測量產(chǎn)生的氧氣的體積，可以計(jì)算出過碳酸鈉的含量。

(1) 根據(jù)下圖提供的儀器裝置，組裝一套測定商品過碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)裝置，這些裝置的連接順序是(填接口字母)：_______________。

(2) 裝置④的作用：______________________。裝置⑤的作用為_________________________________。

(3) 如果實(shí)驗(yàn)時(shí)，稱取wg樣品和過量鹽酸反應(yīng)后，設(shè)收集到氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為VmL，則此樣品的純度為______________。(列出計(jì)算式，不需化簡)

(4) 某次實(shí)驗(yàn)，稱取1.22g樣品進(jìn)行測定，實(shí)驗(yàn)室有50mL，100mL，150mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用規(guī)格為_______的量筒進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等.下列判斷不正確的是（ ）

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＜W

C. 原子半徑：T＞Q＞R

D. 含 T 的鹽溶液一定能電離出 T 的陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用光潔的鉑絲蘸取無色溶液，在無色燈焰上灼燒時(shí)觀察到黃色火焰，則下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.只含有Na+
B.一定含Na+也可含K+
C.既含Na+又含有K+
D.可能含Na+或K+中一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)有一種可充電電池Na-Al/FeS，電池工作時(shí)Na+的物質(zhì)的量保持不變，并且是用含Na+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)，已知該電池正極反應(yīng)式為2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe，則該電池在充電時(shí),陽極的電極反應(yīng)式_________________放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)是__________________。

(2)如圖所示，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體，同時(shí)加入少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應(yīng)達(dá)到平衡，打開活塞，繼續(xù)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，下列說法正確的是__________

A．第一次平衡時(shí)，SO2的物質(zhì)的量右室更多

B．第一次平衡時(shí)，左室內(nèi)壓強(qiáng)一定小于石室

C．第二次平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)比第一次平衡時(shí)右室的SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大

D．第二次平衡時(shí)，SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時(shí)左室SO2物質(zhì)的量的2倍小

(3)已知Ksp (Ag2CrO4)=1.0×10-12，向0.02mol/L的AgNO3溶液中加入等體積的1. 0×10-4mol/LK2CrO4溶液，則溶液中c(CrO42-)=__________

(4)室溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值__________0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值(填“>”、“<”、“=”)已知：

H2CO3

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

H2SO3

K1=1.54×10-2

K2=1.02×10-7

室溫下，在0.5mol/LNa2SO3溶液中加入少量水，由水電離出的c(H+) ×c(OH-)__________。(填“變大”、“變小”、“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦主要成分為MnO2,含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳的實(shí)驗(yàn)過程如下:

（1）浸出：浸出時(shí)溫度控制在90℃~95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時(shí)，植物粉的作用是_____。

（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5；

②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；

③…

操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢是_____；

操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率。寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式_____。

（3）制備：在30℃~35℃下, 將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中,控制反應(yīng)液的最終pH在6.5~7.0，得到MnCO3沉淀。溫度控制35℃以下的原因是_____；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，洗滌的操作方法是_____。

（4）計(jì)算：室溫下，Ksp(MnCO3)=1.8×10-11，Ksp(MgCO3)=2.6×10-5，已知離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時(shí)，表示該離子沉淀完全。若凈化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L，試計(jì)算說明Mg2+的存在是否會(huì)影響MnCO3的純度。___________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+

(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

(2)某學(xué)生用對(duì)比實(shí)驗(yàn)法探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請(qǐng)?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)萬案：

實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象

結(jié)論

步驟1：取4mL①__________ mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

產(chǎn)生白色沉淀

CuSO4溶液與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀

步驟2：取4mL②__________mol/LFeSO4 溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

無明顯現(xiàn)象

查閱資料：

已知①SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為③___________________________________。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象

向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入 3mL0.5mol/L稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣�，放置一段時(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：

查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因___________________________________。

(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析：

反應(yīng)Ⅰ：Fe2+與HNO3反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ：Fe2+與NO反應(yīng)

①反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)不可逆反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以證明_____________________________。

②請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. NH3 + HCl ＝NH4Cl

B. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O

C. H2SO4＋2NaOH ＝ Na2SO4＋2H2O

D. Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F、G、L八種元素，試按下述所給的條件推斷：

①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個(gè)電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C；

②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；

③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；

④G是除氫外原子半徑最小的元素。

（1）A的名稱是_______，B位于周期表中第_______周期第_______族。

（2）E單質(zhì)的顏色是_______________。

（3）A元素與D元素形成化合物的電子式是___________________________。

（4）G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。

（5）F的元素符號(hào)是_____________。

（6）在上述七種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是___________，酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是_____________，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_____________。

（7）將C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是______________。

（8）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為____________________________。

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