【題目】下列物質中，不屬于合金的是（ ）
A.硬鋁
B.水銀
C.黃銅
D.鋼鐵

【題目】既可以通過單質與單質化合，也可以通過溶液中的復分解反應來制得的化合物是（ ）
A.Na2O
B.Na2O2
C.FeCl2
D.FeS

（1）鍺是第四周期第ⅣA族元素，其原子結構示意圖為_______________________。

（2）利用煤的氣化獲得的水煤氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。

已知：H2O(l)=H2O(g) △H1=+44.0kJ/mol

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l) △H2=-3.0 kJ/mol

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-58.7 kJ/mol

寫出由CO 與 H2制備 CH3OH 氣體的熱化學方程式___________________________________。

（3）甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，簡稱DMC) ：

2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0

①該化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=_________________________。

②在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_____________(填標號)。

A.v正(CH3OH)= 2v逆(H2O) B.容器內(nèi)氣體的密度不變

C.容器內(nèi)壓強不變 D.CH3OH與CO2的物質的量之比保持不變

③一定條件下分別向甲、乙丙個恒容密團容器中加入一定量的初始物質發(fā)生該反應，各容器中溫度、反應物的起始量如下表，反應過程中DMC的物質的量依度隨時間變化如下圖所示：

甲容器中，在5-15min中的平均反應速率v(CO2) =_____________。乙容器中，若平衡時n(CO2) =0.2mol，則T1________T2（填“>”“<"或”=”）。甲、丙兩容器的反應達平衡時CO2的轉化率：甲________丙（填“>”“<"或”=”）。

（4）一定溫度下，用水吸收SO2氣體時，溶液中水的電離平衡_________移動（填“向左” “向右”或“不”）；若得到pH=4的H2SO3溶液，試計算溶液中=____________。SO2可用足量小蘇打溶液吸收，反應的離子方程式是_________________________________。（已知該溫度下，H2SO3的電離常數(shù)：K1=4.5×10-2，K2=2.5×10-7，H2CO3的電離常數(shù)K1=8.4×10-7，K2=1.2×10-10）

A. 甲一定是金屬元素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊

C. 乙、丙、丁的最高價氧化物水化物可以以相互反應

D. 庚的最高價氧化物水化物酸性最強

（2）某待測液中可能含有Al3＋、Fe3＋、Na＋、NH4＋、Cl－等離子，現(xiàn)通過如下實驗對其中的陽離子進行檢驗：

①取少量待測液，仔細觀察，呈無色；

②向上述待測液中逐滴滴加NaOH溶液至過量，先有白色沉淀生成，后沉淀又完全溶解。實驗過程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

據(jù)此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是_____，一定沒有的陽離子是____。

A. M點：(pH+pOH) >2a

B. N點溶液加水稀釋， 增大

C. M、N兩點的溶液中：[cM(NH4+)-cN(C1-)] <[cM(Cl-)-cN(NH4+)]

D. 線段MN上各點所示溶液中水的電離程度最大的不是Q點

A. a 與電源的正極相連接

B. 陽極的電極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+

C. [B(OH)4]-穿過陰膜進入產(chǎn)品室，Na+穿過陽膜進入陰極室

D. 當電路中通過3mol 電子時，可得到1molH3BO3

A.單質B.化合物C.純凈物D.混合物

A. NH3 + HCl ＝NH4Cl

B. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O

C. H2SO4＋2NaOH ＝ Na2SO4＋2H2O

D. Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO

實驗中可能用到的數(shù)據(jù)：

實驗步驟：①按體積比1:3配制濃硫酸與濃硝酸混合物40 mL；

②在三頸瓶中加入15 mL(13g)甲苯，按圖所示裝好藥品和其他儀器；

③向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌（磁力攪拌器已略去）；

④控制溫度約為50℃，反應大約10 min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；

⑤分離出一硝基甲苯的總質量13.60 g。

請回答下列問題：

（1）配制混酸的方法是_______________________。反應中需不斷攪拌，目的是__________________________________________。

（2）儀器A的名稱是______，使用該儀器前必須進行的操作是____。

（3）若實驗后在三頸瓶中收集到的產(chǎn)物較少，可能的原因是_____。

（4）分離反應后產(chǎn)物的方案如下：

其中，操作1的名稱為______，操作2中需要使用下列儀器中的____（填序號）。

a．冷凝管 b．酒精燈 c．溫度計 d．分液漏斗 e．蒸發(fā)皿

（5）該實驗中一硝基甲苯的產(chǎn)率為______（保留4位有效數(shù)字）。